【題目】某工程師為了從腐蝕廢液(含有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋)中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：

(1)請(qǐng)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。

①=__________，② __________，③__________，④__________，⑤__________，⑥__________。

(2)請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：______，_____________，__________，_______。

【答案】Fe FeCl2 Fe和Cu HCl FeCl2 Cl2 CuCl2＋Fe=FeCl2＋Cu Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ 2FeCl3＋Fe=3FeCl2 2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

【解析】

腐蝕廢液中含有氯化銅、氯化亞鐵和氯化鐵，加入過(guò)量的鐵可以和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，和氯化銅反應(yīng)生成金屬銅和氯化亞鐵；

經(jīng)過(guò)濾所得濾液是氯化亞鐵，濾渣是金屬銅和過(guò)量的鐵，銅不能鹽酸反應(yīng)，而金屬鐵可以，加入過(guò)量鹽酸可以將銅分離，得到的濾液為氯化亞鐵；氯氣能將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵，據(jù)此分析解答。

（1）由工藝流程可知，濾渣③中含有金屬銅，目的是制取氯化鐵，廢液應(yīng)該與過(guò)量的Fe反應(yīng)，故①為Fe；濾液②中含有FeCl2，通入⑥氯氣可以得到氯化鐵；濾渣③中含有金屬Cu、未反應(yīng)的Fe，加入④鹽酸，過(guò)濾，回收銅，濾液⑤中含有FeCl2，與濾液②合并，制備氯化鐵；由上述分析可知：①Fe、②FeCl2、③Fe和Cu、④HCl、⑤FeCl2、⑥Cl2，故答案為：Fe；FeCl2； Fe和Cu；HCl；FeCl2；Cl2；

（2）根據(jù)上述分析，廢液中氯化銅與鐵的反應(yīng)為：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，加入鹽酸溶解過(guò)量的鐵的反應(yīng)為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，廢液中含有鐵離子，與過(guò)量鐵的反應(yīng)為：2FeCl3+Fe=3FeCl2，通入氯氣制備氯化鐵的反應(yīng)為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故答案為：CuCl2＋Fe=FeCl2＋Cu；Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ ；2FeCl3＋Fe=3FeCl2； 2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．工業(yè)上一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝-90.8 kJ·mol–1。

（1）在容積為1 L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270 ℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。

如圖是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1 mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是_______。

Ⅱ．如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O。

（2）乙池中A(石墨)電極的名稱(chēng)是______。

（3）通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式為______。

（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________

（5）當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.4 g時(shí)，甲池中理論上消耗O2 ________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時(shí)丙池某電極上析出1.60 g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是________(填序號(hào))。

A．MgSO4　 B．CuSO4 C．NaCl　 D．AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用下圖所示的裝置制取少量溴苯。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)在燒瓶a中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。

(2)與燒瓶口垂直的一段長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是______________________________________。

(3)錐形瓶C中盛放四氯化碳的作用是________________________________________。

(4)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向錐形瓶C中加入硝酸銀溶液，若________，則能證明。另一種驗(yàn)證的方法是向錐形瓶C中加入________________________，現(xiàn)象是________________________________________________________________________。

(5)生成的溴苯因溶有未反應(yīng)的溴而顯褐色，提純的方法是____________________________。

(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，將氫氧化鈉溶液倒入燒瓶中，充分振蕩，目的是_________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO２而變質(zhì)。

（1）某課外活動(dòng)小組欲探究某過(guò)氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，取少量樣品，溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。

（2）該課外活動(dòng)小組為了粗略測(cè)定過(guò)氧化鈉的純度，他們稱(chēng)取a g樣品，并設(shè)計(jì)用下圖裝置來(lái)測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

①A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為_____________________。

②將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是_____________________。

③B裝置出來(lái)的氣體是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）

④寫(xiě)出裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________，______________。

⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。

⑥實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時(shí)，不合理的是_______________。

a.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫

b.上下移動(dòng)量筒，使得E、F中液面高度相同

c.視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積

⑦讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為V mL，則樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________________。

⑧實(shí)驗(yàn)完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會(huì)使測(cè)量結(jié)果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列變化進(jìn)行推斷：

且已知對(duì)A加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量為26．3。

（1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式：A________，B________，C________，D________。

（2）寫(xiě)出①②變化的離子方程式：

①________________________________________________________________；

②________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說(shuō)法正確的是

A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Z＜M

B.X、N 兩種元素形成的化合物屬于離子化合物

C.Y、R 兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞R

D.簡(jiǎn)單離子的半徑：Z＞M＞X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車(chē)尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車(chē)尾氣成為保護(hù)環(huán)境的首要任務(wù)。

（1）汽車(chē)內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是導(dǎo)致汽車(chē)尾氣中含有NO的原因之一。T℃時(shí)，向5L密閉容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器中NO的物質(zhì)的量是5mol。

①5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ(NO)=___；在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

②反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡的過(guò)程中，容器中下列各項(xiàng)發(fā)生變化的是___（填序號(hào)）。

a.混合氣體的密度

b.混合氣體的壓強(qiáng)

c.正反應(yīng)速率

d.單位時(shí)間內(nèi)，N2和NO的消耗量之比

（2）H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1

則H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫化鈉（NaH）是一種白色的離子化合物，其中鈉元素為+1價(jià)，NaH與水反應(yīng)生成氫氣，下列敘述正確的是( )

A.NaH在水中顯酸性B.NaH中氫離子電子排布與氦原子相同

C.NaH中氫離子半徑比鋰離子大D.NaH中氫離子可以被還原成氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子，C原子的L能層中，都有兩個(gè)未成對(duì)的電子，C、D同主族。E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個(gè)未成對(duì)電子，F原子除最外能層只有1個(gè)電子外，其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空：

（1）基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào) ，該能層具有的原子軌道數(shù)為 ；

（2）E2＋離子的價(jià)層電子軌道表示式是 ，F原子的電子排布式是 ；

（3）A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為 ，B元素的氣態(tài)氫化物的分子模型為 ；

（4）化合物AC2、B2C和陰離子DAB－互為等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，DAB－的電子式為 ；

（5）配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色，其內(nèi)界由中心離子E3＋與配位體AB－構(gòu)成，配位數(shù)為6，甲的水溶液可以用于實(shí)驗(yàn)室中E2＋離子的定性檢驗(yàn)，檢驗(yàn)E2＋離子的離子方程式為 ；

（6）某種化合物由D，E，F三種元素組成，其晶胞 如圖所示，則其化學(xué)式為 ，該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該晶體的密度：d= g/cm3。

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