【題目】氫化鈉（NaH）是一種白色的離子化合物，其中鈉元素為+1價(jià)，NaH與水反應(yīng)生成氫氣，下列敘述正確的是( )

A.NaH在水中顯酸性B.NaH中氫離子電子排布與氦原子相同

C.NaH中氫離子半徑比鋰離子大D.NaH中氫離子可以被還原成氫氣

【答案】BC

【解析】

A.氫化鈉和水反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)原子守恒判斷另一種物質(zhì)，由生成物的酸堿性判斷；B.先判斷氫離子的電子數(shù)，再把其電子層排布與氦原子的比較判斷；C.根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑與核電荷數(shù)的關(guān)系判斷；D.根據(jù)氫化鈉和水反應(yīng)時(shí)化合價(jià)的變化判斷；

A.氫化鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，其反應(yīng)方程式為NaH+H2O=H2+NaOH，生成物中有氫氧化鈉，所以顯堿性，故A錯(cuò)誤。

B.NaH中H元素是-1價(jià),其核外電子數(shù)為2所,以其電子層排布與氦原子的相同，故B正確。
C.負(fù)一價(jià)氫離子和鋰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑與核電荷數(shù)成反比，所以氫離子半徑大于鋰離子半徑，故C正確；
D.由反應(yīng)NaH+H2O=H2+NaOH可知，氫化鈉氫離子失電子被氧化生成氫氣，故D錯(cuò)誤；

答案：BC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是（ ）

A.香葉醇的分子式為C10H18O

B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.能燃燒，其產(chǎn)物一定為二氧化碳和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工程師為了從腐蝕廢液(含有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋)中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：

(1)請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。

①=__________，② __________，③__________，④__________，⑤__________，⑥__________。

(2)請(qǐng)寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：______，_____________，__________，_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了探究鐵與氯氣的反應(yīng)，某同學(xué)甲設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案(已知FeCl3加熱時(shí)易升華)。其實(shí)驗(yàn)裝置圖為(加熱用的酒精燈已略去)：

(1)試管B中的現(xiàn)象是___________，反應(yīng)的離子方程式為____________。

(2)試管C中氫氧化鈉溶液的作用是____________，反應(yīng)的離子方程式為_________。

(3)某同學(xué)乙猜測(cè)鐵與氯氣反應(yīng)可能還會(huì)生成氯化亞鐵，為了探究生成物中是否含有氯化亞鐵(假設(shè)鐵已完全反應(yīng))，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綠原酸是金銀花的主要抗菌、抗病毒有效藥理成分之一，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.分子式為C16H16O9

B.能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但不產(chǎn)生二氧化碳

C.能發(fā)生催化氧化反應(yīng)并生成能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的產(chǎn)物

D.NaOH、H2、溴水分別與1mol綠原酸反應(yīng)時(shí)，消耗反應(yīng)物的最大物質(zhì)的量都為4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物Y 能用于高性能光學(xué)樹(shù)脂的合成，可由化合物X與2 甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得：

下列有關(guān)化合物X、Y 的說(shuō)法正確的是

A. X 分子中所有原子一定在同一平面上 B. Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子

C. X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D. X→Y的反應(yīng)為加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上以釩鈦磁鐵礦為原料，在煉鐵的同時(shí)還可以制備釩的最高價(jià)氧化物V2O5，其主要流程如圖：

已知：①+2H++H2O ②NH4VO3微溶于冷水，易溶于熱水，不溶于乙醇

(l)浸取過(guò)程中提高浸取率的方法______(任寫一種)

(2)釩渣中的V2O3與CaCO3混合后在空氣中焙燒時(shí)轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2同時(shí)釋放出一種溫室氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

(3)Ca(VO3)2難溶于水但能溶于稀硫酸，試用平衡移動(dòng)原理分析其原因_____，浸出液中含釩物質(zhì)的化學(xué)式為_________。

(4)過(guò)濾后用乙醇代替水來(lái)洗滌沉淀的原因是______。

(5)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)，若浸出液中c()=0.1molL-1，為使釩元素的沉降率達(dá)到98%，至少應(yīng)調(diào)節(jié)c()為_____molL-1[已知Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3]

(6)煅燒NH4VO3時(shí)，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。加熱到200℃時(shí)，得到的固體物質(zhì)化學(xué)式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬冶煉中不會(huì)涉及的反應(yīng)類型是(　　)

A.氧化還原反應(yīng)B.置換反應(yīng)

C.熱分解反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物M是有機(jī)合成的重要中間體，制備M的一種合成路線如圖(部分反應(yīng)條件和試劑略去)：

已知：①A的密度是相同條件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氫譜中有3組峰；

②(-NH2容易被氧化)；

③R-CH2COOH

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)B的化學(xué)名稱為___；D中官能團(tuán)的名稱為___。

(2)C→D的反應(yīng)類型是___，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

(3)F→G的化學(xué)方程式為___。

(4)M不可能發(fā)生的反應(yīng)為___(填選項(xiàng)字母)。

a.加成反應(yīng) b.氧化反應(yīng) c.取代反應(yīng) d.消去反應(yīng)

(5)請(qǐng)寫出任意兩種滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有___。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能與NaHCO3反應(yīng)③含有—NH2

(6)參照上述合成路線，以為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線：___。

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