下表是某食品包裝袋上的說明，從表中的配料中分別選出一種物質(zhì)填在相應(yīng)的橫線上．
品 名 濃縮菠蘿汁
配 料 水．濃縮菠蘿汁．蔗糖．檸檬酸．黃原膠．甜蜜素．維生素C，菠蘿香精．檸檬黃．日落黃．山梨酸鉀等
果汁含量≥80%
生產(chǎn)日期 標(biāo)于包裝袋封口上
其中屬于著色劑的有
 
，屬于調(diào)味劑有
 
，富含維生素有
 
．
考點(diǎn)：常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：食品添加劑的品種很多，作用各不相同，主要包括著色劑、調(diào)味劑、防腐劑、營養(yǎng)強(qiáng)化劑．
各食品添加劑的作用為：
著色劑-改善食品的外觀；
調(diào)味劑-增添食品的味道；
防腐劑-防止食品腐爛、變質(zhì)；
營養(yǎng)強(qiáng)化劑-增強(qiáng)食品的營養(yǎng)價(jià)值；
根據(jù)各食品添加劑的作用分析．
解答： 解：食品添加劑的品種很多，作用各不相同，主要包括著色劑、調(diào)味劑、防腐劑、營養(yǎng)強(qiáng)化劑．
著色劑包括胡蘿卜素、胭脂紅、檸檬黃、莧菜紅、日落黃等，所以該題中屬于著色劑的為檸檬黃、日落黃．
調(diào)味劑包括食鹽、醋、味精、蔗糖、檸檬酸、甜蜜素、香精等，所以該題中屬于調(diào)味劑的有蔗糖、檸檬酸、甜蜜素、菠蘿香精．
濃縮菠蘿汁富含維生素C、維生素C屬于維生素；
故答案為：檸檬黃、日落黃；蔗糖、檸檬酸、甜蜜素、菠蘿香精；濃縮菠蘿汁、維生素C．
點(diǎn)評：本題考查了食品添加劑的組成、性質(zhì)及作用，難度不大，會運(yùn)用化學(xué)知識解釋生活現(xiàn)象，學(xué)以致用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將Na、Mg、Al各0.3mol分別放入100mL 1mol/L HCl溶液中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A、6：3：2
B、3：1：1
C、1：2：3
D、1：1：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大．X與Y同周期相鄰的非金屬元素，Y的基態(tài)原子s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，Z是地殼中含量最多的金屬元素，W的價(jià)電子排布為4s1，基態(tài)Q原子的未成對電子是同周期元素中最多的．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X
B、簡單離子的半徑：Z＞X＞Y
C、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生產(chǎn)鹽和水
D、由Y、W、Q三種元素形成的某種化合物，可用于檢查司機(jī)酒后駕車

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烴A  0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1mol．
（1）烴A的分子式為
 
；
（2）若取一定量的A完全燃燒后，生成B、C各3mol，則有
 
g烴A參加了反應(yīng)，燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2
 
L；
（3）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（4）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H2加成，其加成產(chǎn)物分子中含有3個(gè)甲基，則A可能的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
其中有一種分子中，所有碳原子都在同一平面內(nèi)，它發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L某CO和CO2的混合氣體的質(zhì)量為6.4g．求：
（1）則混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量分別是多少？
（2）將混合氣體緩慢通過足量的氫氧化鈉溶液后，剩余的氣體是什么？其質(zhì)量為多少？所含分子數(shù)為多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）0.5L0.5mol/LFeCl3溶液中FeCl3的物質(zhì)的量為
 
．
（2）在
 
mL0.2mol/LNaOH溶液中含1g溶質(zhì)；配制50mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O
 
g．
（3）每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上明顯不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來寫在橫線上．
a．NaCl、KCl、NaClO、BaCl2
 

b．空氣、H2、CO2、NH3
 

c．H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4
 
 
d．銅、金、銀、鈉
 

（4）中和相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，并使其生成正鹽，需要相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硫酸、磷酸溶液的體積比為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，元素①-⑦是短周期的主族元素，請參照元素①-⑦在表中的位置，回答下列問題：
① ②
③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
（1）寫出④在元素周期表中的位置
 
．
（2）同壓下②的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
 
⑥的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)（填大于、小于或等于）．寫出由③⑦兩種元素組成的化合物的電子式
 
．
（3）③的最高價(jià)氧化物與⑥的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（4）①和⑤形成的化合物是化工行業(yè)已合成的一種硬度很大、熔點(diǎn)很高的晶體，若已知在此化合物中各元素均處于其最高或最低價(jià)態(tài)，據(jù)此推斷：該化合物的化學(xué)式可能是
 
，與該化合物晶體類型相同的是
 
（請用相應(yīng)的編號填寫）．

（5）由①和③形成的化合物甲和乙，甲受到撞擊會分解生成一種固體單質(zhì)和一種氣體單質(zhì)，此反應(yīng)中反應(yīng)物、固體單質(zhì)和氣體單質(zhì)的物質(zhì)的量之比是2：2：3；乙中加入過量的鹽酸后生成兩種鹽，在其中一種鹽中加入NaOH溶液后加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．則化合物甲的化學(xué)式為
 
，化合物乙與過量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 
催化劑
加熱
 2SO3（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)達(dá)到平衡后，此時(shí)將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．
（1）求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率
 
（用百分?jǐn)?shù)表示）．
（2）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
．（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等
b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變
d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（3）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是
 
．（填字母）
a．向裝置中再充入N2             b．向裝置中再充入O2
c．改變反應(yīng)的催化劑             d．升高溫度
（4）若保持容積不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)充入氬氣，平衡將
 
（填“正向”“逆向”或“不移動”）．
（5）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將
 
（填“正向”“逆向”或“不”）移動． 達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度
 
（填“大于”“小于”或“等于”）原來的2倍．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在化學(xué)課上，圍繞不活潑金屬能否與硝酸反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：在兩支試管中各放入一小塊銅片，分別加入稀硝酸和濃硝酸，立即塞上帶導(dǎo)管的膠塞，并將導(dǎo)管通入另一只盛有NaOH溶液的試管中．
請回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到，其中一支試管中反應(yīng)較緩慢，產(chǎn)生的一種氣體是
 
（填化學(xué)式）．
（2）另一支試管中反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生的一種紅棕色氣體是
 
（填化學(xué)式），寫出產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式：
 
．
（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，表明硝酸具有
 
（填序號）．
①酸性       ②不穩(wěn)定性      ③強(qiáng)氧化性．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案