下表是某食品包裝袋上的說明,從表中的配料中分別選出一種物質(zhì)填在相應(yīng)的橫線上.
品 名 濃縮菠蘿汁
配 料 水.濃縮菠蘿汁.蔗糖.檸檬酸.黃原膠.甜蜜素.維生素C,菠蘿香精.檸檬黃.日落黃.山梨酸鉀等
果汁含量≥80%
生產(chǎn)日期 標(biāo)于包裝袋封口上
其中屬于著色劑的有
 
,屬于調(diào)味劑有
 
,富含維生素有
 
考點(diǎn):常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用
專題:化學(xué)應(yīng)用
分析:食品添加劑的品種很多,作用各不相同,主要包括著色劑、調(diào)味劑、防腐劑、營養(yǎng)強(qiáng)化劑.
各食品添加劑的作用為:
著色劑-改善食品的外觀;
調(diào)味劑-增添食品的味道;
防腐劑-防止食品腐爛、變質(zhì);
營養(yǎng)強(qiáng)化劑-增強(qiáng)食品的營養(yǎng)價(jià)值;
根據(jù)各食品添加劑的作用分析.
解答: 解:食品添加劑的品種很多,作用各不相同,主要包括著色劑、調(diào)味劑、防腐劑、營養(yǎng)強(qiáng)化劑.
著色劑包括胡蘿卜素、胭脂紅、檸檬黃、莧菜紅、日落黃等,所以該題中屬于著色劑的為檸檬黃、日落黃.
調(diào)味劑包括食鹽、醋、味精、蔗糖、檸檬酸、甜蜜素、香精等,所以該題中屬于調(diào)味劑的有蔗糖、檸檬酸、甜蜜素、菠蘿香精.
濃縮菠蘿汁富含維生素C、維生素C屬于維生素;
故答案為:檸檬黃、日落黃;蔗糖、檸檬酸、甜蜜素、菠蘿香精;濃縮菠蘿汁、維生素C.
點(diǎn)評:本題考查了食品添加劑的組成、性質(zhì)及作用,難度不大,會運(yùn)用化學(xué)知識解釋生活現(xiàn)象,學(xué)以致用.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將Na、Mg、Al各0.3mol分別放入100mL 1mol/L HCl溶液中,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比是( 。
A、6:3:2
B、3:1:1
C、1:2:3
D、1:1:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大.X與Y同周期相鄰的非金屬元素,Y的基態(tài)原子s電子數(shù)與p電子數(shù)相等,Z是地殼中含量最多的金屬元素,W的價(jià)電子排布為4s1,基態(tài)Q原子的未成對電子是同周期元素中最多的.下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A、簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X
B、簡單離子的半徑:Z>X>Y
C、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生產(chǎn)鹽和水
D、由Y、W、Q三種元素形成的某種化合物,可用于檢查司機(jī)酒后駕車

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某烴A  0.2mol在氧氣中充分燃燒后,生成化合物B、C各1mol.
(1)烴A的分子式為
 
;
(2)若取一定量的A完全燃燒后,生成B、C各3mol,則有
 
g烴A參加了反應(yīng),燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2
 
L;
(3)若烴A不能使溴水褪色,但在一定條件下,能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng),其一氯代物只有一種,則A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
;
(4)若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下與H2加成,其加成產(chǎn)物分子中含有3個(gè)甲基,則A可能的結(jié)構(gòu)簡式為
 
;
其中有一種分子中,所有碳原子都在同一平面內(nèi),它發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L某CO和CO2的混合氣體的質(zhì)量為6.4g.求:
(1)則混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量分別是多少?
(2)將混合氣體緩慢通過足量的氫氧化鈉溶液后,剩余的氣體是什么?其質(zhì)量為多少?所含分子數(shù)為多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)0.5L0.5mol/LFeCl3溶液中FeCl3的物質(zhì)的量為
 

(2)在
 
mL0.2mol/LNaOH溶液中含1g溶質(zhì);配制50mL0.2mol/LCuSO4溶液,需要CuSO4?5H2O
 
g.
(3)每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上明顯不同,試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律,將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來寫在橫線上.
a.NaCl、KCl、NaClO、BaCl2
 

b.空氣、H2、CO2、NH3
 

c.H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4
 
 
d.銅、金、銀、鈉
 

(4)中和相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,并使其生成正鹽,需要相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硫酸、磷酸溶液的體積比為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表為元素周期表的一部分,元素①-⑦是短周期的主族元素,請參照元素①-⑦在表中的位置,回答下列問題:
(1)寫出④在元素周期表中的位置
 

(2)同壓下②的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
 
⑥的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)(填大于、小于或等于).寫出由③⑦兩種元素組成的化合物的電子式
 

(3)③的最高價(jià)氧化物與⑥的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為:
 

(4)①和⑤形成的化合物是化工行業(yè)已合成的一種硬度很大、熔點(diǎn)很高的晶體,若已知在此化合物中各元素均處于其最高或最低價(jià)態(tài),據(jù)此推斷:該化合物的化學(xué)式可能是
 
,與該化合物晶體類型相同的是
 
(請用相應(yīng)的編號填寫).

(5)由①和③形成的化合物甲和乙,甲受到撞擊會分解生成一種固體單質(zhì)和一種氣體單質(zhì),此反應(yīng)中反應(yīng)物、固體單質(zhì)和氣體單質(zhì)的物質(zhì)的量之比是2:2:3;乙中加入過量的鹽酸后生成兩種鹽,在其中一種鹽中加入NaOH溶液后加熱,能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體.則化合物甲的化學(xué)式為
 
,化合物乙與過量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中,550℃時(shí),在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O2 
催化劑
加熱
 2SO3(正反應(yīng)放熱),反應(yīng)達(dá)到平衡后,此時(shí)將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液,氣體體積減少了21.28L;再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2,氣體的體積又減少了5.6L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積).
(1)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率
 
(用百分?jǐn)?shù)表示).
(2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
.(填字母)
a.SO2和SO3濃度相等
b.SO2百分含量保持不變
c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變
d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
e.容器中混合氣體的密度保持不變
(3)欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是
 
.(填字母)
a.向裝置中再充入N2             b.向裝置中再充入O2
c.改變反應(yīng)的催化劑             d.升高溫度
(4)若保持容積不變,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)充入氬氣,平衡將
 
(填“正向”“逆向”或“不移動”).
(5)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,平衡將
 
(填“正向”“逆向”或“不”)移動. 達(dá)到新平衡后,容器內(nèi)溫度
 
(填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在化學(xué)課上,圍繞不活潑金屬能否與硝酸反應(yīng),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究:在兩支試管中各放入一小塊銅片,分別加入稀硝酸和濃硝酸,立即塞上帶導(dǎo)管的膠塞,并將導(dǎo)管通入另一只盛有NaOH溶液的試管中.
請回答:
(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到,其中一支試管中反應(yīng)較緩慢,產(chǎn)生的一種氣體是
 
(填化學(xué)式).
(2)另一支試管中反應(yīng)劇烈,產(chǎn)生的一種紅棕色氣體是
 
(填化學(xué)式),寫出產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式:
 

(3)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,表明硝酸具有
 
(填序號).
①酸性       ②不穩(wěn)定性      ③強(qiáng)氧化性.

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同步練習(xí)冊答案