Question

下表為元素周期表的一部分，元素①-⑦是短周期的主族元素，請參照元素①-⑦在表中的位置，回答下列問題：

				①	②
③		④	⑤		⑥	⑦

（1）寫出④在元素周期表中的位置

 

．
（2）同壓下②的氣態(tài)氫化物的沸點

 

⑥的氣態(tài)氫化物的沸點（填大于、小于或等于）．寫出由③⑦兩種元素組成的化合物的電子式

 

．
（3）③的最高價氧化物與⑥的最高價氧化物對應的水化物的水溶液反應的離子方程式為：

 

．
（4）①和⑤形成的化合物是化工行業(yè)已合成的一種硬度很大、熔點很高的晶體，若已知在此化合物中各元素均處于其最高或最低價態(tài)，據(jù)此推斷：該化合物的化學式可能是

 

，與該化合物晶體類型相同的是

 

（請用相應的編號填寫）．

（5）由①和③形成的化合物甲和乙，甲受到撞擊會分解生成一種固體單質(zhì)和一種氣體單質(zhì)，此反應中反應物、固體單質(zhì)和氣體單質(zhì)的物質(zhì)的量之比是2：2：3；乙中加入過量的鹽酸后生成兩種鹽，在其中一種鹽中加入NaOH溶液后加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體．則化合物甲的化學式為

 

，化合物乙與過量鹽酸反應的化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦分別為N、O、Na、Al、Si、S、Cl等元素，
（1）④為Al，位于周期表第3周期ⅢA族；
（2）②的氣態(tài)氫化物為水，含有氫鍵，沸點較高；③⑦兩種元素組成的化合物為NaCl，為離子化合物；
（3）③的最高價氧化物與⑥的最高價氧化物對應的水化物的水溶液發(fā)生酸堿中和反應；
（4）①和⑤形成的化合物為Si₃N₄，為原子晶體；
（5）①和③形成的化合物甲和乙，甲受到撞擊會分解生成一種固體單質(zhì)和一種氣體單質(zhì)，應為NaN₃，乙中加入過量的鹽酸后生成兩種鹽，應為Na₃N．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦分別為N、O、Na、Al、Si、S、Cl等元素，
（1）④為Al，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為3，則位于周期表第3周期ⅢA族，故答案為：第3周期ⅢA族；
（2）②的氣態(tài)氫化物為水，含有氫鍵，沸點較高；③⑦兩種元素組成的化合物為NaCl，為離子化合物，電子式為，
故答案為：大于；；
（3）③的最高價氧化物與⑥的最高價氧化物對應的水化物的水溶液發(fā)生酸堿中和反應，為氫氧化鈉和硫酸的反應，反應的離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O，
故答案為：H⁺+OH^-=H₂O；
（4）①和⑤形成的化合物是化工行業(yè)已合成的一種硬度很大、熔點很高的晶體，若已知在此化合物中各元素均處于其最高或最低價態(tài)，為原子晶體，化學式為Si₃N₄，圖中A為NaCl離子晶體，B為二氧化碳分子晶體，C為金剛石，為原子晶體，
故答案為：Si₃N₄； C；
（5）①和③形成的化合物甲和乙，甲受到撞擊會分解生成一種固體單質(zhì)和一種氣體單質(zhì)，此反應中反應物、固體單質(zhì)和氣體單質(zhì)的物質(zhì)的量之比是2：2：3，說明甲中含有3個N原子（離子），1個Na離子，則應為NaN₃，乙中加入過量的鹽酸后生成兩種鹽，應為Na₃N，加入鹽酸反應的化學方程式為Na₃N+4HCl=3 NaCl+NH₄Cl，
故答案為：NaN₃；Na₃N+4HCl=3 NaCl+NH₄Cl．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)，全面掌握基礎知識，難度不大．