100mL CaCl2和HCl的混合溶液中加入Na2CO3溶液時，測得生成的沉淀（縱）和所加入Na2CO3溶液的體積（橫）的曲線如圖所示，若CaCl2的濃度為0.2mol/L，計算原溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算,化學方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：0～100mL發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，100mL～300mL發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，根據(jù)兩階段消耗Na2CO3溶液的體積確定混合溶液中HCl與CaCl2的物質(zhì)的量之比，物質(zhì)的量之比等于濃度之比，據(jù)此計算混合溶液中HCl的濃度．
解答： 解：0～100mL發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，該階段消耗Na2CO3溶液100mL，
100mL～300mL發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，該階段消耗Na2CO3溶液300mL-100mL=200mL，
兩階段消耗碳酸鈉的物質(zhì)的量之比=100mL：200mL=1：2，由方程式可知，混合溶液中n（HCl）：n（CaCl2）=1×2：2=1：1，物質(zhì)的量之比等于濃度之比，故混合溶液c（HCl）=c（CaCl2）=0.2mol/L，
答：混合溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．
點評：本題考查混合物計算，明確各階段發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，根據(jù)消耗碳酸鈉溶液體積，結(jié)合方程式確定HCl與氯化鈣的物質(zhì)的量之比．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫正確的是（　　）
A、鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)：H++HCO3-═H2O+CO2↑
C、鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D、Fe2+和Cl2的反應(yīng)：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某烴A  0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1mol．
（1）烴A的分子式為
 
；
（2）若取一定量的A完全燃燒后，生成B、C各3mol，則有
 
g烴A參加了反應(yīng)，燃燒時消耗標準狀況下的O2
 
L；
（3）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（4）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H2加成，其加成產(chǎn)物分子中含有3個甲基，則A可能的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
其中有一種分子中，所有碳原子都在同一平面內(nèi)，它發(fā)生加聚反應(yīng)的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）0.5L0.5mol/LFeCl3溶液中FeCl3的物質(zhì)的量為
 
．
（2）在
 
mL0.2mol/LNaOH溶液中含1g溶質(zhì)；配制50mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O
 
g．
（3）每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上明顯不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來寫在橫線上．
a．NaCl、KCl、NaClO、BaCl2
 

b．空氣、H2、CO2、NH3
 

c．H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4
 
 
d．銅、金、銀、鈉
 

（4）中和相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，并使其生成正鹽，需要相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硫酸、磷酸溶液的體積比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，元素①-⑦是短周期的主族元素，請參照元素①-⑦在表中的位置，回答下列問題：
① ②
③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
（1）寫出④在元素周期表中的位置
 
．
（2）同壓下②的氣態(tài)氫化物的沸點
 
⑥的氣態(tài)氫化物的沸點（填大于、小于或等于）．寫出由③⑦兩種元素組成的化合物的電子式
 
．
（3）③的最高價氧化物與⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（4）①和⑤形成的化合物是化工行業(yè)已合成的一種硬度很大、熔點很高的晶體，若已知在此化合物中各元素均處于其最高或最低價態(tài)，據(jù)此推斷：該化合物的化學式可能是
 
，與該化合物晶體類型相同的是
 
（請用相應(yīng)的編號填寫）．

（5）由①和③形成的化合物甲和乙，甲受到撞擊會分解生成一種固體單質(zhì)和一種氣體單質(zhì)，此反應(yīng)中反應(yīng)物、固體單質(zhì)和氣體單質(zhì)的物質(zhì)的量之比是2：2：3；乙中加入過量的鹽酸后生成兩種鹽，在其中一種鹽中加入NaOH溶液后加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體．則化合物甲的化學式為
 
，化合物乙與過量鹽酸反應(yīng)的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，鹽酸和NaNO3溶液中的一種．已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH值相同．則：①B是
 
溶液，C是
 
．
②常溫下若B溶液中c（OH-）與C溶液中的c（H+）相同，B溶液的pH用PHb表示，C溶液的pH用pHc表示，則pHb+pHc=
 
（填某個數(shù)）．
（2）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有以下幾種：
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
則：（Ⅰ）上述關(guān)系一定不正確的是
 
（填序號）．
（Ⅱ）若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為
 
（填序號）．
（Ⅲ）若四種離子濃度關(guān)系有c（NH4+）=c（Cl-），則該溶液顯
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 
催化劑
加熱
 2SO3（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)達到平衡后，此時將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）．
（1）求該反應(yīng)達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率
 
（用百分數(shù)表示）．
（2）判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是
 
．（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等
b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變
d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（3）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是
 
．（填字母）
a．向裝置中再充入N2             b．向裝置中再充入O2
c．改變反應(yīng)的催化劑             d．升高溫度
（4）若保持容積不變，當達到平衡時充入氬氣，平衡將
 
（填“正向”“逆向”或“不移動”）．
（5）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將
 
（填“正向”“逆向”或“不”）移動． 達到新平衡后，容器內(nèi)溫度
 
（填“大于”“小于”或“等于”）原來的2倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：

重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO?Cr2O3，雜質(zhì)為SiO2、Al2O3）為原料生產(chǎn)，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下圖．涉及的主要反應(yīng)是：
6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3═12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

（1）堿浸前將鉻鐵礦粉碎的目的是
 
．
（2）步驟③調(diào)節(jié)pH后過濾得渣是
 
．
（3）操作④中，酸化時，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式
 
．
（4）用簡要的文字說明操作⑤加入KC1的原因
 

（5）目前處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法．該法是向廢水中加入FeSO4?7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當于FeⅡ[Fe
 
Ⅲ
x
Cr
 
Ⅲ
(2-x)
]O4（鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價態(tài)）的沉淀．處理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4?7H2O，下列結(jié)論正確的是
 
．Ⅲ
A．x=0.5，a=8      B．x=0.5，a=10   C．x=1.5，a=8        D．x=1.5，a=10．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在鋼鐵的冶煉中，常將CO氣體通入紅熱的氧化鐵中，發(fā)生的反應(yīng)是：Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2．請?zhí)羁眨?br />（1）在上述反應(yīng)中，該反應(yīng)中
 
是氧化劑，發(fā)生了
 
反應(yīng)．
（2）用雙線橋法標出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
 
．若反應(yīng)生成了11.2g Fe，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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