Question

5．一水硫酸四氨合銅（Ⅱ）[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體．請回答下列相關(guān)問題：
（1）Cu⁺的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰
（2）N原子的L層中有1對成對電子；NH₄⁺的立體構(gòu)型是正四面體，它的一種等電子體分子為CH₄．
（3）氨水溶液中存在多種氫鍵，表示出其中的任意兩種O-H…N、N-H…O．
（4）[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O中，陽離子的結(jié)構(gòu)簡式表示為[Cu（NH₃）₄]²⁺，該離子中存在的化學(xué)鍵有共價鍵、配位鍵．
（5）S元素的一種常見低價氧化物可溶于水的原因有SO₂是極性分子易溶于極性溶劑中，而且SO₂與水反應(yīng)生成亞硫酸．

Answer 1

分析 （1）Cu元素是29號元素，原子核外電子數(shù)為29，失去一個電子形成Cu⁺，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫；
（2）N元素原子的核外電子排布式為1s²2s²2p³，L層中s能級的電子為成對電子；NH₄⁺中，N原子成4個N-H，采取sp³雜化，不含孤對電子，為正四面體結(jié)構(gòu)；等電子體是指具有相同電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子；
（3）N元素與O元素的電負(fù)性都很強，不同分子中的N原子、O原子與H原子之間都可以形成氫鍵；
（4）[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O中離子是[Cu（NH₃）₄]²⁺，銅離子含有空軌道，氨氣有孤電子對，二者形成配位鍵，氨氣中存在共價鍵；
（5）根據(jù)相似相溶原理和二氧化硫的性質(zhì)分析．

解答 解：（1）Cu元素是29號元素，原子核外電子數(shù)為29，失去一個電子形成Cu⁺，則Cu⁺的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；
（2）N元素原子的核外電子排布式為1s²2s²2p³，L層中s能級的電子為成對電子；
NH₄⁺中，N原子成4個N-H，采取sp³雜化，不含孤對電子，為正四面體結(jié)構(gòu)；CH₄中電子數(shù)為：6+4=10，原子數(shù)為5，則CH₄和NH₄⁺是等電子體；
故答案為：1；正四面體；CH₄；
（3）N元素與O元素的電負(fù)性都很強，不同分子中的N原子、O原子與H原子之間都可以形成氫鍵，如O-H…N、N-H…O、
O-H…O、N-H…N，
故答案為：O-H…N、N-H…O；
（4）[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O中離子是[Cu（NH₃）₄]²⁺，銅離子含有空軌道，氨氣有孤電子對，二者形成配位鍵，氨氣中存在共價鍵，所以該離子中存在的化學(xué)鍵有配位鍵和共價鍵；
故答案為：[Cu（NH₃）₄]²⁺；共價鍵、配位鍵；
（5）S元素的一種常見低價氧化物為二氧化硫，二氧化硫是極性分子，水是極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑，而且二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，所以二氧化硫易溶于水；
故答案為：SO₂是極性分子易溶于極性溶劑中，而且SO₂與水反應(yīng)生成亞硫酸．

點評 本題主要考查電子排布式、雜化理論的應(yīng)用、等電子體、氫鍵、化學(xué)鍵等，題目難度中等，注意把握氫鍵的表示以及雜化類型的判斷方法，注意基礎(chǔ)知識的全面掌握．