14.關(guān)于氨的下列敘述中,錯(cuò)誤的是( 。
A.分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的兩根玻璃棒靠近時(shí)有白煙生成
B.氨氣極易溶解于水,因此可用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)
C.氯化銨受熱分解有氨氣生成,因此實(shí)驗(yàn)室可以用加熱氯化銨的方法制備氨氣
D.氨具有還原性,可以被氧化成NO

分析 A.濃氨水易揮發(fā)出氨氣分子,濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫分子,氨氣和氯化氫相遇反應(yīng)生成固體氯化銨;
B.依據(jù)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理分析,需要?dú)怏w易溶于水,減小容器中的壓強(qiáng)形成噴泉;
C.氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫,但氨氣和氯化氫一冷卻馬上又可以化合成氯化銨,這個(gè)方案很難制氨氣;
D.依據(jù)氨氣中氮元素化合價(jià)判斷氨氣的性質(zhì),氮元素化合價(jià)為最低價(jià)-3價(jià).

解答 解:A.濃氨水易揮發(fā)出氨氣分子,濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫分子,分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的兩根玻璃棒靠近時(shí)有白煙生成,NH3+HCl=NH4Cl,故A正確;
B.易溶于水,減小容器中的壓強(qiáng)形成噴泉,氨易溶解于水,因此可用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn),故B正確;
C.加熱氯化銨生成氨氣和氯化氫,氨氣和氯化氫遇冷又生成氯化銨,很難制取氨氣,故C錯(cuò)誤;
D.氨氣中氮元素處于最低價(jià)-3價(jià),化合價(jià)能夠升高為一氧化氮中的+2價(jià),所以氨氣能夠被氧化生成一氧化氮,故D正確;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氨氣性質(zhì)的分析判斷,掌握氨氣性質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意氨氣的穩(wěn)定性決定因素,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.要證明某溶液中不含有Fe3+,而可能含有Fe2+,合理順序是( 。
①加入足量氯水、谌∩倭吭囈骸、奂尤肷倭縆SCN溶液.
A.①③②B.①②③C.②③①D.②①③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.一水硫酸四氨合銅(Ⅱ)[Cu(NH34]SO4•H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體.請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題:
(1)Cu+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10
(2)N原子的L層中有1對(duì)成對(duì)電子;NH4+的立體構(gòu)型是正四面體,它的一種等電子體分子為CH4
(3)氨水溶液中存在多種氫鍵,表示出其中的任意兩種O-H…N、N-H…O.
(4)[Cu(NH34]SO4•H2O中,陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示為[Cu(NH34]2+,該離子中存在的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵、配位鍵.
(5)S元素的一種常見(jiàn)低價(jià)氧化物可溶于水的原因有SO2是極性分子易溶于極性溶劑中,而且SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.現(xiàn)欲用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w,請(qǐng)回答:
(1)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O,在其他條件一定時(shí),下列措施不能增大初始反應(yīng)速率的是A(填序號(hào),下同).
A.將鹽酸的用量增加一倍
B.鹽酸的濃度增加一倍,用量減半
C.適當(dāng)加熱
D.將塊狀碳酸鈣換成粉末狀固體
(2)為了降低上述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率,欲向溶液中加入下列物質(zhì),你認(rèn)為可行的是A.
A.蒸餾水
B.NaCl溶液
C.濃鹽酸
(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示,分析EF段速率變化的原因該反應(yīng)是放熱反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液溫度升高、氫離子濃度降低,但溫度對(duì)反應(yīng)速率影響大于離子濃度降低.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑.近幾年開(kāi)發(fā)的丁烷燃料電池是采用鉑作電極催化劑,電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過(guò).其工作原理的示意圖如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Pt(b)電極是電池的正極,電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+═2H2O;
Pt(a)電極發(fā)生氧化反應(yīng)(填“氧化”或“還原”),電極反應(yīng)式為CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+
(2)若電解質(zhì)溶液改為KOH溶液,Pt(b)電極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-;Pt(a)電極的電極反應(yīng)式為C4H10+34OH--26e-═4CO32-+22H2O.
(3)如果該電池工作時(shí)電路中通過(guò)1.2mol電子,則消耗掉O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.我國(guó)支持“人文奧運(yùn)”的一個(gè)重要體現(xiàn)是:堅(jiān)決反對(duì)運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑.某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是(  )
A.遇FeCl3溶液顯紫色,因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物
B.滴入KMnO4(H+)溶液,觀察紫色褪去,說(shuō)明結(jié)構(gòu)中有一定存在不飽和碳碳雙鍵
C.1 mol該物質(zhì)分別與濃溴水、H2反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2和H2分別為4mol、7 mol
D.該分子中的所有原子有可能共平面

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法正確的是( 。
A.對(duì)于元素周期表和元素周期律的發(fā)現(xiàn)有突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家是阿伏加德羅
B.因?yàn)槁仍胤墙饘傩员攘蛟貜?qiáng),所以次氯酸的酸性比硫酸強(qiáng)
C.每一周期都是從金屬元素開(kāi)始,非金屬元素結(jié)束
D.現(xiàn)常見(jiàn)的元素周期表有七個(gè)橫行,即七個(gè)周期,有18個(gè)縱行,分為16個(gè)族

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

3.最近,科學(xué)家冶煉了純度高達(dá)99.999%的鐵,你估計(jì)它不會(huì)具有的性質(zhì)是( 。
A.硬度比生鐵低B.在潮濕空氣中放置不易生銹
C.可溶在稀H2S04D.熔點(diǎn)比生鐵低

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.對(duì)下列烯烴的命名,正確的是(  )
A.2-甲基-2-丁烯B.2,2-二甲基-1,3-丁二烯
C.2-甲基-3-戊烯D.2-乙基-1-丙烯

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