14．關(guān)于氨的下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的兩根玻璃棒靠近時(shí)有白煙生成
B．氨氣極易溶解于水，因此可用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)
C．氯化銨受熱分解有氨氣生成，因此實(shí)驗(yàn)室可以用加熱氯化銨的方法制備氨氣
D．氨具有還原性，可以被氧化成NO

分析 A．濃氨水易揮發(fā)出氨氣分子，濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫分子，氨氣和氯化氫相遇反應(yīng)生成固體氯化銨；
B．依據(jù)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理分析，需要?dú)怏w易溶于水，減小容器中的壓強(qiáng)形成噴泉；
C．氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫，但氨氣和氯化氫一冷卻馬上又可以化合成氯化銨，這個(gè)方案很難制氨氣；
D．依據(jù)氨氣中氮元素化合價(jià)判斷氨氣的性質(zhì)，氮元素化合價(jià)為最低價(jià)-3價(jià)．

解答 解：A．濃氨水易揮發(fā)出氨氣分子，濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫分子，分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的兩根玻璃棒靠近時(shí)有白煙生成，NH3+HCl=NH4Cl，故A正確；
B．易溶于水，減小容器中的壓強(qiáng)形成噴泉，氨易溶解于水，因此可用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)，故B正確；
C．加熱氯化銨生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又生成氯化銨，很難制取氨氣，故C錯(cuò)誤；
D．氨氣中氮元素處于最低價(jià)-3價(jià)，化合價(jià)能夠升高為一氧化氮中的+2價(jià)，所以氨氣能夠被氧化生成一氧化氮，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氨氣性質(zhì)的分析判斷，掌握氨氣性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意氨氣的穩(wěn)定性決定因素，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．要證明某溶液中不含有Fe3+，而可能含有Fe2+，合理順序是（　�。�
①加入足量氯水�、谌∩倭吭囈骸、奂尤肷倭縆SCN溶液．
A．①③②B．①②③C．②③①D．②①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．一水硫酸四氨合銅（Ⅱ）[Cu（NH3）4]SO4•H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體．請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題：
（1）Cu+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10
（2）N原子的L層中有1對(duì)成對(duì)電子；NH4+的立體構(gòu)型是正四面體，它的一種等電子體分子為CH4．
（3）氨水溶液中存在多種氫鍵，表示出其中的任意兩種O-H…N、N-H…O．
（4）[Cu（NH3）4]SO4•H2O中，陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示為[Cu（NH3）4]2+，該離子中存在的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵、配位鍵．
（5）S元素的一種常見(jiàn)低價(jià)氧化物可溶于水的原因有SO2是極性分子易溶于極性溶劑中，而且SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．現(xiàn)欲用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)回答：
（1）對(duì)于化學(xué)反應(yīng)CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，在其他條件一定時(shí)，下列措施不能增大初始反應(yīng)速率的是A（填序號(hào)，下同）．
A．將鹽酸的用量增加一倍
B．鹽酸的濃度增加一倍，用量減半
C．適當(dāng)加熱
D．將塊狀碳酸鈣換成粉末狀固體
（2）為了降低上述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是A．
A．蒸餾水
B．NaCl溶液
C．濃鹽酸
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示，分析EF段速率變化的原因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液溫度升高、氫離子濃度降低，但溫度對(duì)反應(yīng)速率影響大于離子濃度降低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑．近幾年開(kāi)發(fā)的丁烷燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過(guò)．其工作原理的示意圖如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Pt（b）電極是電池的正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+═2H2O；
Pt（a）電極發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+．
（2）若電解質(zhì)溶液改為KOH溶液，Pt（b）電極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-；Pt（a）電極的電極反應(yīng)式為C4H10+34OH--26e-═4CO32-+22H2O．
（3）如果該電池工作時(shí)電路中通過(guò)1.2mol電子，則消耗掉O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．我國(guó)支持“人文奧運(yùn)”的一個(gè)重要體現(xiàn)是：堅(jiān)決反對(duì)運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑．某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．遇FeCl3溶液顯紫色，因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物
B．滴入KMnO4（H+）溶液，觀察紫色褪去，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中有一定存在不飽和碳碳雙鍵
C．1 mol該物質(zhì)分別與濃溴水、H2反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2和H2分別為4mol、7 mol
D．該分子中的所有原子有可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．對(duì)于元素周期表和元素周期律的發(fā)現(xiàn)有突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家是阿伏加德羅
B．因?yàn)槁仍胤墙饘傩员攘蛟貜?qiáng)，所以次氯酸的酸性比硫酸強(qiáng)
C．每一周期都是從金屬元素開(kāi)始，非金屬元素結(jié)束
D．現(xiàn)常見(jiàn)的元素周期表有七個(gè)橫行，即七個(gè)周期，有18個(gè)縱行，分為16個(gè)族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．最近，科學(xué)家冶煉了純度高達(dá)99.999%的鐵，你估計(jì)它不會(huì)具有的性質(zhì)是（　�。�
A．硬度比生鐵低B．在潮濕空氣中放置不易生銹
C．可溶在稀H2S04中D．熔點(diǎn)比生鐵低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．對(duì)下列烯烴的命名，正確的是（　　）
A．2-甲基-2-丁烯B．2，2-二甲基-1，3-丁二烯
C．2-甲基-3-戊烯D．2-乙基-1-丙烯

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