【題目】MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(M＝Ca、Mg)：

下列說法正確的是

A.△H1(CaCO3)>△H1(MgCO3)>0

B.△H2(MgCO3)>△H2(CaCO3)>0

C.△H1(CaCO3)－△H1(MgCO3)＝△H3(CaO)－△H3(MgO)

D.對(duì)于MgCO3和CaCO3，△H1＋△H2>△H3

【答案】D

【解析】

A．Ca2+的半徑比Mg2+大，則CaCO3電離時(shí)需要的能量比MgCO3小，且電離過程是吸熱過程，則△H1(MgCO3)>△H1(CaCO3)> 0

B．MgCO3和CaCO3中CO32-(g)=O2-(g)+CO2(g)所需要的能量相等，則△H2(MgCO3)=△H2(CaCO3)>0，故B錯(cuò)誤；

C．由△H1(MgCO3)>△H1(CaCO3)> 0知△H1(CaCO3)－△H1(MgCO3)＜0；Ca2+的半徑比Mg2+大，形成CaO釋放的熱量小于形成MgO釋放的熱量，即△H3(CaO)－△H3(MgO)> 0，則△H1(CaCO3)－△H1(MgCO3)＜△H3(CaO)－△H3(MgO)，故C錯(cuò)誤；

D．電離和斷裂化學(xué)鍵是吸熱過程，則△H1＋△H2>0，形成化學(xué)鍵是放熱過程，△H3＜0，則△H1＋△H2>△H3，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)中常用煉鋅廢渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO等雜質(zhì)）來提取氧化鋅和金屬銅等，其主要工藝流程如圖所示：

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH見下表

氫氧化物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Cu（OH）2

Zn（OH）2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

5.4

6.5

沉淀完全的pH

3.7

9.7

6.7

8.0

（1）為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有（寫出兩條） ______

（2）試劑A是 ______ （填化學(xué)式）．

（3）調(diào)節(jié)酸浸液的pH的范圍是 ______.

（4）濾液甲與試劑B發(fā)生置換反應(yīng)，則試劑B是 ______ （填化學(xué)式）．

（5）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行焙燒時(shí)，盛放沉淀丙的儀器名稱是 ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。若向該混合溶液中加入足量的銅粉，從離子反應(yīng)的角度分析，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為（ ）

A. 9.6gB. 6.4 gC. 3.2 gD. 2.4 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于硝酸的說法不正確的是(　　)

A.濃硝酸是一種易揮發(fā)的液體混合物

B.濃硝酸在空氣中敞口放置，因吸收水蒸氣而濃度減小

C.濃硝酸不穩(wěn)定，易分解生成二氧化氮、氧氣和水

D.常溫下，濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中不是氧化還原反應(yīng)的是

A. 3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O

B. CuO＋H2Cu＋H2O

C. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D. 2AgNO3＋BaCl2===2AgCl↓＋Ba(NO3)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】脫硫廢水的主要超標(biāo)項(xiàng)目為懸浮物、重金屬陽(yáng)離子(Hg2＋、Cu2＋等)、SO42－。某工廠采用如下流程進(jìn)行脫硫廢水處理。其中助凝劑為聚丙烯酰胺

下列說法不正確的是

A.該方案用石灰乳僅用來調(diào)節(jié)pH使大部分重金屬陽(yáng)離子形成氫氧化物沉淀

B.加入Na2S可以將進(jìn)入沉降箱的Hg2+，Cu2+轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀

C.加入FeClSO4是利用Fe3＋易水解的性質(zhì)，形成膠體吸附懸浮物

D.助凝劑聚丙烯酰胺是加成聚合反應(yīng)的產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向某容積恒定的密閉容器中充入1 mol N2、3 mol H2，經(jīng)充分反應(yīng)后達(dá)到如下平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列有關(guān)說法中正確的是（ ）

A. 達(dá)平衡后再加入一定量的N2，體系內(nèi)各物質(zhì)含量不變

B. N2、H2、NH3的濃度一定相等

C. 反應(yīng)沒有達(dá)到平衡時(shí)，NH3會(huì)不斷地分解，達(dá)到平衡時(shí)則不會(huì)再分解

D. 平衡時(shí)，N2、H2物質(zhì)的量之比為1∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是

A.WX的水溶液呈中性

B.元素非金屬性的順序?yàn)?/span>Y>Z>Q

C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一元強(qiáng)酸

D.該化合物中與Y單鍵相連的Q不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)用一種鋁鐵合金為原料，模擬相關(guān)的工業(yè)生產(chǎn)，反應(yīng)過程如圖所示（部分產(chǎn)物和條件已略去），請(qǐng)回答：

(1)鐵鋁合金是一種高電磁性能合金，下列有關(guān)推測(cè)不正確的是_______________（填序號(hào)）

a. 鐵可由鐵和鋁熔融制成

b. 鐵熔點(diǎn)高于鋁和鐵

c. 鐵鋁合金硬度高于純鋁

(2)反應(yīng)①結(jié)束后，需要進(jìn)行的操作中除使用燒杯外 ，還需使用的玻璃儀器有_____________。

(3)反應(yīng)②的離子方程式_______________________________________。

(4)反應(yīng)③發(fā)生時(shí)觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________。

(5)反應(yīng)④中的CO2不宜換成HCl，原因是_________________________________________。

(6)固體A是一種紅色顏料。將一定量固體A溶于160mL 5 mol·L－1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測(cè)溶液中無(wú)Fe3＋，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為_________g

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