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【題目】某種化合物的結構如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數依次增大的五種短周期元素，Q核外最外層電子數與Y核外電子總數相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是

A.WX的水溶液呈中性

B.元素非金屬性的順序為Y>Z>Q

C.Z的最高價氧化物對應的水化物是一元強酸

D.該化合物中與Y單鍵相連的Q不滿足8電子穩(wěn)定結構

【答案】C

【解析】

由圖分析，X只能成一個共價鍵，又X的原子半徑是元素周期表中最小的，故X為H，W為五種短周期元素中原子序數最大的，且可形成+1價的離子，應為Na，Y可成四個鍵，Y為C，Q核外最外層電子數與Y核外電子總數相同，Q為O，Z為N。

A. WX為NaH，溶于水會得到NaOH溶液，顯堿性，A錯誤；

B. 同周期元素從左到右主族元素原子非金屬性依次增強，則元素的非金屬性Q>Z>Y，B錯誤；

C. Z的最高價氧化物對應水化物為硝酸，是一元強酸，C正確；

D. 該化合物中與Y單鍵相連的Q，與Y共用一對電子，并得到了W失去的一個電子，滿足8電子穩(wěn)定結構，D錯誤；

故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表是元素周期表的一部分，其中每個數字編號代表一種短周期元素。

請按要求回答下列問題：

（1）元素②的元素名稱是____。

（2）元素⑤處于周期表中第____周期第___族。

（3）①⑦七種元素中原子半徑最大的是___（填元素符號）。②③④三種元素的最簡單氫化物中最穩(wěn)定的是____（填化學式）。

（4）元素③和元素⑦的氫化物均極易溶于水，且二者能反應產生大量白煙，寫出該白色物質發(fā)生分解的化學方程式______。

（5）元素⑥的最高價氧化物對應的水化物是一種____性氫氧化物，該物質與元素⑦的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MgCO3和CaCO3的能量關系如圖所示(M＝Ca、Mg)：

下列說法正確的是

A.△H1(CaCO3)>△H1(MgCO3)>0

B.△H2(MgCO3)>△H2(CaCO3)>0

C.△H1(CaCO3)－△H1(MgCO3)＝△H3(CaO)－△H3(MgO)

D.對于MgCO3和CaCO3，△H1＋△H2>△H3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A.用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－

B.向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH溶液：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O

C.向明礬溶液中加入Ba(OH) 2溶液至生成沉淀的物質的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O

D.等體積、等物質的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖的各方框表示一種反應物或生成物(某些物質已經略去)，其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

（1）寫出物質X的化學式：__。

（2）寫出下列變化的化學方程式：

①A→D：___；

②G→E：___；

③F→G：___。

（3）實驗室里，常用加熱固體混合物的方法制取氣體C，請寫出化學方程式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧乙酸()，是一種高效消毒劑，它可由冰醋酸和過氧化氫在濃硫酸催化作用下制得，實驗裝置和步驟如下

①在三頸燒瓶中加入一定量冰醋酸與濃硫酸的混合物，再緩緩加入適量30%的雙氧水；

②不斷攪拌并控制裝置B中混合液的溫度為20～30℃至反應結束；

③接入儀器C和抽氣泵，在錐形瓶中收集得到產品。

回答下列問題：

(1)儀器C的名稱是_______，儀器C中冷水流入口是_______ (填“a”或“b”)。

(2)為更好地控制反應溫度，應采用的加熱方法是______________。

(3)生成過氧乙酸的化學方程式為_________________。

(4)實驗測得產物過氧乙酸的百分含量隨反應物比例和反應時間的變化數據如下表。由表中數據可知，反應物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是_______，最佳反應時間約_______。

(5)產品中過氧乙酸濃度的測定：取2.00mL過氧乙酸產品試樣，加水稀釋成100mL；從中取出5.00mL，逐滴滴加酸性KMnO4溶液至溶液恰好呈粉紅色，以除去殘余的H2O2；再加入稍過量的KI溶液，發(fā)生反應CH3COOOH＋2I－＋2H＋＝I2＋CH3COOH＋H2O；反應完全后，滴入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol·L－1的Na2S2O3標準液滴定至終點(反應式為2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－)，消耗14.30mLNa2S2O3標準液。則產品中過氧乙酸的物質的量濃度是________mol·L－1 (保留2位小數)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數依次增大。X、Z、Q的單質在常溫下均呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數是其電子層數的2倍；M與X同族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。回答下列問題：

(1)Y、Z、M、G四種元素的原子半徑由大到小的順序是____________ (用元素符號表示)。

(2)Z在元素周期表中的位置為____________，M2Z的電子式為____________。

(3)上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的水化物是__________(寫化學式)。

(4)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且它的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平的是____________ (寫名稱)。

(5)GQ3溶液與過量的MZX溶液反應的化學方程式為_________________________________

(6)常溫下，不能與G的單質發(fā)生反應的是____________ (填標號)。

a.CuSO4溶液 b.濃硫酸 c.NaOH溶液 d.濃硝酸 e.氧化銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應：

Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，關于該反應的說法中正確的是

A.該反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為2：1

B.Cu2S 在反應中只做還原劑

C.Cu 是氧化產物，SO2是還原產物

D.每生成38.4gCu，反應中轉移0.6mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是不同溫度下水的離子積常數：

溫度/℃

25

T1

T2

水的離子積常數

1×10－14

a

1×10－12

試回答以下問題：

(1)若25℃<T1<T2，則a__________1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)，做此判斷的理由是______________________________________。

(2)25℃時，某Na2SO4溶液中c(SO42—)＝5×10－4mol/L，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝__________。

(3)T2℃時，將pH＝11的苛性鈉溶液V1L與pH＝1的稀硫酸V2L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V1∶V2＝__________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是____________________________。

(4)常溫下，設某pH值的硫酸中水電離出的c(H＋)＝1.0×10－amol/L，設相同pH值的硫酸鋁中水電離出的c(H＋)＝1.0×10－bmol/L，(a、b都是小于14的正數)，那么a、b之間滿足的關系式是________________。

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