【題目】如表是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字編號代表一種短周期元素。

請按要求回答下列問題：

（1）元素②的元素名稱是____。

（2）元素⑤處于周期表中第____周期第___族。

（3）①⑦七種元素中原子半徑最大的是___（填元素符號）。②③④三種元素的最簡單氫化物中最穩(wěn)定的是____（填化學(xué)式）。

（4）元素③和元素⑦的氫化物均極易溶于水，且二者能反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙，寫出該白色物質(zhì)發(fā)生分解的化學(xué)方程式______。

（5）元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種____性氫氧化物，該物質(zhì)與元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_____。

【答案】碳 三 IA Na H2O 兩

【解析】

根據(jù)元素周期表推斷各種元素種類；根據(jù)元素周期律分析各元素的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)；

根據(jù)元素在周期表中的位置分析可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Cl，

（1）元素②的元素是碳元素；

（2）元素⑤是Na元素，處于周期表中第三周期第IA族；

（3）同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，則①⑦七種元素中原子半徑最大的是第三周期最左邊的Na；同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，②③④三種元素的非金屬性，O>N>C，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物就越穩(wěn)定，則其最簡單氫化物中最穩(wěn)定的是H2O；

（4）元素③是N和元素⑦是Cl，它們的氫化物分別為NH3和HCl，它們反應(yīng)生成的是NH4Cl，NH4Cl受熱分解生成HCl和NH3，方程式為：NH4ClNH3↑+HCl↑；

（5）元素⑥是Al，它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是Al(OH)3，是一種兩性氫氧化物，元素⑦是Cl，它的最高價氧化物的水化物為HClO4，Al(OH)3和HClO4反應(yīng)生成Al(ClO4)3和水，離子方程式為Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常數(shù)為K2，化學(xué)反應(yīng)③CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO(g)，其平衡常數(shù)為K3,在溫度為973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：

溫度

K1

K2

973 K

1.47

2.38

1173 K

2.15

1.67

請?zhí)羁眨?/span>

（1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（2）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式_____，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（3）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施有____。

A．縮小反應(yīng)容器的容積

B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積

C．升高溫度

D．使用合適的催化劑

E．設(shè)法減小平衡體系中CO的濃度

（4）圖甲、圖乙分別表示反應(yīng)③在t1時刻達(dá)到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

①圖甲t2時刻改變的條件是___。②圖乙t2時刻改變的條件是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)中常用煉鋅廢渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO等雜質(zhì)）來提取氧化鋅和金屬銅等，其主要工藝流程如圖所示：

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH見下表

氫氧化物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Cu（OH）2

Zn（OH）2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

5.4

6.5

沉淀完全的pH

3.7

9.7

6.7

8.0

（1）為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有（寫出兩條） ______

（2）試劑A是 ______ （填化學(xué)式）．

（3）調(diào)節(jié)酸浸液的pH的范圍是 ______.

（4）濾液甲與試劑B發(fā)生置換反應(yīng)，則試劑B是 ______ （填化學(xué)式）．

（5）在實驗室進(jìn)行焙燒時，盛放沉淀丙的儀器名稱是 ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反應(yīng)為S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列說法中正確的是 （ ）

A. 該反應(yīng)中的還原劑為KNO3

B. 該反應(yīng)中C被還原

C. 若消耗32g S，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA

D. 若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L，則有0.75 mol物質(zhì)被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E是化學(xué)中常見的物質(zhì)。常溫下，E是一種無色無味的液體，它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系。

（1）若A是一種具有磁性的黑色金屬氧化物，B是一種常見的非氧化性酸，A和B反應(yīng)的離子方程式為__；若在生成物C中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，會觀察到生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，寫出白色沉淀發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式__。A與CO高溫下反應(yīng)可得到金屬單質(zhì)，寫出該金屬單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

（2）若實驗室中利用固體A和B的反應(yīng)制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為五種常見的有機(jī)物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。其中A是一種可以使溴水及酸性溶液褪色的氣體，可作為水果的催熟劑。D分子的模型如圖2所示。

請回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_____，E中的官能團(tuán)名稱為______。

（2）由B生成C的反應(yīng)類型是_____，由B生成E的反應(yīng)類型是___。

（3）A反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式為____。

（4）B在一定條件下可以生成某種高分子化合物，該高分子化合物的鏈節(jié)是_____。

（5）C物質(zhì)存在一種同分異構(gòu)體，該同分異構(gòu)體屬于有毒的一類致癌物，其別名為惡烷，曾被廣泛的用于洗滌，制藥，印染等行業(yè)，試推測其結(jié)構(gòu)簡式_____。

（結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定）

（6）C在條件下，借助催化劑與空氣充分作用也可以轉(zhuǎn)化成D，其轉(zhuǎn)化的化方程式為_____。

（7）在實驗室中取和在濃硫酸催化條件下得到，試計算該反應(yīng)產(chǎn)物的產(chǎn)率是______。（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。若向該混合溶液中加入足量的銅粉，從離子反應(yīng)的角度分析，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為（ ）

A. 9.6gB. 6.4 gC. 3.2 gD. 2.4 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于硝酸的說法不正確的是(　　)

A.濃硝酸是一種易揮發(fā)的液體混合物

B.濃硝酸在空氣中敞口放置，因吸收水蒸氣而濃度減小

C.濃硝酸不穩(wěn)定，易分解生成二氧化氮、氧氣和水

D.常溫下，濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是

A.WX的水溶液呈中性

B.元素非金屬性的順序為Y>Z>Q

C.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一元強(qiáng)酸

D.該化合物中與Y單鍵相連的Q不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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