16．常溫下水存在電離平衡，H2O?H++OH?，請回答：
（1）向其中加入少量稀氨水，水的電離平衡逆向移動，（填“逆向””或“正向”）
稀氨水的PH變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�
（2）若向水中加入少量NH4Cl固體，水的離子積常數(shù)不變，（填“變大”“變小”或“不變”）．若此時NH4Cl溶液的pH=4，則由水電離出的c（OH-）=10-4mol/L．
（3）0.02mol/L的醋酸溶液與0.01mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的
pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=10-6-10-8mol/L（寫出精確計算結(jié)果）．

分析 （1）向其中加入少量稀氨水，氫氧根離子的濃度增大，抑制水電離，氨水的濃度減�。�
（2）水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)；氯化銨溶液中氫離子由水電離；
（3）反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的醋酸鈉和醋酸，混合液的pH=6則氫離子濃度為c（H+）=1×10-6mol/L，則氫氧根離子濃度為：c（OH-）=1×10-8mol/L，結(jié)合電荷守恒進(jìn)行計算．

解答 解：（1）向其中加入少量稀氨水，水中氫氧根離子的濃度增大，抑制水電離，氨水的濃度減小，所以稀氨水的pH變小；
故答案為：逆向；變小；
（2）水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以若向水中加入少量NH4Cl固體，水的離子積常數(shù)不變；氯化銨溶液中氫離子由水電離，則pH=4的NH4Cl溶液中由水電離出的c（OH-）=c（H+）=10-4mol/L；
故答案為：不變；10-4mol/L；
（3）混合液的pH=6，則溶液中氫離子濃度為：c（H+）=1×10-6mol/L、氫氧根離子濃度為：c（OH-）=1×10-8mol/L，根據(jù)電荷守恒可知：c（CH3COO-）-c（Na+）=c（OH-）-c（H+）=10-6mol/L-10-8mol/L=10-6-10-8mol/L，
故答案為：10-6-10-8mol/L．

點(diǎn)評 本題考查了pH的有關(guān)計算、水的電離及其影響因素，題目難度中等，注意掌握水的電離及影響因素，明確酸堿溶液抑制了水的電離，溫度不變，水的離子積不變．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知：X+CH2=CH-M$→_{堿}^{Pb}$CH═CH-M+HX（X為鹵原子，M為烴基或含酯基的取代基等）
由有機(jī)物A合成G（香豆素）的步驟如下：

回答下列問題：
（1）寫出C中含氧官能團(tuán)名稱：羧基，F(xiàn)→G 的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)．
（2）寫出A和銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）F有多種同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
Ⅰ．分子中除苯環(huán)外，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；Ⅱ．苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基；
Ⅲ．能發(fā)生水解反應(yīng)，不能與Na反應(yīng)；Ⅳ．能與新制Cu（OH）2按物質(zhì)的量比1：2反應(yīng)
（5）二氫香豆素（）常用作香豆素的替代品，鑒別二氫香豆素和它的一種同分異構(gòu)體（）需要用到的試劑有：NaOH溶液、稀硫酸、氯化鐵溶液，
（6）已知： （R，R′為烴基），試寫出以苯和丙烯（CH2=CH-CH3）為原料，合成的路線流程圖（無機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{Na_{3}CH_{2}Br溶液}$CH3CH2OH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列五種物質(zhì)：①甲醇  ②甲醛  ③甲酸  ④甲酸甲酯  ⑤苯甲酸甲酯，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有（　�。�
A．一種B．二種C．三種D．四種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA
B．常溫下，0.1 mol乙烷與乙烯混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L四氯甲烷中所含分子數(shù)為0.1NA
D．1 mol苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為3 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知：A、B、C、D、E、F、G七種元素的核電荷數(shù)依次增大，屬于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基態(tài)時p軌道半充滿且電負(fù)性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M層中均有兩個未成對電子；G原子核外價電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿．B、E兩元素組成化合物B2E的晶體為離子晶體．C、F的原子均有三個能層，C原子的第一至第四電離能（KJ•mol-1）分別為578、1 817、2 745、11 575；C與F能形成原子數(shù)目比為1：3、熔點(diǎn)為190℃的化合物Q．
（1）B的單質(zhì)晶體為體心立方堆積模型，其配位數(shù)為8；E元素的最高價氧化物分子的立體構(gòu)型是平面三角形．F元素原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p5，G的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]2+．
（2）試比較B、D分別與F形成的化合物的熔點(diǎn)高低并說明理由NaCl的熔點(diǎn)高于SiCl4，因?yàn)镹aCl是離子晶體，SiCl4是分子晶體．
（3）A、G形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．若阿伏加德羅常數(shù)為NA，該化合物晶體的密度為a g•cm-3，其晶胞的邊長為$\root{3}{\frac{206}{a{N}_{A}}}$ cm．
（4）在1.01×105 Pa、T1℃時，氣體摩爾體積為53.4L•mol-1，實(shí)驗(yàn)測得Q的氣態(tài)密度為5.00g•L-1，則此時Q的組成為Al2Cl6．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．84消毒液含有次氯酸鈉，潔廁靈中含有鹽酸，二者混合使用會產(chǎn)生氯氣使人中毒
B．輸送氯氣的管道漏氣，可以用濃氨水檢驗(yàn)，是因?yàn)槁葰夂桶睔獍l(fā)生化合反應(yīng)生成氯化銨．
C．因氯氣消毒過的自來水不宜直接用來養(yǎng)金魚，最好在陽光下曬一段時間
D．氯氣和二氧化硫均有漂白性，二者按體積比1：1混合后不能是有色布條褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某次實(shí)驗(yàn)中，利用下圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置，用標(biāo)準(zhǔn)K0H溶液測定某鹽酸的濃度．
注：①K0H標(biāo)準(zhǔn)液濃度為0.1000mol/L．②實(shí)驗(yàn)中使用酚酞作指示劑．
請回答下列問題．

（1）圖Ⅰ所示實(shí)驗(yàn)名稱是酸堿中和滴定圖中A儀器的名稱是酸式滴定管
（2）圖Ⅱ是這次實(shí)驗(yàn)前后某同學(xué)使用的盛裝K0H溶液的滴定管的體積讀數(shù)．則消耗的K0H溶液的體積為22.00mL；
（3）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（4）若稱取的K0H固體中含少量Na0H，用這種K0H固體配制標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定上述鹽酸，對測得鹽酸濃度的影響偏低（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
（5）重復(fù)該實(shí)驗(yàn)3次，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：待測得鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為0.1100mol/L（保留四位有效數(shù)字）
編號 待測鹽酸的體積（ml） 滴定前KOH溶液的體積（ml） 滴定后KOH溶液的體積（ml）
 1 20.0 1.20 23.22
 2 20.0 0.25 24.25
 320.0  1.50 23.48

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．MnO2和鋅是制造干電池的主要原料．電解法生產(chǎn)MnO2傳統(tǒng)的工藝主要流程為：軟錳礦加煤還原焙燒；用硫酸浸出焙燒料；浸出液（主要含Mn2+）經(jīng)凈化后再進(jìn)行電解，MnO2在電解池的陽極析出．90年代后期發(fā)明了生產(chǎn)MnO2和鋅的新工藝，主要是采用軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Al2O3和SiO2雜質(zhì)）和閃鋅礦（主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì)）為主要原料，經(jīng)過除雜后，得到含Zn2+、Mn2+離子的溶液，再通過電解同時獲得MnO2和鋅．簡化流程框圖如下（中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去）：

已知各種金屬離子完全沉淀的pH如下表：
Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+
pH8.010.19.03.24.7
回答下列問題：
（1）步驟①中，軟錳礦、閃鋅礦粉與硫酸溶液共熱時析出硫的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，請寫出MnO2在酸性溶液中分別和CuS和FeS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S↓+2H2O、MnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3MnSO4+2S↓+6H2O．
（2）步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成份為Cu、Cd（用化學(xué)符號表示）
（3）步驟③物質(zhì)C由多種物質(zhì)組成，其中含有兩種固體，其中一種為MnO2，其作用是將Fe2+氧化為Fe3+，另外一種固體物質(zhì)可為Zn（OH）2．
（4）步驟④中電解過程中MnO2在陽極析出，該電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．產(chǎn)品D的化學(xué)式為H2SO4，該物質(zhì)對整個生產(chǎn)的意義是用于溶解軟錳礦和閃鋅礦，循環(huán)使用．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．與氫氣完全加成后，不可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烴是（　　）
A．HC≡CCH（CH3）C（CH3）3B．CH2═CHC（CH3）2CH（CH3）2
C．（CH3）3CC（CH3）═CHCH3D．（CH3）3CCH（CH3）CH═CH2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案