16.常溫下水存在電離平衡,H2O?H++OH?,請回答:
(1)向其中加入少量稀氨水,水的電離平衡逆向移動,(填“逆向””或“正向”)
稀氨水的PH變。ㄌ睢白兇蟆薄白冃 被颉安蛔儭保
(2)若向水中加入少量NH4Cl固體,水的離子積常數(shù)不變,(填“變大”“變小”或“不變”).若此時NH4Cl溶液的pH=4,則由水電離出的c(OH-)=10-4mol/L.
(3)0.02mol/L的醋酸溶液與0.01mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合,混合后溶液的
pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=10-6-10-8mol/L(寫出精確計算結(jié)果).

分析 (1)向其中加入少量稀氨水,氫氧根離子的濃度增大,抑制水電離,氨水的濃度減。
(2)水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān);氯化銨溶液中氫離子由水電離;
(3)反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的醋酸鈉和醋酸,混合液的pH=6則氫離子濃度為c(H+)=1×10-6mol/L,則氫氧根離子濃度為:c(OH-)=1×10-8mol/L,結(jié)合電荷守恒進(jìn)行計算.

解答 解:(1)向其中加入少量稀氨水,水中氫氧根離子的濃度增大,抑制水電離,氨水的濃度減小,所以稀氨水的pH變小;
故答案為:逆向;變小;
(2)水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān),所以若向水中加入少量NH4Cl固體,水的離子積常數(shù)不變;氯化銨溶液中氫離子由水電離,則pH=4的NH4Cl溶液中由水電離出的c(OH-)=c(H+)=10-4mol/L;
故答案為:不變;10-4mol/L;
(3)混合液的pH=6,則溶液中氫離子濃度為:c(H+)=1×10-6mol/L、氫氧根離子濃度為:c(OH-)=1×10-8mol/L,根據(jù)電荷守恒可知:c(CH3COO-)-c(Na+)=c(OH-)-c(H+)=10-6mol/L-10-8mol/L=10-6-10-8mol/L,
故答案為:10-6-10-8mol/L.

點(diǎn)評 本題考查了pH的有關(guān)計算、水的電離及其影響因素,題目難度中等,注意掌握水的電離及影響因素,明確酸堿溶液抑制了水的電離,溫度不變,水的離子積不變.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.已知:X+CH2=CH-M$→_{堿}^{Pb}$CH═CH-M+HX(X為鹵原子,M為烴基或含酯基的取代基等)
由有機(jī)物A合成G(香豆素)的步驟如下:

回答下列問題:
(1)寫出C中含氧官能團(tuán)名稱:羧基,F(xiàn)→G 的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng).
(2)寫出A和銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為
(4)F有多種同分異構(gòu)體,寫出同時滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
Ⅰ.分子中除苯環(huán)外,無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu);Ⅱ.苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基;
Ⅲ.能發(fā)生水解反應(yīng),不能與Na反應(yīng);Ⅳ.能與新制Cu(OH)2按物質(zhì)的量比1:2反應(yīng)
(5)二氫香豆素()常用作香豆素的替代品,鑒別二氫香豆素和它的一種同分異構(gòu)體()需要用到的試劑有:NaOH溶液、稀硫酸、氯化鐵溶液,
(6)已知: (R,R′為烴基),試寫出以苯和丙烯(CH2=CH-CH3)為原料,合成的路線流程圖(無機(jī)試劑任選).合成路線流程圖示例如下:H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{Na_{3}CH_{2}Br溶液}$CH3CH2OH.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列五種物質(zhì):①甲醇  ②甲醛  ③甲酸  ④甲酸甲酯  ⑤苯甲酸甲酯,其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有( 。
A.一種B.二種C.三種D.四種

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是(  )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA
B.常溫下,0.1 mol乙烷與乙烯混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L四氯甲烷中所含分子數(shù)為0.1NA
D.1 mol苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為3 NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.已知:A、B、C、D、E、F、G七種元素的核電荷數(shù)依次增大,屬于元素周期表中前四周期的元素.其中A原子在基態(tài)時p軌道半充滿且電負(fù)性是同族元素中最大的;D、E原子核外的M層中均有兩個未成對電子;G原子核外價電子數(shù)與B相同,其余各層均充滿.B、E兩元素組成化合物B2E的晶體為離子晶體.C、F的原子均有三個能層,C原子的第一至第四電離能(KJ•mol-1)分別為578、1 817、2 745、11 575;C與F能形成原子數(shù)目比為1:3、熔點(diǎn)為190℃的化合物Q.
(1)B的單質(zhì)晶體為體心立方堆積模型,其配位數(shù)為8;E元素的最高價氧化物分子的立體構(gòu)型是平面三角形.F元素原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p5,G的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為[Cu(NH34]2+
(2)試比較B、D分別與F形成的化合物的熔點(diǎn)高低并說明理由NaCl的熔點(diǎn)高于SiCl4,因?yàn)镹aCl是離子晶體,SiCl4是分子晶體.
(3)A、G形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.若阿伏加德羅常數(shù)為NA,該化合物晶體的密度為a g•cm-3,其晶胞的邊長為$\root{3}{\frac{206}{a{N}_{A}}}$ cm.
(4)在1.01×105 Pa、T1℃時,氣體摩爾體積為53.4L•mol-1,實(shí)驗(yàn)測得Q的氣態(tài)密度為5.00g•L-1,則此時Q的組成為Al2Cl6

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列說法不正確的是( 。
A.84消毒液含有次氯酸鈉,潔廁靈中含有鹽酸,二者混合使用會產(chǎn)生氯氣使人中毒
B.輸送氯氣的管道漏氣,可以用濃氨水檢驗(yàn),是因?yàn)槁葰夂桶睔獍l(fā)生化合反應(yīng)生成氯化銨.
C.因氯氣消毒過的自來水不宜直接用來養(yǎng)金魚,最好在陽光下曬一段時間
D.氯氣和二氧化硫均有漂白性,二者按體積比1:1混合后不能是有色布條褪色

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.某次實(shí)驗(yàn)中,利用下圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置,用標(biāo)準(zhǔn)K0H溶液測定某鹽酸的濃度.
注:①K0H標(biāo)準(zhǔn)液濃度為0.1000mol/L.②實(shí)驗(yàn)中使用酚酞作指示劑.
請回答下列問題.

(1)圖Ⅰ所示實(shí)驗(yàn)名稱是酸堿中和滴定圖中A儀器的名稱是酸式滴定管
(2)圖Ⅱ是這次實(shí)驗(yàn)前后某同學(xué)使用的盛裝K0H溶液的滴定管的體積讀數(shù).則消耗的K0H溶液的體積為22.00mL;
(3)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色;
(4)若稱取的K0H固體中含少量Na0H,用這種K0H固體配制標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定上述鹽酸,對測得鹽酸濃度的影響偏低(填“偏高”“偏低”或“無影響”).
(5)重復(fù)該實(shí)驗(yàn)3次,所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:待測得鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為0.1100mol/L(保留四位有效數(shù)字)
編號 待測鹽酸的體積(ml) 滴定前KOH溶液的體積(ml) 滴定后KOH溶液的體積(ml)
 1 20.0 1.20 23.22
 2 20.0 0.25 24.25
 320.0  1.50 23.48

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.MnO2和鋅是制造干電池的主要原料.電解法生產(chǎn)MnO2傳統(tǒng)的工藝主要流程為:軟錳礦加煤還原焙燒;用硫酸浸出焙燒料;浸出液(主要含Mn2+)經(jīng)凈化后再進(jìn)行電解,MnO2在電解池的陽極析出.90年代后期發(fā)明了生產(chǎn)MnO2和鋅的新工藝,主要是采用軟錳礦(主要成分為MnO2,含少量Al2O3和SiO2雜質(zhì))和閃鋅礦(主要成分為ZnS,含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì))為主要原料,經(jīng)過除雜后,得到含Zn2+、Mn2+離子的溶液,再通過電解同時獲得MnO2和鋅.簡化流程框圖如下(中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去):

已知各種金屬離子完全沉淀的pH如下表:
Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+
pH8.010.19.03.24.7
回答下列問題:
(1)步驟①中,軟錳礦、閃鋅礦粉與硫酸溶液共熱時析出硫的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),例如:MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O,請寫出MnO2在酸性溶液中分別和CuS和FeS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S↓+2H2O、MnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2(SO43+3MnSO4+2S↓+6H2O.
(2)步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬,回收金屬的主要成份為Cu、Cd(用化學(xué)符號表示)
(3)步驟③物質(zhì)C由多種物質(zhì)組成,其中含有兩種固體,其中一種為MnO2,其作用是將Fe2+氧化為Fe3+,另外一種固體物質(zhì)可為Zn(OH)2
(4)步驟④中電解過程中MnO2在陽極析出,該電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+.產(chǎn)品D的化學(xué)式為H2SO4,該物質(zhì)對整個生產(chǎn)的意義是用于溶解軟錳礦和閃鋅礦,循環(huán)使用.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.與氫氣完全加成后,不可能生成2,2,3-三甲基戊烷的烴是(  )
A.HC≡CCH(CH3)C(CH33B.CH2═CHC(CH32CH(CH32
C.(CH33CC(CH3)═CHCH3D.(CH33CCH(CH3)CH═CH2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案