1．下列說法不正確的是（　�。�
A．84消毒液含有次氯酸鈉，潔廁靈中含有鹽酸，二者混合使用會產(chǎn)生氯氣使人中毒
B．輸送氯氣的管道漏氣，可以用濃氨水檢驗，是因為氯氣和氨氣發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化銨．
C．因氯氣消毒過的自來水不宜直接用來養(yǎng)金魚，最好在陽光下曬一段時間
D．氯氣和二氧化硫均有漂白性，二者按體積比1：1混合后不能是有色布條褪色

分析 A．NaClO和鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；
B．氯氣和氨氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化銨和氮氣；
C．氯水中含HClO，具有強氧化性，光照HClO分解生成氧氣；
D．氯氣和二氧化硫均有漂白性，二者按體積比1：1混合，反應(yīng)生成硫酸和鹽酸．

解答 解：A．NaClO和鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，則混合使用會產(chǎn)生氯氣使人中毒，故A正確；
B．氯氣和氨氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化銨和氮氣，不是化合反應(yīng)，故B錯誤；
C．氯水中含HClO，具有強氧化性，光照HClO分解生成氧氣，則因氯氣消毒過的自來水不宜直接用來養(yǎng)金魚，最好在陽光下曬一段時間，故C正確；
D．氯氣和二氧化硫均有漂白性，二者按體積比1：1混合，反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，則1：1混合后不能是有色布條褪色，故D正確；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及性質(zhì)與用途的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．醬油是一種常用調(diào)味劑，根據(jù)國標(biāo)要求醬油中NaCl的含量不應(yīng)低于15g/100mL．莫爾法是較簡單的一種測量Cl-含量的方法．現(xiàn)采用該法測量某市售醬油是否符合NaCl含量標(biāo)準(zhǔn)要求．實驗原理如下（25℃）：
Ag++Cl-═AgCl （白色）Ksp（AgCl）=1.8×l0-10
2Ag++Cr042-═Ag2Cr04（磚紅色）Ksp（Ag2Cr04）=1.2×10-12
準(zhǔn)確移取醬油樣品5.00mL稀釋至100mL，從其中取出10.00mL置于錐形
瓶中，再向其中加入適量的鉻酸鉀溶液，以0.1000mol/L的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)實驗三次．
（1）樣品稀釋過程中，用移液管移取醬油樣品，應(yīng)在100mL容量瓶中定容，還需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
（2）標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液用棕色滴定管盛裝的原因是硝酸銀見光易分解．滴定中眼睛應(yīng)注視試劑瓶中顏色變化，出現(xiàn)磚紅色沉淀，不再消失即達到滴定終點．
（3）滴定結(jié)束時，滴定管中液面如上圖所示，則讀數(shù)為12.70mL．
（4）若三次消耗硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為12.50mL，則稀釋后的醬油中NaCl的濃度為0.1250mol/L，該市售醬油是否符合NaCl含量標(biāo)準(zhǔn)不符合（填“符合”或“不符合”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物．
（1）①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為H＜C＜N＜O．
②下列敘述不正確的是BC．（填字母）
A．因為HCHO為極性分子，水也為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，HCHO易溶于水．
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．C6H6分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵，C2H2是非極性分子
D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是具有孤對電子．
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4-中不存在B．
A．共價鍵   B．非極性鍵   C．配位鍵    D．σ鍵   E．π鍵
寫出一種與 CN-互為等電子體的單質(zhì)分子式N2．
（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于d區(qū)．
（4）一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖所示．請據(jù)此回答下列問題：
①確定該合金的化學(xué)式Fe2Al．
②若晶體的密度=ρg/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離（用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡）為$\root{3}{{\frac{139}{{2{N_A}ρ}}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，將Cl2緩緩?fù)ㄈ胨兄溜柡�，然后向所得飽和溶液中滴�?.1mol•L-1 NaOH溶液，整個過程中pH的變化如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．從反應(yīng)開始至②點，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O═ClO-+2H++Cl-
B．③處表示氯氣和NaOH溶液恰好完全反應(yīng)
C．②點所表示的溶液中所存在的具有氧化性的含氯元素的微粒主要有：Cl2、HClO、ClO-
D．從反應(yīng)開始至②點可用pH試紙測定溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．常溫下水存在電離平衡，H2O?H++OH?，請回答：
（1）向其中加入少量稀氨水，水的電離平衡逆向移動，（填“逆向””或“正向”）
稀氨水的PH變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�
（2）若向水中加入少量NH4Cl固體，水的離子積常數(shù)不變，（填“變大”“變小”或“不變”）．若此時NH4Cl溶液的pH=4，則由水電離出的c（OH-）=10-4mol/L．
（3）0.02mol/L的醋酸溶液與0.01mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的
pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=10-6-10-8mol/L（寫出精確計算結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．求25℃時以下溶液的pH（已知 lg2=0.3）（設(shè)溶液的體積可以直接相加，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合后，pH=3.3
（2）pH=9的NaOH溶液稀釋到原來的10倍后，pH=8，再稀釋到原來的1000倍后，pH≈7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是（　　）
A．新制氯水中沒有氯氣分子
B．新制氯水在光照的條件下，可以產(chǎn)生氣體，該氣體是氯氣
C．新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現(xiàn)象
D．新制氯水可以使干燥的布條褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．將[H+]相同的CH3COOH溶液和HCl溶液分別用蒸餾水稀釋到原來體積的m倍和n倍，若稀釋后兩溶液中[H+]仍然相同，則m和n的關(guān)系是（　　）
A．m＞nB．m＜nC．m=nD．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．相同質(zhì)量的下列烴，完全燃燒時，需要氧氣最少的是（　�。�
A．CH4B．C2H4C．C3H6D．C2H2

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