Question

17．將一定量的A、B、C三種物質（都是氣體）放入固定體積為10L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應，一段時間內測得各物質的物質的量變化如圖所示．
請解答下列問題：
（1）反應的化學方程式用A、B、C可表示為2C?A+3B．
（2）用B的濃度變化表示在0～10min內的反應速率是0.03mol/（L•min）．
（3）在該條件達到反應的限度（平衡狀態(tài)）時反應物的轉化率（轉化率═轉化的物質的量/初始物質的量×100%，計算結果保留1位小數）

Answer 1

分析 （1）根據物質的量的變化判斷反應物和生成物，根據物質的量的變化之比等于化學計量數之比書寫方程式；
（2）根據公式計算v（B）═$\frac{c（B）}{△t}$；
（3）轉化率═轉化的物質的量/初始物質的量×100%，進行計算求解．

解答 解：（1）由圖象可以看出，反應中A、B的物質的量增加，C的物質的量減少，則A、B為生成物，C為反應物，且△n（A）：△n（B）：△n（C）=1mol：3mol：2mol=1：3：2，則反應的化學方程式為：2C?A+3B，
故答案為：2C?A+3B；
（2）v（B）═$\frac{c（B）}{△t}$=$\frac{\frac{（4-1）mol}{10L}}{10min}$=0.03mol/（L•min），故答案為：0.03mol/（L•min）；
（3）C的轉化率為：$\frac{3-1}{9}$×100%=66.7%，答：該條件達到反應的限度（平衡狀態(tài)）時反應物的轉化率為66.7%．

點評 本題主要考查了根據圖象書寫化學方程式，和化學反應的速率，要求學生能準確理解分析圖象，比較容易．