2．下列與有機(jī)物有關(guān)的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別
B．甲烷、苯、乙酸乙酯都可以發(fā)生取代反應(yīng)
C．標(biāo)況下，1 mol乙醇可與足量的Na反應(yīng)生成22.4 L H2
D．乙酸可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

分析 A．乙烯能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，甲烷不能使溴水褪色；
B．甲苯、苯可以發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯可以發(fā)生水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)；
C．醇中羥基與Na反應(yīng)生成氫氣；
D．乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)．

解答 解：A．乙烯能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，甲烷不能使溴水褪色，乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別，故A正確；
B．甲苯、苯與氯氣等可以發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯可以發(fā)生水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，故B正確；
C．醇中羥基與Na反應(yīng)生成氫氣，1 mol乙醇可與足量的Na反應(yīng)生成0.5mol氫氣，標(biāo)況下氫氣體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故C錯(cuò)誤；
D．乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，故D正確，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)高分子化合物性質(zhì)的描述不正確的是（　�。�
A．一般具有良好的絕緣性
B．一般比同質(zhì)量金屬?gòu)?qiáng)度大
C．均不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑
D．有的高分子材料具有耐化學(xué)腐蝕、耐熱、耐磨、耐油、不透水等特點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．據(jù)圖示填空

已知：CH3COOH+C2H5OH$\stackrel{H+}{?}$CH3COOC2H5+H2O  
（1）化合物A含有的官能團(tuán)是羧基、醛基、碳碳雙鍵．
（2）1mol A與2mo H2反應(yīng)生成1moE，其反應(yīng)方程式是OHC-CH=CH-COOH+2H2$→_{△}^{Ni}$HO-CH2-CH2-CH2-COOH．
（3）與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）B在酸性條件下與Br2反應(yīng)得到D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（5）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．按要求書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的也可用離子方程式表示）．
（1）表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和熱的熱化學(xué)方程式：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．
（2）火箭推進(jìn)器常以氣態(tài)聯(lián)氨（N2H4）為燃料、液態(tài)過(guò)氧化氫為助燃劑進(jìn)行熱能提供．反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體可參與大氣循環(huán)．測(cè)得當(dāng)反應(yīng)過(guò)程中有1mol水蒸氣生成時(shí)放出161kJ的熱量．試寫(xiě)出反應(yīng)過(guò)程中的熱化學(xué)方程式：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-644kJ•mol-1．
（3）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣．放熱241.8kJ．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.5kJ，則反應(yīng)H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）的△H=-286.8kJ•mol-1，H2的燃燒熱為286.8　kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．將一定量的A、B、C三種物質(zhì)（都是氣體）放入固定體積為10L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間內(nèi)測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示．
請(qǐng)解答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式用A、B、C可表示為2C?A+3B．
（2）用B的濃度變化表示在0～10min內(nèi)的反應(yīng)速率是0.03mol/（L•min）．
（3）在該條件達(dá)到反應(yīng)的限度（平衡狀態(tài)）時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（轉(zhuǎn)化率═轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量/初始物質(zhì)的量×100%，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．海洋約占地球表面積的71%，海水資源的利用具有非常廣闊的前景，從海水中可提取多種化工原料．按下圖所示工藝流程可利用海水獲得Br2：

（1）請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：蒸餾法、離子交換法
（2）下列不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是B．
A．氯、溴、碘      B．食鹽、淡水     C．燒堿、氫氣      D．鈉、鎂、鋁
（3）步驟 ①中已獲得Br2，步驟②中又將Br2還原為Br-，其目的為富集溴元素．
（4）步驟②用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕．
（5）某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO${\;}_{3}^{-}$的濃度之比為1：3，則溶液中c（Na+）：c（ClO-）=20：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
①寫(xiě)出咖啡酸中兩種含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)：酚羥基、羧基；
②根據(jù)咖啡酸的結(jié)構(gòu)，列舉三種咖啡酸可以發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型：加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某純凈的天然堿可看做二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)的產(chǎn)物．取6.64g天然堿用酒精燈充分加熱至恒重，將生成的氣體依次通過(guò)過(guò)量的濃硫酸、過(guò)量澄清石灰水后，濃硫酸增重0.9g，澄清石灰水中生成沉淀1g．
（1）充分加熱后，剩余固體重5.3 g；
（2）該天然堿成份中除含有碳酸鈉外，還含有NaHCO3、H2O（填化學(xué)式）；
（3）6.64g天然堿中，含碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.04mol；
（4）該天然堿的化學(xué)式為2Na2CO3•NaHCO3•2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中X元素的原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
ZW
XY
A．X元素最高價(jià)氧化物化學(xué)式為X2O3
B．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
C．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞Y
D．Y元素的最高價(jià)氧化物既能與NaOH溶液反應(yīng)，也能與HF溶液反應(yīng)，屬于兩性氧化物

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