根據(jù)蓋斯定律判斷如下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)變過(guò)程中，正確的等式是(　　)
A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4
C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4
D
根據(jù)能量守恒定律可知，反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4，答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的。已知：H2O(g)＝H2O(l)；△H1＝Q1 kJ/mol C2H5OH(g)＝C2H5OH(l)；△H2＝Q2 kJ/mol C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)；△H3＝Q3 kJ/mol。酒精液體的燃燒熱△H為（  ）kJ/mol
A．2（Q1＋Q2＋Q3）B．(Q1＋Q2＋Q3 )C．(Q1－Q2＋Q3 )D．(3Q1－Q2＋Q3 )

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2 > Q1（Q2、Q1均為正值）的是（  ）
A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH= －Q1kJ·mol-1； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=－Q2kJ·mol-1
B．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH = －Q1 kJ·mol-1； S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=－Q2kJ·mol-1
C．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH = －Q1 kJ·mol-1； C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－Q2kJ·mol-1
D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH = －Q1kJ·mol-1； 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)="HCl(g)" ΔH= －Q2kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）已知1mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體，放出283KJ熱量，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286KJ熱量，1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890KJ熱
（1）寫(xiě)出H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                       。
（2）若1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸汽，放出熱量   890KJ（填“=”、“>”“<”）
（3）若將a mol CH4，CO，H2混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水，則放出熱量（Q）的取值范圍是       。
（4）若將a mol CH4，CO，H2混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水，且CO2和H2O物質(zhì)的量相等，則放出熱量（Q）的取值范圍是                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分說(shuō)明文字。試計(jì)算：

⑴ 該硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少？
⑵ 現(xiàn)取10 mL 該硫酸稀釋到100 mL后，H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知CH4(g)+2O2(g)="=" CO2(g)+2H2O(l); ΔH＝--Q1kJ·mol－1 ,
 ＝2H2O（g）；△H2＝--Q2 kJ·，
 ＝2H2O（l）；△H2＝--Q3 kJ·。
常溫下，取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為（   ）
A．0.4Q1+0.05Q3B．0.4Q1+0.05Q2C．0.4Q1+0.1Q3D．0.4Q1+0.2Q2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：（1）Zn（s）+O2（g）=== ZnO(s)，ΔH=" -348.3" kJ·mol-1，
（2）2Ag(s)+ O2（g）=== Ag2O(s)，ΔH=" -31.0" kJ·mol-1，則Zn（s）+ Ag2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（  ）
A．-317.3 kJ·mol-1B．-379.3 kJ·mol-1C．-332.8 kJ·mol-1D．317.3 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

[2012·北京豐臺(tái)一模]根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是（   ）
① I2(g)＋H2(g)  2HI(g) △H＝－9.48 kJ·mol-1 
② I2(s)＋H2(g)  2HI(g) △H＝＋26.48 kJ·mol-1
A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJ
B．當(dāng)反應(yīng)②吸收52.96kJ熱量時(shí)轉(zhuǎn)移2mole一
C．反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低
D．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含能量相差17.00 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（5分）煤炭可以轉(zhuǎn)化為清潔能源和化工原料。
（1）用煤可以制得水煤氣。工業(yè)上可用煤和水通過(guò)水煤氣法制氫氣，已知下列熱化學(xué)方程式：
C（s）＋O2（g）=CO（g）   H1=－110.5 kJ／mol
2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g） H2=－483.6 kJ／mol
試求水煤氣法制氫氣的反應(yīng)的反應(yīng)熱H3。
C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）H3=             kJ／mol
（2）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過(guò)程的能量變化如下圖所示：則此反應(yīng)為     （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為       。

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