下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分說(shuō)明文字。試計(jì)算：

⑴ 該硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少？
⑵ 現(xiàn)取10 mL 該硫酸稀釋到100 mL后，H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少？
（1）根據(jù)可知
溶液的濃度是c(H2SO4)＝＝18.4mol/L
（2）稀釋過(guò)程中溶質(zhì)是不變的
所以稀釋后溶質(zhì)的濃度是 c(H2SO4)＝18.4mol/L×0.01L÷0.1L＝1.84mol/L
考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的計(jì)算。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能�，F(xiàn)給出化學(xué)鍵的鍵能(見(jiàn)下表)：
化學(xué)鍵
H—H
Cl—Cl
Cl—H
鍵能/(kJ·mol－1)
436
243
431
請(qǐng)計(jì)算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反應(yīng)熱(　　)
A．＋862 kJ·mol－1                      B．＋679 kJ·mol－1
C．－183 kJ·mol－1                      D．＋183 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

相同溫度時(shí)，下列兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱分別用ΔH1和ΔH2表示，則（   ）
①H2（g）+O2（g）====H2O（g）  ΔH1=-Q1 kJ·mol-1
②2H2O（l）====2H2（g）+O2（g） ΔH2=+Q2 kJ·mol-1
A．Q1＞Q2B．Q1=Q2C．2Q1＜Q2D．Q2=Q1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：① 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　   ΔH＝－568kJ/mol
② H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） ΔH=―248kJ·mol－1
已知CO和H2的混合物1mol在氧氣中充分燃燒放出的熱量272KJ，則該混合氣體中CO和氫氣的物質(zhì)的量的比值為
A．1：1B．3：37C．2:1D．3:2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)-反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為  (    )
A．-44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mol-1C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)蓋斯定律判斷如下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)變過(guò)程中，正確的等式是(　　)
A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4
C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）常溫下有PH分別為8、9、10的三種相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ，比較鹽酸、HX、HY、HZ四種酸酸性由強(qiáng)到弱                       
（2）已知25°C時(shí)：
                     
氫氟酸是一種弱酸，可用來(lái)刻蝕玻璃。20ml0.1mol的氫氟酸與0.1mol/L
氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)時(shí)放熱aJ，寫(xiě)出氫氟酸電離的熱化學(xué)方程式
                                              

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）碳是化合物種類(lèi)最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類(lèi)生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。
（1）使Cl2和H2O(g)通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                        。
（2）科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為－285.8kJ·mol-1、－283.0kJ·mol-1和－726.5kJ·mol-1。則：
①用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
②甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______    ____    。
（3）已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) △H＝＋489.0 kJ·mol-1
CO(g)＋O2(g) ＝CO2(g)，△H＝－283.0 kJ·mol-1
C(石墨)＋O2(g) ＝CO2(g)，△H＝－393.5 kJ·mol-1
則4Fe(s)＋3O2(g) ＝2Fe2O3(s)，△H＝         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H= ─484KJ/moL，則反應(yīng)H2O(g)= H2(g)+ O2(g) 的△H為
A．─484kJ/molB．+484kJ/molC．─242kJ/molD．+242kJ/mol

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