14.已知某種微生物燃料電池工作原理如圖所示.下列有關(guān)該電池的說法中,正確的是( 。
A.外電路電子從B極移向A極
B.溶液中H+由B極區(qū)移向A極區(qū)
C.電池工作一段時間后B極區(qū)溶液的pH減小
D.A極電極反應(yīng)式為:CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2+8H+

分析 根據(jù)圖知,A電極上C元素化合價升高失電子,則A是負(fù)極、B是正極,負(fù)極反應(yīng)式為CH3COOH-8e-+2H2O═2CO2↑+8H+,電解質(zhì)溶液呈酸性,則正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O,據(jù)此分析解答.

解答 解:根據(jù)圖知,A電極上C元素化合價由0價變?yōu)?4價,則A是負(fù)極、B是正極,負(fù)極反應(yīng)式為CH3COOH-8e-+2H2O═2CO2↑+8H+,電解質(zhì)溶液呈酸性,則正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O,
A.通過以上分析知,A是負(fù)極、B是正極,電子從A流向B,故A錯誤;
B.電池內(nèi)電解質(zhì)溶液中所含的H+由負(fù)極A移向正極B,故B錯誤;
C.B極為正極,正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O,正極上消耗氫離子,所以溶液pH增大,故C錯誤;
D.A電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),則A極的電極反應(yīng)為:CH3COOH-8e-+2H2O═2CO2↑+8H+,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評 本題考查了原電池原理的應(yīng)用,題目難度不大,注意把握原電池反應(yīng)中元素化合價的變化以及電極的判斷和電極方程式的書寫,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響.在常溫下按照如表方案完成實(shí)驗(yàn).
實(shí)驗(yàn)編號反應(yīng)物催化劑
10mL2% H2O2溶液
10mL5% H2O2溶液
10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
(1)關(guān)于催化劑在實(shí)驗(yàn)過程中的催化作用,下列敘述正確的是AB(填序號)
A.降低了反應(yīng)的活化能B.增大了反應(yīng)的速率
C.降低了反應(yīng)的焓變D.增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)
(2)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是探究濃度對反應(yīng)速率的影響.實(shí)驗(yàn)時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論.資料顯示,通常條件下H2O2穩(wěn)定,不易分解.為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模銓υ瓕?shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中).
(3)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中,測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖.分析圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率,酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率.

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5.某礦石主要含CuO和Cu2(OH)2CO3,以及少量Fe2O3、FeO和SiO2.按如下流程可制得Cu3N和鐵紅.下列說法不正確的是( 。
A.在生成Cu3N的反應(yīng)中,氨氣做氧化劑
B.加入NH4HCO3溶液在生成白色沉淀的同時會放出有刺激氣味的氣體
C.慮液G可以并入濾液E加以利用
D.由FeCO3轉(zhuǎn)化為Fe2O3的操作包括洗滌、干燥、空氣中煅燒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.已知同周期非金屬元素X、Y的非金屬性:X>Y,下列說法錯誤的是( 。
A.X的原子序數(shù)一定大于YB.第一電離能Y可能大于X
C.簡單離子的半徑:Xm->Yn-D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmX強(qiáng)于HnY

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.將苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯B.為檢驗(yàn)皂化反應(yīng)進(jìn)行程度,取幾滴反應(yīng)液,滴入裝有熱水的試管中,振蕩,若無油滴浮在液面上,說明油脂已完全反應(yīng)C.檢驗(yàn)淀粉在稀硫酸催化條件下水解產(chǎn)物的方法是:取適量水解液于試管中,加入少量新制Cu(OH)2懸濁液,加熱煮沸,觀察是否出現(xiàn)紅色沉淀D.探究化學(xué)反應(yīng)的限度:取5ml 0.1mol/LKI溶液,滴加0.1mol/LFeCl3溶液5-6滴,充分反應(yīng),根據(jù)溶液中是否含有碘單質(zhì)和碘離子判斷該反應(yīng)有一定限度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),經(jīng)5分鐘后,測得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L﹒min).求:
(1)此時A的濃度c(A)=0.75mol/L;
(2)反應(yīng)開始前容器中A、B的物質(zhì)的量,n(A)=n(B)=3mol;
(3)x的值為2.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)方程式如下:CH3OH(g)+H2O(g)?CO2(g)+3H2(g)△H>0
(1)一定條件下,向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol CH3OH(g)和3mol H2O(g),20s后,測得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍,則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為0.01mol/L•s.
(2)判斷(1)中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號)③④.
①v(CH3OH)=v(CO2
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
(3)圖中P是可自由平行滑動的活塞,關(guān)閉K,在相同溫度時,向A容器中充入1mol CH3OH(g)和2mol H2O(g),向B容器中充入1.2mol CH3OH(g)和2.4mol H2O(g),兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng).已知起始時容器A和B的體積均為a L.試回答:
①反應(yīng)達(dá)到平衡時容器B的體積為1.5a L,容器B中CH3OH的轉(zhuǎn)化率為75%;A、B兩容器中H2O(g)的體積百分含量的大小關(guān)系為:B<A(填“>”“<”或“=”).
②若打開K,一段時間后重新達(dá)到平衡,容器B的體積為1.75aL(連通管中氣體體積忽略不計(jì),且不考慮溫度的影響).

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3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )
A.0.1mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L乙烷中含有的化學(xué)鍵數(shù)為0.6NA
C.100mL 0.1mol•L-1 Na2SO4溶液中含有的O原子數(shù)為0.04NA
D.25℃時,1.0L pH=3的CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)小于10-3 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列用于解釋事實(shí)的方程式中,不合理的是(  )
A.氯水應(yīng)保存在棕色試劑瓶內(nèi):2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$H2O+Cl2
B.氯水具有殺菌、漂白作用:Cl2+H2O?HCl+HClO
C.將氯水滴到淀粉KI試紙上,試紙變藍(lán):Cl2+2I-=2Cl-+I2
D.在實(shí)驗(yàn)室用漂白液和適量稀鹽酸制取少量氯水:ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O

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