A. | 氯水應保存在棕色試劑瓶內:2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$H2O+Cl2↑ | |
B. | 氯水具有殺菌、漂白作用:Cl2+H2O?HCl+HClO | |
C. | 將氯水滴到淀粉KI試紙上,試紙變藍:Cl2+2I-=2Cl-+I2 | |
D. | 在實驗室用漂白液和適量稀鹽酸制取少量氯水:ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O |
分析 A、氯水中的次氯酸不穩(wěn)定,見光易分解;
B、氯水中的次氯酸因為具有氧化性而具有殺菌、漂白作用;
C、氯氣具有氧化性,能將碘離子氧化為碘單質,碘單質遇到淀粉變藍;
D、漂白液和適量稀鹽酸之間發(fā)生氧化還原反應可以得到氯氣,據(jù)此回答.
解答 解:A、氯水中的次氯酸不穩(wěn)定,見光易分解2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑,故A不合理;
B、氯水中的次氯酸因為具有氧化性而具有殺菌、漂白作用,即Cl2+H2O?HCl+HClO,故B合理;
C、氯氣具有氧化性,能將碘離子氧化為碘單質Cl2+2I-=2Cl-+I2,碘單質遇到淀粉變藍,極將氯水滴到淀粉KI試紙上,試紙變藍,故C合理;
D、漂白液和適量稀鹽酸之間發(fā)生氧化還原反應可以得到氯氣,原理是:ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O,故D合理.
故選A.
點評 本題考查了物質性質,離子方程式書寫和正誤分析判斷,主要是氧化還原反應產物的理解應用,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 外電路電子從B極移向A極 | |
B. | 溶液中H+由B極區(qū)移向A極區(qū) | |
C. | 電池工作一段時間后B極區(qū)溶液的pH減小 | |
D. | A極電極反應式為:CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2+8H+ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①②⑤ | B. | ③④⑤ | C. | ②③⑤ | D. | ②③④⑤ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
實驗 | a電極 | b電極 | 電解質溶液 | 現(xiàn)象 |
I | Cu | Zn | 稀H2SO4 | 檢流計指針向左偏轉 |
Ⅱ | Fe | Al | 稀H2SO4 | 檢流計指針向左偏轉 |
Ⅲ | Fe | Al | 濃H2SO4 | 檢流計指針先向左偏轉,后逐漸歸零,a電極表面逐漸變黑,b電極表面逐漸變白 |
Ⅳ | Fe | Al | 濃HNO3 | 檢流計指針迅速向右偏轉,a電極逐漸溶解,b電極表面逐漸變白 |
A. | Ⅱ中Al為負極,其電極反應是:Al-3e-═Al3+ | |
B. | Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe和Al表面形成致密的氧化膜,阻止了電極反應的進行 | |
C. | Ⅳ中Fe為負極,發(fā)生了氧化反應 | |
D. | 上述實驗表明:相同條件下,F(xiàn)e在濃HNO3中更穩(wěn)定,Al在濃H2SO4中更穩(wěn)定 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 離子半徑:r(Z2+)>r(Y2-) | |
B. | Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比氮元素的氣態(tài)簡單氫化物強 | |
C. | Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同 | |
D. | X、Y、Z、W元素的最高正價均等于其所在族的族序數(shù) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | b極為正極,發(fā)生還原反應 | |
B. | 負極的電極反應式為CH3CHO-10e-+3H2O═2CO2↑+10H+ | |
C. | 理論上處理l mol Cr2O72-時有l(wèi)4mool H+從交換膜左側向右側遷移 | |
D. | 放電時,交換膜右側生物菌周圍溶液的pH增大 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 電池充電時,b極的電極反應式為Cr3++e-=Cr2+ | |
B. | 電池充電時,Cl-從a極穿過選擇性透過膜移向b極 | |
C. | 電池放電時,a極的電極反應式為Fe3++3e-=Fe | |
D. | 電池放電時,電路中每通過0.1mol電子,F(xiàn)e3+濃度降低0.1 mol•L-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 當?shù)稳?0mL NaOH溶液時:c(SO42-)=c(NH3•H2O)+c(NH4+) | |
B. | 當溶液呈中性時:c(NH4+)>c(SO42-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-) | |
C. | 整個反應過程中:c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(SO42-) | |
D. | 當?shù)稳?0mL NaOH溶液時,所得溶液pH>7:c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
混合溶液/實驗 | A | B | C | D | E | F |
4mol•L-1H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
飽和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
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