13.向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.當(dāng)?shù)稳?0mL NaOH溶液時(shí):c(SO42-)=c(NH3•H2O)+c(NH4+
B.當(dāng)溶液呈中性時(shí):c(NH4+)>c(SO42-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-
C.整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中:c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(SO42-
D.當(dāng)?shù)稳?0mL NaOH溶液時(shí),所得溶液pH>7:c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+

分析 A.加入20mL氫氧化鈉溶液時(shí)反應(yīng)生成等濃度的硫酸銨和硫酸鈉,根據(jù)物料守恒分析;
B.由于銨根離子部分水解,則c(SO42-)>c(NH4+),結(jié)合電荷守恒判斷;
C.硫酸根離子帶有2個(gè)單位負(fù)電荷,電荷守恒中SO42-濃度計(jì)量數(shù)應(yīng)為2;
D.反應(yīng)后溶質(zhì)為硫酸銨、一水合氨、硫酸鈉,溶液顯堿性,NH3•H2O的電離大于NH4+的水解,c(NH3•H2O)<c(NH4+).

解答 解:A.當(dāng)?shù)稳?0mL NaOH溶液時(shí),硫酸氫銨與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)生成等濃度的硫酸銨、硫酸鈉,根據(jù)硫酸銨中的物料守恒可知:c(SO42-)=c(NH3•H2O)+c(NH4+),故A正確;
B.溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知:2c(SO42-)=c(NH4+)+c(Na+),由于NH4+水解,故NH4+濃度小于SO42-,則c(Na+)>c(SO42-),溶液中正確的離子濃度大小為:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-),故B錯(cuò)誤;
C.根據(jù)溶液中的電荷守恒可知:c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+2c(SO42-),故C錯(cuò)誤;
D.當(dāng)?shù)稳?0mL NaOH溶液時(shí),所得溶液pH>7,溶液顯堿性,NH3•H2O的電離大于NH4+的水解,c(NH3•H2O)<c(NH4+),正確的離子濃度大小關(guān)系為:c(NH4+)>c(NH3•H2O)>c(OH-)>c(H+),故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較,題目難度中等,明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵,注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義及應(yīng)用方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.0.1mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L乙烷中含有的化學(xué)鍵數(shù)為0.6NA
C.100mL 0.1mol•L-1 Na2SO4溶液中含有的O原子數(shù)為0.04NA
D.25℃時(shí),1.0L pH=3的CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)小于10-3 NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列用于解釋事實(shí)的方程式中,不合理的是( 。
A.氯水應(yīng)保存在棕色試劑瓶?jī)?nèi):2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$H2O+Cl2
B.氯水具有殺菌、漂白作用:Cl2+H2O?HCl+HClO
C.將氯水滴到淀粉KI試紙上,試紙變藍(lán):Cl2+2I-=2Cl-+I2
D.在實(shí)驗(yàn)室用漂白液和適量稀鹽酸制取少量氯水:ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.香豆素是廣泛存在于植物中的一類芳香化合物,大多具有光敏性,有的還具有抗菌和消炎作用.它的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A,其分子式為C9H6O2,該芳香內(nèi)酯A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏岷鸵叶幔?br />
已知:CH3CH=CHCH2CH3 $→_{②H_{3}O+}^{①KMnO_{4}OH-}$CH3COOH+CH3CH2COOH  
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A中官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、酯基;化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(2)寫(xiě)出A→B的化學(xué)方程式+H2O$\stackrel{酸}{→}$
(3)在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中,步驟B→C的目的是保護(hù)酚羥基,使之不被氧化.
(4)化合物D有多種同分異構(gòu)體,其中一類同分異構(gòu)體是苯的二元取代物,且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng).這類同分異構(gòu)體共有9種;寫(xiě)出其中核磁共振氫譜有5種峰,且其信號(hào)強(qiáng)度之比為1:1:2:2:2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(5)已知:R-CH=CH2$\stackrel{HBr/過(guò)氧化物}{→}$R-CH2-CH2Br,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案由合成(其他無(wú)機(jī)原料自選,用反應(yīng)流程圖表示,并注明反應(yīng)條件).示例:原料$→_{條件}^{試劑}$…產(chǎn)物.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.高分子化合物在日常生活中具有重要應(yīng)用,以有機(jī)物A設(shè)計(jì)合成尼龍-66和聚碳酸酯的流程如下,其中:A的分子式為C6H6O,遇FeCl3溶液顯出紫色.
已知:

回答下列問(wèn)題:
(1)B的名稱為環(huán)己醇,其核磁共振氫譜顯示峰的數(shù)目為5個(gè).
(2)C中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(3)由D到E的化學(xué)方程式為
(4)寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(5)對(duì)于該流程所涉及物質(zhì)來(lái)說(shuō),下列說(shuō)法正確的是②④.
①檢驗(yàn)產(chǎn)物F中A是否含過(guò)量,可用FeCl3溶液作試劑
②尼龍-66與羊毛的成分中,均含有-CO-NH-結(jié)構(gòu)
③聚碳酸酯是良好的耐酸耐堿高分子材料
④已知聚碳酸酯可以溶于有機(jī)溶劑,則其屬于線型分子,具有熱塑性
(6)D的同分異構(gòu)體中,滿足下列條件的同分異構(gòu)體的數(shù)目(不含立體異構(gòu))為12個(gè).
①能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān).下列敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.過(guò)氧化鈉可用作呼吸面具中的供氧劑
B.向海水中加凈水劑明礬可使海水淡化
C.使用含有氯化鈣的融雪劑會(huì)加速橋梁的腐蝕
D.服用抗氧劑維生素C有利于人體對(duì)鐵元素的吸收

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.在給定條件下,下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是(  )
A.S$\stackrel{O_{2}/點(diǎn)燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
B.Cu2(OH)2CO3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4(aq)$\stackrel{Na}{→}$Cu
C.SiO2$\stackrel{C/高溫}{→}$Si$\stackrel{Cl_{2}/高溫}{→}$SiCl4$\stackrel{H_{2}/高溫}{→}$Si
D.Mg(OH)2$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2(aq)$\stackrel{△}{→}$MgCl2(s)$\stackrel{電解}{→}$Mg

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

2.反應(yīng)MoS2(s)+2Na2CO3(s)+4H2(g)?Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s),可用于由輝鉬精礦制取鉬,在2L的密閉容器中:加入0.1mol MoS2、0.2mol Na2CO3和0.4mol H2(固體體積忽略不計(jì)),測(cè)得在不同溫度達(dá)到平衡時(shí)各氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.容器內(nèi)的總壓:P點(diǎn)<Q點(diǎn)
B.正反應(yīng)速率:v(Q)<v(P)
C.P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度時(shí),H2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%
D.P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度的平衡常數(shù)的值為2.5×10-3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.根據(jù)硫酸所具有的性質(zhì),選擇適當(dāng)?shù)淖帜赴匆筇羁眨?br />A、吸水性B、脫水性C、強(qiáng)氧化性
(1)用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上,發(fā)現(xiàn)變黑,說(shuō)明濃硫酸具有B;
(2)濃硫酸常用作干燥劑,說(shuō)明濃硫酸具有A;
(3)濃硫酸都可以與銅反應(yīng),反應(yīng)中濃硫酸和濃硝酸顯示出C.

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同步練習(xí)冊(cè)答案