9．如圖所示的微生物燃料電池在凈化廢水的同時(shí)能回收能源或得到有價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．b極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3CHO-10e-+3H2O═2CO2↑+10H+
C．理論上處理l mol Cr2O72-時(shí)有l(wèi)4mool H+從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移
D．放電時(shí)，交換膜右側(cè)生物菌周圍溶液的pH增大

分析 由電解池裝置圖可知H+向右移動(dòng)，則b電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，Cr2O72-得電子生成Cr3+，a極發(fā)生氧化反應(yīng)，CH3CHO被氧化生成CO2，為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為：CH3CHO-10e-+3H2O═2CO2↑+10H+，以此解答該題．

解答 解：由電解池裝置圖可知H+向右移動(dòng)，則b電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，Cr2O72-得電子生成Cr3+，a極發(fā)生氧化反應(yīng)，CH3CHO被氧化生成CO2，為原電池的負(fù)極，
A．由分析可知，b電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；
B．負(fù)極上CH3CHO被氧化生成CO2，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3CHO-10e-+3H2O═2CO2↑+10H+，故B正確；
C．正極反應(yīng)為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O，所以理論上處理l mol Cr2O72-時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子，則有6mol H+從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移，故C錯(cuò)誤；
D．交換膜右側(cè)生物菌周圍，正極反應(yīng)為Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O，氫離子濃度減小，所以溶液的pH增大，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池知識(shí)，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，答題時(shí)注意把握題給信息，結(jié)合氫離子的定向移動(dòng)判斷原電池的正負(fù)極，注意有機(jī)物中C元素化合價(jià)的判斷，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5分鐘后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L﹒min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=0.75mol/L；
（2）反應(yīng)開始前容器中A、B的物質(zhì)的量，n（A）=n（B）=3mol；
（3）x的值為2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某學(xué)生用優(yōu)質(zhì)大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，對(duì)于該圖的敘述正確的是（　�。�
A．整個(gè)OC段反應(yīng)過程中，反應(yīng)速率逐漸增大
B．BC段收集到的氣體最多
C．因?yàn)镺A段鹽酸濃度最大，所以該段反應(yīng)速率最快
D．AB段反應(yīng)快主要是因?yàn)榉磻?yīng)放熱導(dǎo)致的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．1L 1 mol•L-1的Na2CO3 溶液中含有的陰離子數(shù)目大于NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中含有共價(jià)鍵總數(shù)為0.4NA
C．常溫常壓下，18g D2O的原子總數(shù)為3NA
D．7.1g Cl2與足量的Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列用于解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是（　�。�
A．氯水應(yīng)保存在棕色試劑瓶?jī)?nèi)：2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$H2O+Cl2↑
B．氯水具有殺菌、漂白作用：Cl2+H2O?HCl+HClO
C．將氯水滴到淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)：Cl2+2I-=2Cl-+I2
D．在實(shí)驗(yàn)室用漂白液和適量稀鹽酸制取少量氯水：ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．使用合成聚碳酸酯可降解塑料，可以減少“白色污染”
B．用蘸有濃氨水的棉棒可以檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣
C．農(nóng)作物秸稈處理起來麻煩，利用價(jià)值低，適于就地露天焚燒
D．推廣礦物燃料脫硫脫硝技術(shù)，能有效減少二氧化硫和氮氧化物的排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．香豆素是廣泛存在于植物中的一類芳香化合物，大多具有光敏性，有的還具有抗菌和消炎作用．它的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A，其分子式為C9H6O2，該芳香內(nèi)酯A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏岷鸵叶幔?br />
已知：CH3CH=CHCH2CH3 $→_{②H_{3}O+}^{①KMnO_{4}OH-}$CH3COOH+CH3CH2COOH  
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A中官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、酯基；化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）寫出A→B的化學(xué)方程式+H2O$\stackrel{酸}{→}$．
（3）在上述轉(zhuǎn)化過程中，步驟B→C的目的是保護(hù)酚羥基，使之不被氧化．
（4）化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體是苯的二元取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．這類同分異構(gòu)體共有9種；寫出其中核磁共振氫譜有5種峰，且其信號(hào)強(qiáng)度之比為1：1：2：2：2的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、．
（5）已知：R-CH=CH2$\stackrel{HBr/過氧化物}{→}$R-CH2-CH2Br，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案由合成（其他無機(jī)原料自選，用反應(yīng)流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）．示例：原料$→_{條件}^{試劑}$…產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．過氧化鈉可用作呼吸面具中的供氧劑
B．向海水中加凈水劑明礬可使海水淡化
C．使用含有氯化鈣的融雪劑會(huì)加速橋梁的腐蝕
D．服用抗氧劑維生素C有利于人體對(duì)鐵元素的吸收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：

所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.010mol•L-1、0.0010mol•L-1，催化劑的用量可選擇0，.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K．每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.10mol•L-1）的用量均為2mL．
（1）已知草酸溶液中各種微粒存在形式的分布曲線圖如圖1，請(qǐng)寫出KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（2）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K催化劑的用量/g酸性KMnO4溶液的濃度/mol•L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①2980.50.010a．實(shí)驗(yàn)①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
b．實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；
c．實(shí)驗(yàn)①和④探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響．
②
③0.010
④
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溶液褪色所需時(shí)間 t/min
第1次第2次第3次
Ⅰ14.013.011.0
Ⅱ6.56.76.8
（3）某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)①和②分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）：
①實(shí)驗(yàn)Ⅱ中用KMnO4的濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為1.0×10-4mol•L-1•min-1（忽略混合前后溶液的體積變化）．
②該同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其他條件相同的情況下，酸性KMnO4溶液的濃度越小，所需要的時(shí)間就越短，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，
你認(rèn)為是否正確否（填“是”或“否”）．他認(rèn)為不用經(jīng)過計(jì)算，直接根據(jù)表中褪色時(shí)間的長(zhǎng)短就可以判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系，你認(rèn)為是否可行否（填“是”或“否”），若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)可以直接通過觀察褪色時(shí)間的長(zhǎng)短來判斷的改進(jìn)方案：取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液，分別同時(shí)與體積相同、濃度相同的酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)．
（4）該反應(yīng)的催化劑選擇MnCl2還是MnSO4并簡(jiǎn)述選擇的理由：MnSO4，如選用MnCl2，則酸性高錳酸鉀會(huì)與Cl-反應(yīng)，而且引入了Cl-無法證明是Mn2+起了催化作用．
（5）化學(xué)催化劑有很多，在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用．探究小組又利用乙裝置探究MnO2對(duì)H2O2分解的催化效果．將50mL H2O2一次性加入盛有0.10mol MnO2粉末的燒瓶中，測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V（量氣管）/mL]和時(shí)間（t/min）的關(guān)系如圖3所示．
①實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是110 mL．
②b小于（填“大于”“小于”或“等于”）90mL．

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