Question

【題目】下表是元素周期表的一部分：

針對(duì)表中的①~⑩號(hào)元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空：

(1)在這些元素中，最易得電子的元素是____，失電子能力最強(qiáng)的元素是________。

(2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是____，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

(3)④、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在溶液中反應(yīng)的離子方程式是________。

(4)在①②③④四種元素，原子半徑由大到小的順序是________。

(5)元素⑥、⑦、⑩的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是____。

Answer 1

【答案】 F K Ar Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O Mg＞Al＞N＞F H2SO4

【解析】由元素在周期表中的位置可以知道，①為N、②為F、③為Mg、④為Al、⑤為Si、⑥為P、⑦為S、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Se。
(1)同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng),同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱,金屬性越強(qiáng),越容易失去電子；
(2)稀有氣體Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑,其原子核外有18個(gè)電子,有3個(gè)電子層,各層電子數(shù)為2、8、8；
(3)氫氧化鋁是兩性氫氧化物,與氫氧化鉀反應(yīng)生成偏鋁酸鉀與水；
(4)同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大；
(5)同主族自上而下非金屬性減弱,最高價(jià)含氧酸的酸性減弱。

詳解:由元素在周期表中的位置可以知道，①為N、②為F、③為Mg、④為Al、⑤為Si、⑥為P、⑦為S、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Se。
(1)同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng),同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱,上述元素中K的金屬性最強(qiáng),K最容易失去電子,上述元素中F的非金屬性最強(qiáng)，

因此，本題正確答案是：F；K；
(2)稀有氣體Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑,其原子核外有18個(gè)電子,有3個(gè)電子層,各層電子數(shù)為2、8、8,原子結(jié)構(gòu)示意圖為:，

因此，本題正確答案是:Ar；；
(3)氫氧化鋁是兩性氫氧化物,與氫氧化鉀反應(yīng)生成偏鋁酸鉀與水,反應(yīng)離子方程式為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，

因此，本題正確答案是：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；
(4)同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑: Mg＞Al＞N＞F，

因此，本題正確答案是：Mg＞Al＞N＞F；
(5) P、S同周期,自左向右非金屬性增強(qiáng),非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，酸性H2SO4大于H3PO4；S、Se同主族,自上而下非金屬性減弱,非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),酸性H2SO4大于H2SeO4，故H2SO4的酸性最強(qiáng)，

因此，本題正確答案是：H2SO4。