【題目】可逆反應：mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g)的v-t圖象如圖甲所示。若其他條件都不變，只在反應前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖乙所示。現(xiàn)有下列敘述：①a1=a2；②a1<a2；③b1=b2；④b1<b2；⑤t1>t2；⑥t1=t2。

則以上所述各項正確的組合為

A. ②④⑥ B. ②④⑤ C. ②③⑤ D. ②③⑥

【答案】B

【解析】催化劑只改變正逆化學反應的速率，縮短達到平衡的時間，但轉化率不變，以此來解答即可。

催化劑只改變反應速率，縮小達到平衡的時間，但轉化率不變，乙圖使用催化劑，反應速率加快，故a1＜a2，即①錯誤，②正確；乙圖使用催化劑，反應速率加快，故b1＜b2，即③錯誤，④正確；時間縮短，所以t1＞t2，即⑤正確，⑥錯誤；即正確的為②④⑤。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關生活中常見有機物的說法不正確的是

A. 醫(yī)用消毒酒精的體積分數(shù)為75％

B. 煤干餾的主要產(chǎn)品是煤油

C. 液化石油氣和天然氣的主要成分不同

D. 常用福爾馬林溶液保存動物標本

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素的原子既可以通過離子鍵，又可以通過共價鍵形成二元化合物的是（ ）
A.K
B.Ca
C.I
D.Ne

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】成語、古詩詞是古人留給我們的寶貴精神財富，下列詩句或成語中蘊含化學變化的是

A.刻舟求劍B.伐薪燒炭南山中

C.只要功夫深，鐵柞磨成針D.繩鋸木斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個過程轉移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關系如圖所示(氣體體積均在相同狀況下測定)。欲使溶液恢復到起始狀態(tài)，可向溶液中加入( )

A.0.1 mol CuO
B.0.05 mol Cu2(OH)2CO3
C.0.1 mol Cu(OH)2
D.0.1 mol CuCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著能源與環(huán)境問題越來越被人們關注，碳-化學(C1化學)成為研究的熱點。“碳一化學”即以單質(zhì)碳及CO、CO2、CH4、CH3OH等含一個碳原子的物質(zhì)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學與工藝．

（1）將CO2轉化成有機物課有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉化成有機物的例子很多，如：

a.6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

b.CO2+3H2OCH3OH+H2O

c.CO2+CH4CH3COOH

d.2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O

在以上屬于人工轉化的反應中，原子利用率最高的是_______（填序號）。

（2）CO可用于合成甲醇。在壓強0.1MPa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入和，在催化劑作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖。

①該反應屬于_______反應（填“吸熱”或“放熱”）。若一個可逆反應的平衡常數(shù)K值很大，對此反應的說法正確的是____（填序號）。

a.反應使用催化劑意義不大

b.該反應發(fā)生將在很短時間內(nèi)完成

c.該反應達到平衡時至少有一種反應物百分含量很小

d.該反應一定是放熱反應

②100℃時，該反應的平衡常數(shù)K=________(用a,b的代數(shù)式表示)。

（3）二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。

①工業(yè)上利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：

a.2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H1=-90.8kJmol-1

b.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJmol-

c.CO(g)+H2O(g)CO2(g0+H2(g)△H3=-41.3kJmol

總反應：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=___．

②對于反應b，在溫度和容積不變的條件下，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_____（填字母）。

a.n(CH3OH)=n(CH3OCH3)=n(H2O)

b.容器內(nèi)壓強保持不變

c.H2O(g)的濃度保持不變

d.CH3OH的消耗速率與CH3OCH3的消耗速率之比為2:1

（4）以KOH溶液為電解質(zhì)，用二甲醚-空氣組成燃料，其中負極的電極反應式為_______。

（5）碳化合物在治理汽車尾氣方面也大有可為，如CO、CH4等在一定條件下均可以與氮氧化物生成無污染的物質(zhì)。寫出CO與氮氧化物（NOx）在有催化劑的條件下反應的化學方程式____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四種元素中，單質(zhì)的氧化性最強的是（ ）
A.原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍
B.第三周期ШA族元素
C.原子核外L層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍
D.第16號元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X與氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（　�。�

t∕min

2

4

7

9

n（Y）∕mol

0.12

0.11

0.10

0.10


A.反應前4min的平均反應速率υ（Z）=0.0125molL-1min-1
B.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前υ（逆）＞υ（正）
C.該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44
D.其他條件不變，再充入0.2molZ，達平衡時X的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分：

針對表中的①~⑩號元素，用元素符號或化學式填空：

(1)在這些元素中，最易得電子的元素是____，失電子能力最強的元素是________。

(2)化學性質(zhì)最不活潑的元素是____，其原子結構示意圖為________。

(3)④、⑨的最高價氧化物對應的水化物在溶液中反應的離子方程式是________。

(4)在①②③④四種元素，原子半徑由大到小的順序是________。

(5)元素⑥、⑦、⑩的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是____。

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