12．可以用離子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．Fe2（SO4）3+6NH3•H2O=3（NH4）2SO4+2Fe（OH）3↓
B．FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
C．Fe2（SO4）3+3Ba（OH）2=2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓
D．FeCl2+2KOH=Fe（OH）2↓+2KCl

分析 Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓表示可溶性鐵鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氧化鐵、可溶性鹽，以此來(lái)解答．

解答 解：A．Fe2（SO4）3+6NH3•H2O=3（NH4）2SO4+2Fe（OH）3↓的離子反應(yīng)為Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故A不選；
B．FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl的離子反應(yīng)為Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故B選；
C．Fe2（SO4）3+3Ba（OH）2=2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓的離子反應(yīng)為2Fe3++3Ba2++6OH-+3SO42-═2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，故C不選；
D．FeCl2+2KOH=Fe（OH）2↓+2KCl的離子反應(yīng)為Fe2++3OH-=Fe（OH）2↓，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度（燒堿中的雜質(zhì)不和酸反應(yīng)），請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
（1）將稱量好的4.3g燒堿樣品配制成250mL待測(cè)液，配制過(guò)程使用的主要儀器除250mL容量瓶、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有一種必須使用的儀器是玻璃棒．
（2）用堿式滴定管量取10.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，滴入幾滴酚酞．
（3）用0.20mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)液，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入最后一滴鹽酸時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液恰好由紅色變無(wú)色，并且半分鐘內(nèi)不變色．
（4）如果實(shí)驗(yàn)操作正確，從滴定開(kāi)始到結(jié)束，溶液中的離子濃度關(guān)系可以出現(xiàn)的是B、C（填答案字母序號(hào)）
A．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
D．c（Na+）+c（H+）＞c（OH-）+c（Cl-）
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)計(jì)算，c（NaOH）=0.40mol/L，燒堿的純度為93%（保留整數(shù)）
滴定次數(shù)待測(cè)液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10
（6）經(jīng)過(guò)分析發(fā)現(xiàn)，本次實(shí)驗(yàn)的測(cè)定結(jié)果比燒堿的實(shí)際純度偏高，造成誤差的可能原因是C、D（填答案字母序號(hào)）
A．滴定前平視，滴定后俯視        B．用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管
C．用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶            D．不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面
E．滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．25℃時(shí)，下列無(wú)色溶液中由水電離產(chǎn)生的H+是1×10-5mol/L的且能大量共存的是（　　）
A．K+、Na+、NO3-、SO42-B．Mg2+、K+、NO3-、Cl-
C．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-D．Ba2+、H+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陰離子X(jué)n-核外有x個(gè)電子，則w克這種元素的原子核內(nèi)中子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．$\frac{A（A-x+n）}{W}mol$B．$\frac{w（A+x-n）}{A}mol$C．$\frac{w（A-x+n）}{A}mol$D．$\frac{w（A-X-N）}{A}mol$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

7．將11.7g食鹽與10g 98%濃硫酸混合加熱，發(fā)生NaCl（s）+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑的反應(yīng)，求：
（1）生成HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（2）將生成的HCl全部溶于100g水中，所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）由（2）所得的鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求物質(zhì)的量濃度，還缺少哪個(gè)物理量？ρ（g/cm3）（用字母表示，并標(biāo)明單位）．寫出計(jì)算表達(dá)式c=$\frac{1000ρw%}{M}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列各組大小關(guān)系比較中錯(cuò)誤的（　　）
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3B．酸性：H2CO3＞HClO
C．氧化性：濃硝酸＞稀硝酸D．結(jié)合OH-的能力：NH4+＞Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．根據(jù)表中短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說(shuō)法一定錯(cuò)誤的是（　　）
   元素編號(hào)
元素性質(zhì)		①②③④⑤
原子半徑/nm0.0370.1100.0770.0990.186
部分化合價(jià)+1-3+5-4+4-1+1
A．④是周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素
B．①是周期表中原子半徑最小的元素
C．②④⑤在位于同一個(gè)周期
D．①③兩元素組成的最簡(jiǎn)單化合物分子與③④兩元素組成的化合物分子空間構(gòu)型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
①下列屬于復(fù)合材料的是c（填字母）．
a．有機(jī)玻璃b．鋼化玻璃 c．玻璃鋼 d．石英玻璃
②1928年美國(guó)杜邦公司首先合成了尼龍，由尼龍制成的尼龍絲耐磨、柔韌、有光澤，可作為絲綢的代替品，尼龍屬于a（填字母）．
a．有機(jī)高分子材料 b．無(wú)機(jī)非金屬材料c．金屬材料．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．有機(jī)物C4H9Cl有多少種同分異構(gòu)體（　�。�
A．3B．4C．5D．6

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同步練習(xí)冊(cè)答案