滴定次數(shù) | 待測(cè)液體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
分析 (1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器來(lái)解答;
(2)根據(jù)堿性溶液盛放在堿式滴定管中;
(3)根據(jù)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色,可說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn);
(4)滴定過(guò)程中溶液從堿性溶液向中性過(guò)渡,溶液里的溶質(zhì)從NaOH到NaCl、NaOH過(guò)渡,最后呈中性是溶質(zhì)為NaCl,但溶液始終顯中性,存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),據(jù)此分析判斷;
(5)先分析所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積的有效性,然后求出所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積平均值,然后根據(jù)關(guān)系式HCl~NaOH來(lái)解答.
(6)根據(jù)c(待測(cè))=$\frac{V(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn))}{V(待測(cè))}$分析不當(dāng)操作對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))的影響,以此判斷濃度的誤差.
解答 解:(1)配制步驟有計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用托盤(pán)天平稱(chēng)量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解(可用量筒量。,冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,所以試驗(yàn)除了需要250mL容量瓶、量筒、燒杯、膠頭滴管外,還有一種必須使用的儀器是玻璃棒;
故答案為:玻璃棒;
(2)燒堿顯堿性,故需要用堿式滴定管量取燒堿溶液,
故答案為:堿;
(3)滴定前溶液為紅色,滴定終點(diǎn)時(shí)溶液為無(wú)色,所以滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為滴入最后一滴鹽酸時(shí),錐形瓶?jī)?nèi)溶液恰好由紅色變無(wú)色,并且半分鐘內(nèi)不變色;
故答案為:滴入最后一滴鹽酸時(shí),錐形瓶?jī)?nèi)溶液恰好由紅色變無(wú)色,并且半分鐘內(nèi)不變色;
(4)A.若c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)成立,則c(Na+)+c(H+)>c(Cl-)+c(OH-),明顯與溶液里存在的電荷守恒式不吻合,故A錯(cuò)誤;
B.在NaOH溶液只滴加幾滴稀鹽酸,此時(shí)溶液只生成少量NaCl,應(yīng)該存在:c(Na+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+),故B正確;
C.溶液始終顯中性,存在電荷守恒式:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),故C正確;
D.c(Na+)+c(H+)>c(OH-)+c(Cl-)與溶液里存在的電荷式c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)不符,故D錯(cuò)誤;
故選BC;
(5)所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別為:19.90mL,20.10mL,兩組數(shù)據(jù)均有效,鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為20.00mL;
HCl~NaOH
1 1
0.2000mol/L×20.00mL C(NaOH)×10mL
解得:C(NaOH)=0.4mol/L,則250mL的溶液中含有NaOH的質(zhì)量為:0.4mol/L×0.25L×40g/mol=4.0g,燒堿樣品的純度為$\frac{4.0g}{4.3g}$×100%=93%;
故答案為:0.40;93;
(6)A.滴定前平視,滴定后俯視,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,根據(jù)c(待測(cè))=$\frac{V(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn))}{V(待測(cè))}$分析,可知c(待測(cè))偏小,燒堿純度偏小,故A錯(cuò)誤;
B.用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管,是正確操作,沒(méi)有誤差,故B錯(cuò)誤;
C.用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶,待測(cè)液的物質(zhì)的量偏大,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測(cè))=$\frac{V(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn))}{V(待測(cè))}$分析,可知c(待測(cè))偏大,燒堿純度偏大,故C正確;
D.不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測(cè))=$\frac{V(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn))}{V(待測(cè))}$分析,可知c(待測(cè))偏大,燒堿純度偏大,故D正確;
E.滴定接近終點(diǎn)時(shí),用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁,待測(cè)液的物質(zhì)的量不變,對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))無(wú)影響,可知c(待測(cè))不變,燒堿純度不變,故E錯(cuò)誤;
故選CD.
點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作、計(jì)算與誤差分析以及滴定過(guò)程中溶液里離子濃度大小比較,難度中等,能準(zhǔn)確寫(xiě)出溶液里的電荷守恒式是解答關(guān)鍵.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 氯氣溶于水:H2O+Cl2═2H++ClOˉ+Clˉ | |
B. | 鋅片插入稀H2SO4溶液中:Zn+2H+═Zn2++H2↑ | |
C. | 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):H++SO42-+OH-+Ba2+═H2O+BaSO4↓ | |
D. | 碳酸鈣溶于稀鹽酸:CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
溫度(℃) | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
CaO2平均生成速率(×10-3mol.s-1) | 7.5 | 8.2 | 9.4 | 8.0 | 7.1 | 6.7 | 5.5 |
時(shí)間/s | n(CaO2)/mol | n(CaO)/mol | n(O2)/mol |
0 | 2 | 0 | 0 |
1 | 1.4 | 0.6 | 0.3 |
2 | 1 | 1 | 0.5 |
3 | 1 | 1 | 0.5 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
15 | 25 | 35 | |
0 | 0 | 0 | 0 |
t1 | 0.9×10-3 | 2.7×10-3 | 8.1×10-3 |
t2 | 2.4×10-3 | 4.8×10-3 | 9.4×10-3 |
t3 | 2.4×10-3 | 4.8×10-3 | 9.4×10-3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 室溫下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水,所得溶液的H+數(shù)目大于0.1NA | |
B. | 60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),充分反應(yīng)后斷裂的C-O鍵數(shù)目為NA | |
C. | 某無(wú)水乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成5.6 L H2,該乙醇分子中共價(jià)鍵總數(shù)為4 NA | |
D. | 已知C2H4(g)+H2(g)═C2H6(g)△H=-137.0 kI/mol,乙烯與H2加成時(shí)放出68.5 kJ熱量,則反應(yīng)過(guò)程中被破壞的碳原子之間共用電子對(duì)數(shù)目為NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 鈉在氧氣中燃燒 | B. | NaOH溶液滴入NH4HCO3溶液 | ||
C. | 稀硝酸中加入鐵粉 | D. | 鎂與H2SO4溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Fe2(SO4)3+6NH3•H2O=3(NH4)2SO4+2Fe(OH)3↓ | |
B. | FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl | |
C. | Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓ | |
D. | FeCl2+2KOH=Fe(OH)2↓+2KCl |
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