15 | 25 | 35 | |
0 | 0 | 0 | 0 |
t1 | 0.9×10-3 | 2.7×10-3 | 8.1×10-3 |
t2 | 2.4×10-3 | 4.8×10-3 | 9.4×10-3 |
t3 | 2.4×10-3 | 4.8×10-3 | 9.4×10-3 |
分析 (1)A.NaOH溶液或氨水噴淋捕捉空氣中的CO2會(huì)得到碳酸氫鈉、碳酸氫銨溶液,加入CaO,會(huì)得到碳酸鈣,氫氧化鈉或氨氣,氫氧化鈉與氨氣可以循環(huán)利用,碳酸鈣分解得到CuO與二氧化碳,CaO循環(huán)利用;
B.溫度過高,碳酸氫鈉、碳酸氫銨容易分解;
C.開放高效光催化劑分解水制氫氣,可以降低能耗;
D.碳酸鈣分解能耗大,制備氫氣能耗大;
(2)①不同溫度條件下,t2、t3時(shí)刻混合氣體總濃度不變,說明t2時(shí)刻均到達(dá)平衡,而升高溫度平衡時(shí)混合氣體總濃度增大,說明升高溫度平衡正向移動(dòng);
由方程式可知混合氣體中氨氣與二氧化碳的濃度之比為2:1,計(jì)算氨氣的濃度,再根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算氨氣表示的反應(yīng)速率;
②氨氣與二氧化碳的濃度之比為2:1,可以計(jì)算氨氣、二氧化碳各自濃度,再根據(jù)K=$\frac{1}{{c}^{2}(N{H}_{3})×c(C{O}_{2})}$計(jì)算平衡常數(shù);
(3)①向容器中再充入1mol CO2和3mol H2,平衡正向移動(dòng),瞬間CH3OH生成速率v(CH3OH)增大,但小于二氧化碳起始速率,恒溫恒壓下,與原平衡為等效平衡,平衡時(shí)二氧化碳的濃度相等,其速率與原平衡相等,由于二氧化碳與甲醇為1:1反應(yīng),故平衡時(shí)二氧化碳的生成速率與甲醇的生成速率相等;
②恒溫恒容下,在原來的容器中加入2mol CO2和6mol H2,與開始加入1mol CO2和3mol H2相比,壓強(qiáng)增大一倍,平衡正向移動(dòng),反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大.
解答 解:(1)A.NaOH溶液或氨水噴淋捕捉空氣中的CO2會(huì)得到碳酸氫鈉、碳酸氫銨溶液,加入CaO,會(huì)得到碳酸鈣,氫氧化鈉或氨氣,氫氧化鈉與氨氣可以循環(huán)利用,碳酸鈣分解得到CuO與二氧化碳,CaO循環(huán)利用,故A正確;
B.溫度過高,碳酸氫鈉、碳酸氫銨容易分解,不利于二氧化碳的捕捉,故B錯(cuò)誤;
C.開放高效光催化劑分解水制氫氣,可以降低能耗,故C正確;
D.捕捉到的CO2可制備其它化工產(chǎn)品,減少了溫室氣體排放,但碳酸鈣分解能耗大,制備氫氣能耗大,故D錯(cuò)誤.
故選:BD;
(2)①不同溫度條件下,t2、t3時(shí)刻混合氣體總濃度不變,說明t2時(shí)刻均到達(dá)平衡,而升高溫度平衡時(shí)混合氣體總濃度增大,說明升高溫度平衡正向移動(dòng),則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),
由方程式可知混合氣體中氨氣與二氧化碳的濃度之比為2:1,在25℃,0-t1時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氨氣濃度為2.7×10-3mol/L×$\frac{2}{3}$=1.8×10-3mol/L,則氨氣的平均速率為:$\frac{1.8×1{0}^{-3}mol/L}{{t}_{1}min}$=$\frac{1.8}{{t}_{1}}$×10-3mol/(L.min),
故答案為:吸熱;$\frac{1.8}{{t}_{1}}$×10-3mol/(L.min);
②氨氣與二氧化碳的濃度之比為2:1,15℃平衡時(shí)氨氣濃度為2.4×10-3mol/L×$\frac{2}{3}$=1.6×10-3mol/L,二氧化碳的濃度為2.4×10-3mol/L-1.6×10-3mol/L=8×10-4mol/L,則平衡常數(shù)K=$\frac{1}{{c}^{2}(N{H}_{3})×c(C{O}_{2})}$=$\frac{1}{(1.6×1{0}^{-3})^{2}×8×1{0}^{-4}}$=4.9×108,
故答案為:4.9×108;
(3)①向容器中再充入1mol CO2和3mol H2,平衡正向移動(dòng),瞬間CH3OH生成速率v(CH3OH)增大,但小于二氧化碳起始速率,恒溫恒壓下,與原平衡為等效平衡,平衡時(shí)二氧化碳的濃度相等,其速率與原平衡相等,由于二氧化碳與甲醇為1:1反應(yīng),故平衡時(shí)二氧化碳的生成速率與甲醇的生成速率相等,CH3OH生成速率v(CH3OH)與時(shí)間的關(guān)系曲線為:,
故答案為:;
②恒溫恒容下,在原來的容器中加入2mol CO2和6mol H2,與開始加入1mol CO2和3mol H2相比,壓強(qiáng)增大一倍,平衡正向移動(dòng),反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大,則放出的熱量b>2a,
故答案為:b>2a.
點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)技術(shù)、化學(xué)平衡計(jì)算與影響因素,試題培養(yǎng)了學(xué)生分析問題、解決問題的能力,(3)中作圖為易錯(cuò)點(diǎn),學(xué)生容易作出變化趨勢(shì),忽略變化瞬間與平衡時(shí)速率.
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | E2+的氧化性比M2+的氧化性強(qiáng) | |
B. | 在③反應(yīng)中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀 | |
C. | 反應(yīng)④的離子方程式可表示為:E3++3SCN-?E(SCN)3↓ | |
D. | 在反應(yīng)①中只能用濃硫酸,既表現(xiàn)了酸性、又表現(xiàn)了氧化性 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
X | ||
M |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
滴定次數(shù) | 待測(cè)液體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
物質(zhì) | 熔點(diǎn)℃ | 沸點(diǎn)℃ | 溶解性 | ||
水 | 醇 | 醚 | |||
濃H2SO4 | 10.35 | 340 | 互溶 | 互溶 | 互溶 |
乙醚 | -89.12 | 34.5 | 微溶(在鹽溶液中溶解度降低) | 互溶 | 互溶 |
乙醇 | -114.5 | 78.4 | 極易溶 | 極易溶 | 極易溶 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
物質(zhì) | MgCO3 | Li2CO3 | Mg(OH)2 |
Ksp | 6.82×10-6 | 8.2×10-4 | 5.6×10-12 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3 | B. | 酸性:H2CO3>HClO | ||
C. | 氧化性:濃硝酸>稀硝酸 | D. | 結(jié)合OH-的能力:NH4+>Al3+ |
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com