6．根據(jù)下列框圖分析，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．E2+的氧化性比M2+的氧化性強(qiáng)
B．在③反應(yīng)中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀
C．反應(yīng)④的離子方程式可表示為：E3++3SCN-?E（SCN）3↓
D．在反應(yīng)①中只能用濃硫酸，既表現(xiàn)了酸性、又表現(xiàn)了氧化性

分析 紅色金屬M(fèi)為Cu，與硫酸、雙氧水反應(yīng)得到藍(lán)色溶液為CuSO4，金屬E與硫酸銅反應(yīng)得到Cu與X，X與硫酸、過(guò)氧化氫反應(yīng)得到Y(jié)，Y與氨水得到紅褐色沉淀Z、與KSCN溶液反應(yīng)得紅色溶液，則Y含有Fe3+，則E為Fe，X為FeSO4，Y為Fe2（SO4）3，Z為Fe（OH）3．

解答 解：紅色金屬M(fèi)為Cu，與硫酸、雙氧水反應(yīng)得到藍(lán)色溶液為CuSO4，金屬E與硫酸銅反應(yīng)得到Cu與X，X與硫酸、過(guò)氧化氫反應(yīng)得到Y(jié)，Y與氨水得到紅褐色沉淀Z、與KSCN溶液反應(yīng)得紅色溶液，則Y含有Fe3+，則E為Fe，X為FeSO4，Y為Fe2（SO4）3，Z為Fe（OH）3．
A．Fe2+的氧化性比Cu2+的氧化性弱，故A錯(cuò)誤；
B．在③反應(yīng)中若不加稀硫酸，硫酸亞鐵被過(guò)氧化氫氧化為硫酸鐵，在酸性溶液中鐵離子會(huì)沉淀，可能看到紅褐色沉淀，故B正確；
C．反應(yīng)④的離子方程式可表示為：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3，沒(méi)有沉淀生成，故C錯(cuò)誤；
D．在反應(yīng)①中只用濃硫酸，發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了氧化性，故D正確，
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物推斷，充分利用物質(zhì)的顏色進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．某校探究性活動(dòng)小組的同學(xué)對(duì)Na2SO3與AgNO3在不同的pH條件下的反應(yīng)原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)你一起參與探究活動(dòng)并回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）測(cè)得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者水解的離子分別是SO32-、Ag+．
（2）調(diào)節(jié)pH，實(shí)驗(yàn)記錄如表：
實(shí)驗(yàn)pH實(shí)         驗(yàn)         現(xiàn)         象
a10產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
b6產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間后，沉淀未溶解
c2產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時(shí)間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X
查閱資料得知：
�。瓵g2SO3：白色，難溶于水，溶于過(guò)量的Na2SO3溶液
ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應(yīng)
①推測(cè)a中白色沉淀為Ag2SO3，離子方程式是2Ag++SO32-=Ag2SO3↓．
②推測(cè)a中白色沉淀為Ag2SO4，推測(cè)的依據(jù)是SO32-有還原性，可能被氧化為SO42-，與Ag+反應(yīng)生成Ag2SO4白色沉淀．
（3）取b、c中白色沉淀，置于Ag2SO3溶液中，沉淀溶解．該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了白色沉淀不是Ag2SO4，實(shí)驗(yàn)方法是：另取Ag2SO4固體置于過(guò)量Na2SO3溶液中，未溶解．
（4）將c中X濾出、洗凈，為確認(rèn)其組成，實(shí)驗(yàn)如下：
Ⅰ．向X中滴加稀鹽酸，無(wú)明顯變化
Ⅱ．向X中加入過(guò)量濃NHO3，產(chǎn)生紅棕色氣體
Ⅲ．用Ba（HO3）2、BaCl2檢驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)后的溶液，前者無(wú)變化，后者產(chǎn)生白色沉淀
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是檢驗(yàn)X是否為Ag2O．
②根據(jù)上述現(xiàn)象，分析X具有還原性；X中含有Ag元素，不含S元素．
③Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ag+2HNO3（濃）═AgNO3+NO2↑+H2O．
（5）該同學(xué)綜合以上實(shí)驗(yàn)，分析X產(chǎn)生的原因，認(rèn)為隨著酸性的增強(qiáng)，體系還原性增強(qiáng)．通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，實(shí)驗(yàn)如下：
①氣體Y是SO2．
②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是：Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列氣體中，無(wú)色而有刺激性氣味的是（　�。�
A．N2B．NOC．SO2D．NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．根據(jù)的結(jié)構(gòu)，它不可能發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
A．與銀氨溶液反應(yīng)析出銀
B．使溴的四氯化碳溶液褪色
C．與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)
D．與新制氫氧化銅反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．乙烯是重要的化工原料，根據(jù)所學(xué)知識(shí)用乙烯制備乙酸乙酯，無(wú)機(jī)試劑自選．

問(wèn)題：（1）寫(xiě)出上述過(guò)程中②④兩步的化學(xué)方程式．
（2）分別寫(xiě)出D在酸性條件和堿條件水解的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是B
①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管    ②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液       ③檢查滴定管是否漏水  ④滴定    ⑤洗滌
A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．③⑤②①④D．②①③⑤④
（2）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，一手握酸式滴定管的活塞，一手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不變色
（3）下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高ABC
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)仰視滴定管讀數(shù)，滴定后俯視滴定管讀數(shù)
（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.100 0mol•L-1鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
第一次20.000.0022.20
第二次20.001.5625.50
第三次20.000.2222.48
則該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1112mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．油田開(kāi)采的石油中溶有一種碳?xì)浠衔?-金剛烷，它的分子立體結(jié)構(gòu)如圖所示：
（1）由圖可知其分子式為：C10H16．
（2）它是由4 個(gè)六元環(huán)構(gòu)成的六體的籠狀結(jié)構(gòu)，其中有4個(gè)碳原子為三個(gè)環(huán)共有．
（3）金剛烷分子的一氯代物有2種．
（4））金剛烷分子的二氯代物有6種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）N、Al、Si、Zn、Fe五種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：
電離能I1I2I3I4…
Im/kJ•mol-15781817274511578…
則該元素是Al（填寫(xiě)元素符號(hào)）．N原子的價(jià)電子排布圖為．
（2）已知Zn2+能與氨分子形成配離子[Zn（NH3）4]2+，1mol該離子含有σ鍵的數(shù)目為15NA；
（3）K3[Fe（CN）6]可用來(lái)檢驗(yàn)Fe2+，向硫酸亞鐵溶液中加入幾滴K3[Fe（CN）6]，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，與CN-互為等電子體的微粒有CO、N2等（填化學(xué)式，寫(xiě)2種）
C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C；三種元素形成的簡(jiǎn)單氫化物分子中鍵角由大到小依次為CH4＞NH3＞H2O（用分子式表示）．
（4）已知Fe的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿佛加德羅常數(shù)用NA表示，已知金屬Fe為體心立方堆積，若Fe原子半徑為acm，密度為ρg/cm3．則M=$\frac{32ρ{a}^{3}{N}_{A}}{3\sqrt{3}}$（用ρ、a、NA表達(dá)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．工業(yè)利用NaOH溶液或氨水噴淋捕捉空氣中的CO2制造甲醇，流程圖如圖1所示：

（1）下列有關(guān)捕捉空氣中的CO2過(guò)程中的敘述不正確的有BD．
A、X選用CaO，而且要循環(huán)利用CaO與Y溶液
B、捕捉室里溫度越高越有利于CO2 的捕捉
C、開(kāi)放高效光催化劑分解水制氫氣，是降低合成甲醇成本的有效途徑
D、該捕捉CO2技術(shù)的應(yīng)用有利于緩解全球變暖，而且能耗小
（2）在捕捉室用稀氨水噴淋“捕捉”空氣中的CO2時(shí)，有NH2COONH4（氨基甲酸胺）生成．現(xiàn)將一定量純凈的氨基甲酸胺置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使反應(yīng)
NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）達(dá)到分解平衡．實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度及反應(yīng)時(shí)間（t1＜t2＜t3）的有關(guān)表：氨基甲酸銨分解時(shí)溫度、氣體總濃度及反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系
 15 25 35
 0 0 0 0
 t1 0.9×10-32.7×10-3 8.1×10-3
 t22.4×10-3 4.8×10-3 9.4×10-3
 t32.4×10-3 4.8×10-3 9.4×10-3
①氨基甲酸胺分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．在25℃，0-t1時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氨氣的平均速率為：$\frac{1.8}{{t}_{1}}$×10-3mol/（L．min）．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)換算出，15℃時(shí)合成反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）平衡常數(shù)K約為4.9×108．
（3）以捕捉到的CO2與H2為原料可合成甲醇（CH3OH），其反應(yīng)的化學(xué)方程為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H＜0．
①將1mol CO2和3mol H2充入恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，CO2消耗速率v（CO2）與時(shí)間關(guān)系如圖2所示．若在時(shí)間t1時(shí)，向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出CH3OH生成速率v（CH3OH）與時(shí)間的關(guān)系曲線．
②在一個(gè)恒溫固定容積的密閉容器中，加入1mol CO2和3mol H2，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡放出熱量為aKJ．若在原來(lái)的容器中加入2mol CO2和6mol H2，在相同溫度下充分反應(yīng)，達(dá)到平衡放出熱量為bKJ．則a和b滿足的關(guān)系b＞2a．

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