可逆反應：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在體積固定的密閉容器中進行，能判斷達到平衡狀態(tài)的標志的是（    ）

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2　

②生成O2的速率等于生成NO2的速率　

③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)  

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)　

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)　

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)　

⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥⑦               B ．②③⑤         C．①③④⑤               D．全部

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下，反應2HI（g） H2（g）+ I2（g）（正反應吸熱）達到平衡時，要使混合氣體的顏色加深，可采取的措施是 ①增大氫氣的濃度   ②升高溫度  ③降低溫度  ④縮小體積  ⑤增大HI的濃度  ⑥減小壓強 

A、①③⑥      B、③⑤⑥     C、①③⑤      D、②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到純凈的甲烷，可依次將其通過下列哪組試劑的洗氣瓶（    ）                                                                                                        

A.澄清石灰水，濃H2SO4            B.溴水，濃H2SO4

C.酸性高錳酸鉀溶液，濃H2SO4      D.濃H2SO4，酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定量的Zn與過量的稀硫酸反應制取氫氣，一定溫度下為了加快反應速率而不影響氫氣的量，可向其中加入 (　　)

A．KNO3固體    B．Zn粉    C． Cu粉    D．CH3COONa晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：


某學生中和滴定實驗過程為：(a)取堿式滴定管；(b)用蒸餾水洗凈；(c)立即加入待測的NaOH溶液；(d)記錄液面刻度讀數(shù)；(e)用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液加入到只用蒸餾水洗滌過的錐形瓶中；(f)向錐形瓶中加入適量蒸餾水；(g)加入酚酞試液2滴；(h)滴定時邊搖動錐形瓶；(i)邊注視滴定管內(nèi)液面變化；(j)當?shù)蔚饺芤河蔁o色變到粉紅色時，立即停止滴定；(k)記錄液面刻度讀數(shù)；(m)根據(jù)重復兩次滴定的耗NaOH溶液體積平均值為22mL，上述實驗過程中錯誤之處有(　　)

A．c、d、f、j、k          B．c、i、j、m

C．e、f、i、m             D．c、e、f、i、j、m

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（     ）

A．強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強

B．物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉（Na3PO4）溶液和磷酸（H3PO4）溶液中PO43-的物質(zhì)的量濃度相同

C．足量Zn分別和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應時，產(chǎn)生H2的量相同，放出H2的速率不等

D．因為CH3COOH是弱電解質(zhì)，HCl是強電解質(zhì)，所以中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時，中和醋酸消耗的NaOH比鹽酸消耗的NaOH用量少

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科目：高中化學 來源： 題型：


25℃時，若pH＝1的鹽酸與pH＝11NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則鹽酸與NaOH溶液體積比為__________

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（   ）

A．標準狀況下,33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA

B．常溫常壓下,7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有碳氫鍵的數(shù)目為NA

C．50 mL 18.4 mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應,生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

D．某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定條件下充分反應,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)

       目為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；A的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零。D元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n；E元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為。請回答下列問題：

  （1）D元素在周期表中的位置是_____________________；

  （2）寫出一個E和D形成的化合物與水反應的離子方程式_______________________；

（3）已知：甲 + H2O → 丙 + 丁。若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型如右圖所示， 丙具有漂白性。則甲中Cl元素的化合價是   　，丁與H2O有相同的電子總數(shù)，則丁的化學式為       。

（4）與D同主族上下相鄰的元素M、N，原子電子層數(shù)M>N>D，三種元素氫化物沸點由大到小的順序是(填寫化學式)                         。

（5）寫出B與D在高溫下完全反應后生成物的電子式___     __   ，結(jié)構(gòu)式___      

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