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25℃時,若pH=1的鹽酸與pH=11NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,則鹽酸與NaOH溶液體積比為__________

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:


將1.00 mol二氧化硫和1.00 mol氧氣通入1.00 L的密閉容器中,分別在500 K,600 K,700 K三個不同的溫度下進行2SO2+O22SO3反應,反應過程中SO3濃度隨時間的變化如下面表格所示:

表一:500 K

時間(min)

0

5

10

15

20

25

SO3濃度(mol·L-1)

0

0.10

0.15

0.20

0.25

0.30

時間

30

35

40

45

50

55

SO3濃度(mol·L-1)

0.35

0.40

0.50

0.55

0.60

0.60

表二:600 K

時間(min)

0

5

10

15

20

25

SO3濃度(mol·L-1)

0

0.20

0.30

0.40

0.50

0.50

表三:700 K

時間(min)

0

5

10

15

20

25

SO3濃度(mol·L-1)

0

0.25

0.35

0.35

0.35

0.35

(1)從上面三個表的數據可以判斷該反應是__________反應(填“吸熱”或“放熱”),利用表一計算0~40 min內用SO2表示該反應的化學反應速率v(SO2)=__________mol·L-1·min-1。

(2)對該反應,下面的說法正確的是__________。

A.當容器中的壓強不再變化時,該反應就達到平衡

B.達到平衡時v正(SO2)=v逆(SO3)

C.平衡時c(SO2)=c(SO3)

D.當由500 K平衡狀態(tài)時升高溫度至600 K時,重新達到平衡狀態(tài)時,容器的壓強減小

(3)從上面三個表的數據,溫度對該反應的反應速率和平衡移動的影響是_____________________________________________________________________。

(4)計算在600 K時的平衡常數(寫出計算過程,最后結果取兩位有效數字)。

(5)下圖曲線(Ⅰ)是在500 K時SO3濃度的變化曲線,請你在圖中畫出在550 K進行上述反應的曲線,并標明曲線(Ⅱ)。

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列反應的反應熱ΔH>0的是

A.氫氧化鈉與鹽酸反應          B.氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應     

C.鋅和鹽酸的反應              D.碳的燃燒

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科目:高中化學 來源: 題型:


可逆反應:2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中進行,能判斷達到平衡狀態(tài)的標志的是(    )

①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2 

②生成O2的速率等于生成NO2的速率 

③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)  

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài) 

⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥⑦               B .②③⑤         C.①③④⑤               D.全部

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科目:高中化學 來源: 題型:


現有常溫時pH=1的某強酸溶液10 mL,下列操作能使溶液pH變成2的是

A.加水稀釋成100 mL                  B.加入10 mL水進行稀釋

C.加入10 mL 0.01 mol·L-1的NaOH溶液 D.加入10 mL 0.01 mol·L-1的HCI溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:


能正確表示下列反應的離子方程式(    )

A.濃鹽酸與鐵屑反應:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

B.鈉與CuSO4溶液反應:2Na + Cu2+ = Cu↓+ 2Na+

C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應:CO32-+ 2H+ = H2O + CO2↑

D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+

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科目:高中化學 來源: 題型:


第五主族的磷單質及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用。

(1)同磷灰石在高溫下制備黃磷的熱化學方程式為:

4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)H

已知相同條件下:

4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)  △H1

2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)  △H2

SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)  △H3

用△H1、△H2和△H3表示H,則H=____________________;

(2)三聚磷酸可視為三個磷酸分子(磷酸結構式如圖)之間脫去兩個水分子產物,其結構式為________________________________,三聚磷酸鈉(俗稱“五鈉”)是常用的水處理劑,其化學式為____________;

(3)次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于工業(yè)上的化學鍍鎳。

①化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-,在酸性等條件下發(fā)生下述反應:

(a)_____  Ni2+ + ____ H2PO2-+ _____ → ___Ni++______ H2PO3-+ ____

(b)6H2PO-2 +2H+ =2P+4H2PO3+3H2↑

請在答題卡上寫出并配平反應式(a);

②利用①中反應可在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金,從而達到化學鍍鎳的目的,這是一種常見的化學鍍。請從以下方面比較化學鍍與電鍍。

方法上的不同點:______________________________________________________;

原理上的不同點:______________________________________________________;

化學鍍的優(yōu)點:________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


在標準狀況下,將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度為ρ g/cm3,溶質的質量分數為w,溶質的物質的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是(   )

①w=×100%         ②c= 

③向上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的質量分數大于0.5 w 

④向上述溶液中再加入1.5V mL同濃度稀鹽酸,充分反應后溶液中離子濃度大小關系為c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)

A.①③         B.②③         C.②④         D.①④

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下列關于煤的干餾的敘述中,正確的是(  )

A.煤加強熱而分解的過程叫做煤的干餾

B.煤干餾的目的是得到冶金用的優(yōu)質焦炭

C.煤的干餾和石油的分餾的本質差別是:干餾是物理變化,而分餾是化學變化

D.工業(yè)上苯等芳香烴原料可由煤干餾得到,其存在于干餾所得的焦爐氣中

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