Question

將1.00 mol二氧化硫和1.00 mol氧氣通入1.00 L的密閉容器中，分別在500 K,600 K，700 K三個不同的溫度下進行2SO2＋O22SO3反應(yīng)，反應(yīng)過程中SO3濃度隨時間的變化如下面表格所示：

表一：500 K

時間(min)	0	5	10	15	20	25
SO3濃度(mol·L－1)	0	0.10	0.15	0.20	0.25	0.30
時間	30	35	40	45	50	55
SO3濃度(mol·L－1)	0.35	0.40	0.50	0.55	0.60	0.60

表二：600 K

時間(min)	0	5	10	15	20	25
SO3濃度(mol·L－1)	0	0.20	0.30	0.40	0.50	0.50

表三：700 K

時間(min)	0	5	10	15	20	25
SO3濃度(mol·L－1)	0	0.25	0.35	0.35	0.35	0.35

(1)從上面三個表的數(shù)據(jù)可以判斷該反應(yīng)是__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，利用表一計算0～40 min內(nèi)用SO2表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v(SO2)＝__________mol·L－1·min－1。

(2)對該反應(yīng)，下面的說法正確的是__________。

A．當(dāng)容器中的壓強不再變化時，該反應(yīng)就達到平衡

B．達到平衡時v正(SO2)＝v逆(SO3)

C．平衡時c(SO2)＝c(SO3)

D．當(dāng)由500 K平衡狀態(tài)時升高溫度至600 K時，重新達到平衡狀態(tài)時，容器的壓強減小

(3)從上面三個表的數(shù)據(jù)，溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動的影響是_____________________________________________________________________。

(4)計算在600 K時的平衡常數(shù)(寫出計算過程，最后結(jié)果取兩位有效數(shù)字)。

(5)下圖曲線(Ⅰ)是在500 K時SO3濃度的變化曲線，請你在圖中畫出在550 K進行上述反應(yīng)的曲線，并標(biāo)明曲線(Ⅱ)。

Answer 1

(1)放熱　1分 0.0125　1分(2)AB     2分

(3)升高溫度，反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡逆向移動  2分

(4)解：依題意得

　　

K＝＝＝1.3        2分

(5)

   1分