【題目】依據A~E幾種烴分子的示意圖填空。
(1)A分子的空間構型為___________。
(2)B的名稱是___________。
(3)D的分子式是___________。
(4)C、E的關系是___________(填“同系物”或“同分異構體”或“同一種物質”)。
(5)A~E表示的物質中,能發(fā)生加成反應的兩種物質是___________(填序號)。
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【題目】(1)工業(yè)制硝酸的主要反應為4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH;在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應,容器內部分物質的物質的量濃度如下表:
濃度 時間 | c(NH3) (mol/L) | c(O2) (mol/L) | c(NO) (mol/L) |
起始 | 0.8 | 1.6 | 0 |
第2 min | 0.6 | a | 0.2 |
第4 min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第6 min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第8 min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
①反應在第2 min到第4 min時,O2的平均反應速率為________。
②反應在第6 min時改變了條件,改變的條件可能是________(填序號)。
A.使用催化劑 B.升高溫度 C.減小壓強 D.增加O2的濃度
③下列說法中能說明4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。
A.單位時間內生成n mol NO的同時,反應n mol NH3
B.條件一定,混合氣體的平均相對分子質量不再變化
C.百分含量w(NH3)=w(NO)
D.反應速率v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6
E.恒壓條件下,混合氣體的密度不再變化
(2)2A B+C在某一溫度達到平衡,若A是氣態(tài),加壓平衡不移動,則B為______態(tài)。
(3)已知在一定溫度下,C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常數K;K的表達式__________;C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)平衡常數K1;CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)平衡常數K2;則K、K1、K2之間的關系是:K=_____________;
(4)如圖1所示,在甲、乙兩容器中都充入1mol C和1mol CO2,并使甲、乙兩容器初始容積相等.在相同溫度下發(fā)生反應C(s)+CO2(g)2CO(g),并維持反應過程中溫度不變.已知甲容器中CO2的轉化率隨時間變化的圖象如圖2所示,請在圖2中畫出乙容器中CO2的轉化率隨時間變化的圖象________.
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【題目】我國科學家成功研制出新型鋁-石墨烯(Cn)可充電電池,電解質為陽離子(EMIM+)與陰離子(AlCl4-)組成的離子液體,該電池放電過程示意圖如右。下列說法錯誤的是
A. 放電時鋁為負極,發(fā)生氧化反應
B. 放電時正極的反應為:Cn+AlCl4--e-=Cn[AlCl4]
C. 充電時石墨烯與電源的正極相連
D. 充電時的總反應為:3Cn+4Al2Cl7-=Al+4AlCl4-+3Cn[AlCl4]
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【題目】二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知:ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體,具有強氧化性,回答下列問題:
(1)ClO2的制備及性質探究(如圖所示)。
①儀器a的名稱為________,裝置B的作用是________。
②裝置C用于制備ClO2,同時還生成一種酸式鹽,該反應的化學方程式為_________。裝置D中滴有幾滴淀粉溶液,其作用是________________。
③裝置E用于吸收尾氣,反應生成NaClO2,則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________,氧化產物是___________。
(2)粗略測定生成ClO2的量
實驗步驟如下:
a. 取下裝置D,將其中的溶液轉入250mL容量瓶,用蒸餾水洗滌D瓶2~3次,并將洗滌液一并轉移到容量瓶中,再用蒸餾水稀釋至刻度。
b. 從容量瓶中取出25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.1000mol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),指示劑顯示終點時共用去24.00 mL硫代硫酸鈉溶液。
①滴定至終點的現(xiàn)象是_____________。
②進入裝置D中的ClO2質量為_______,與C中ClO2的理論產量相比,測定值偏低,可能的原因是__________。
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【題目】某溫度下,反應N2O4(g)2NO2(g)△H>0,在密閉容器中達到平衡。下列說法不正確的是( )
A. 加壓時(體積變小),將使正反應速率增大
B. 保持體積不變,升高溫度,再達平衡時顏色變深
C. 保持體積不變,加入少許N2O4,再達到平衡時,顏色變深
D. 保持體積不變,加入少許NO2,將使正反應速率減小
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【題目】高溫下,粗硅與純凈的氯氣反應,生成四氯化硅(SiCl4),再用氫氣還原四氯化硅得到高純硅。某實驗小組在實驗室制備并收集四氯化硅,裝置示意圖如下:
(查閱資料)四氯化硅極易與水反應,其熔點為-70.0℃,沸點為57.7℃。
回答下列問題:
(1)①裝置A用于制備氯氣,應選用下列哪個裝置___________(填序號)。
②裝置A中反應的離子方程式為____________________________________。
(2)裝置B中X試劑是_________(填名稱)。
(3)裝置E中冰水混合物的作用是______________________________________。
(4)某同學為了測定四氯化硅的純度,取所得四氯化硅樣品mg,用氫氣在高溫下還原,得到高純硅ng,則樣品中四氯化硅的純度是___________。
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【題目】如圖所示,是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置,其中各試劑瓶裝的試劑為:B(AgNO3溶液)、C(氯化亞鐵溶液)、D(碘化鉀淀粉溶液)、E(水)、H(紫色石蕊試液)
(1)A是氯氣發(fā)生裝置,蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體,其化學反應方程式是:________
(2)實驗開始時,先點燃A處酒精燈,打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞,讓氯氣充滿整個裝置,再點燃G處酒精燈,回答下列問題:
下列裝置中的現(xiàn)象是B________;D________請寫出C中發(fā)生反應的化學方程式________
(3)在G裝置的硬質玻璃管內盛有碳粉,發(fā)生氧化還原反應,一種產物能使H處紫色石蕊試液變紅,另一產物能使澄清石灰水變渾濁,寫出G中的反應的化學方程式________。
(4)在H處,紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色,再變?yōu)闊o色,其原因是________。
(5)G處反應完畢后關閉分液漏斗旋塞,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氯氣產生,此時應該怎樣操作________;裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是________。
(6)若將E中的水換成氫氧化鈉溶液,溶液中不但有NaClO還有NaClO3 , 其物質的量比為1:2,則氧化劑和還原劑的物質的量之比為:________。
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