Question

【題目】（1）工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)為4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH；在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

濃度 時(shí)間	c(NH3) (mol/L)	c(O2) (mol/L)	c(NO) (mol/L)
起始	0.8	1.6	0
第2 min	0.6	a	0.2
第4 min	0.3	0.975	0.5
第6 min	0.3	0.975	0.5
第8 min	0.7	1.475	0.1

①反應(yīng)在第2 min到第4 min時(shí)，O2的平均反應(yīng)速率為________。

②反應(yīng)在第6 min時(shí)改變了條件，改變的條件可能是________(填序號(hào))。

A．使用催化劑 B．升高溫度 C．減小壓強(qiáng) D．增加O2的濃度

③下列說(shuō)法中能說(shuō)明4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。

A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol NO的同時(shí)，反應(yīng)n mol NH3

B．條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

C．百分含量w(NH3)＝w(NO)

D．反應(yīng)速率v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)＝4∶5∶4∶6

E．恒壓條件下，混合氣體的密度不再變化

（2）2A B+C在某一溫度達(dá)到平衡，若A是氣態(tài)，加壓平衡不移動(dòng)，則B為______態(tài)。

（3）已知在一定溫度下，C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K；K的表達(dá)式__________；C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)平衡常數(shù)K1；CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)K2；則K、K1、K2之間的關(guān)系是：K=_____________；

（4）如圖1所示，在甲、乙兩容器中都充入1mol C和1mol CO2，并使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)，并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變．已知甲容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象如圖2所示，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出乙容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象________．

Answer 1

【答案】0.1875molL-1min-1BBE氣K=C(CO2)2/C(CO)K = K1/K2

【解析】

（1）①氨氣的平均化學(xué)反應(yīng)速率為v= = =0.015 mol·L－1·min－1，同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以氧氣的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.1875mol·L－1·min－1；

②通過(guò)圖表比較起始到第6min和第6min到第8min時(shí)知，反應(yīng)物濃度變大和生成物濃度變小，逆向移動(dòng)，所以改變的條件是升高溫度；選項(xiàng)B正確，使用催化劑，平衡不移動(dòng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；減小壓強(qiáng)和增加O2的濃度，正向移動(dòng)，選項(xiàng)C、D錯(cuò)誤；故答案選B；

③A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol NO的向時(shí)，生成n mol NH3，說(shuō)明v正=v逆，選項(xiàng)A正確；B．條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化，方程式兩邊氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，氣體的物質(zhì)的量是個(gè)變化的量，氣體的質(zhì)量始終不變，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，證明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B正確；C．百分含量w（NH3）=w（NO），不能說(shuō)明v正=v逆，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)速率v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6，不能說(shuō)明v正=v逆，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；E．由于反應(yīng)方程式兩邊氣體的質(zhì)量不變，容器的容積不變，所以混合氣體的密度可變，因此混合氣體的密度是一個(gè)變量，可以判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，選項(xiàng)E正確；答案選BE；

（２）增大化學(xué)平衡不移動(dòng)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，A是氣態(tài)時(shí)，則B為氣態(tài)，C為氣態(tài)；

（3）已知在一定溫度下，C(s)+CO2(g) 2CO(g)；K的表達(dá)式為K=；

C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）平衡常數(shù)K1=；

CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2=；

K==；

（4）C(s)+CO2(g) 2CO(g)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，甲中壓強(qiáng)逐增大，而乙是恒壓，故乙相對(duì)于甲而言，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，故乙容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象為：。