【題目】下列反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同一元素間進行的是

A．Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

B．Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

C．2KClO3 2KCl + 3O2↑

D．2H2O 2H2↑+ O2↑

【答案】A

【解析】

試題Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O中氯元素化合價既有升高又有降低，故A正確；Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu中鐵元素化合價升高、銅元素化合價降低，故B錯誤；2KClO3 2KCl + 3O2↑中氯元素化合價降低、氧元素化合價升高，故C錯誤；2 H2O 2H2↑+ O2↑中氫元素化合價降低，氧元素化合價升高，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T K時，向2.0 L恒容密閉容器中充入0.10 mol COCl2，發(fā)生反應(yīng)COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，經(jīng)過一段時間后反應(yīng)達到平衡。反應(yīng)過程中測得的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s

0

2

4

6

8

n(Cl2)/mol

0

0.030

0.039

0.040

0.040

下列說法正確的是( )

A. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2)＝0.038 mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH＜0

B. 反應(yīng)在前2 s的平均速率v(CO)＝0.015 mol·L－1·s－1

C. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.12 mol COCl2、0.06 mol Cl2和0.06 mol CO，反應(yīng)達到平衡前的速率：v正＜v逆

D. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.10 mol Cl2和0.08 mol CO，達到平衡時，Cl2的轉(zhuǎn)化率大于60%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是

A. <1.0×10-7mol/L

B. c(Na+)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3)

C. c(H+)+c(NH4+)= c(OH－)+ c(HCO3－)+2 c(CO32－)

D. c(Cl－)> c(NH4+)> c(HCO3－)> c(CO32－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是( )

A.1 mol O2中含有1.204×1024個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4L

B.同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的分子

C.同溫、同壓下，相同質(zhì)量的氣體都占有相同的體積

D.由0.2gH2和8.8gCO2、5.6gCO組成混合氣體，其密度是相同狀況下O2密度的0.913倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：

已知：磷精礦主要成分：Ca5(PO4)3(OH)，還含有Ca5(PO4)3F和有機碳等。

(1)上述流程中所采取的實驗措施能加快反應(yīng)速率有_____________。

(2)酸浸時，磷精礦中Ca5(PO4)3(OH)與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(3)H2O2將粗磷酸中的有機碳氧化為CO2脫除，同時自身也會發(fā)生分解。相同投料比、相同反應(yīng)時間，不同溫度下的有機碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因______。

(4)脫硫時，CaCO3稍過量，充分反應(yīng)后仍有SO42-殘留，加入BaCO3代替CaCO3可進一步提高硫的脫除率，原因是_____。向粗磷酸中加入BaCO3脫硫，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____。

(5)取ag所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酞作指示劑，用b mol·L-1 NaOH 溶液滴定至終點時生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c L，精制磷酸中H3PO4的質(zhì)量分數(shù)是_____。(已知摩爾質(zhì)量為98g·mol-1)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量在計算中有廣泛的應(yīng)用，請完成下列各小題：

(1)9gH2O與__________gH3PO4所含分子數(shù)相等。

(2)固體X在一定條件下加熱分解，其方程式為2XY↑+2Z↑+2W↑，測得生成的混合氣體的密度是相同狀況下H2的a倍，則X的相對分子質(zhì)量為__________。

(3)在同溫同壓下，6.5g某氣體A的分子數(shù)與7gC2H4的分子數(shù)相等，則氣體A在標準狀況下的密度為__________gL-1(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

(4) b%的硫酸溶液與4b%的硫酸溶液等質(zhì)量混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)__________(填“>”、“<”或“=”，下同)2.5b%；如果等體積混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)__________2.5b%。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25℃時

HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l)△H＝—67.7 kJ·mol—1

②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)△H＝—57.3 kJ·mol—1

在20mL0.1mol·L—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有關(guān)說法正確的是

A. 氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為HF(aq)＝H+(aq) +F(aq) △H＝+10.4kJ·mol—1

B. 當(dāng)V＝20時，溶液中：c(OH—)＝c(HF) +c(H+)

C. 當(dāng)V＝20時，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1

D. 當(dāng)V＞0時，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】單過硫酸氫鉀復(fù)合鹽(PMPS)的化學(xué)組成為，可用作飲用水消毒劑、養(yǎng)殖業(yè)中的供氧劑和煙氣的脫硫脫硝劑等。某校設(shè)計實驗制備PMPS并探究其件質(zhì)。冋答下列問題：

（1）甲組同學(xué)制備PMPS溶液的步驟如下：

步驟1.將30%溶液用冰水冷卻后，向其中緩慢滴加濃硫酸，得到和的混合溶液；

步驟2.加入作穩(wěn)定劑，分批加入，至溶液pH為2~3時得到無色的PMPS溶液。

①“步驟1”溶液需事先用冰水冷卻的目的是____________;加入濃硫酸發(fā)生反應(yīng)(可逆反應(yīng)）的化學(xué)方程式為____________。

②實驗室中用pH試紙測定溶液pH的方法是____________。

（2）乙組同學(xué)取少量PMPS溶液加入試管中，向其中滴入2滴溶液，溶液變?yōu)樽仙f明氧化性：____________(填“>”或“<”）。

（3）PMPS可用于刻蝕銅，丙組同學(xué)在PMPS溶液中加入適量的硫酸并加入銅箔，則發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（4）文獻報道添加適量NaClO的PMPS可有效脫除煙氣中的NO,某同學(xué)設(shè)計下列裝置進行驗證。

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________

②盛裝稀硝酸的儀器名稱是____________;裝置C的作用是____________

③能說明D(氣體無色）中幾乎不含NO的現(xiàn)象是____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含鉻()廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到nmol FeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是(　　)

A. 消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2－x)mol

B. 處理廢水中的物質(zhì)的量為mol

C. 反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmol

D. 在FeO· FeyCrxO3中，3x＝y

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