20.下列實(shí)驗(yàn)過程中,始終無明顯現(xiàn)象的是( 。
A.CO2通入到 CaCl2溶液中
B.NH3通入 AlCl3溶液中
C.用脫脂棉包裹Na2O2粉末向其中通入適量二氧化碳
D.稀鹽酸滴加到Fe(OH)3膠體中

分析 A.鹽酸酸性大于碳酸,CO2通入到 CaCl2溶液中不發(fā)生反應(yīng);
B.NH3通入 AlCl3溶液中生成氫氧化鋁白色沉淀;
C.過氧化鈉和二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,反應(yīng)放熱脫脂棉燃燒;
D.氫氧化鐵膠體中加入電解質(zhì)溶液,先發(fā)生膠體聚沉后沉淀溶解;

解答 解:A.鹽酸酸性大于碳酸,CO2通入到 CaCl2溶液中不發(fā)生反應(yīng),過程中始終無明顯現(xiàn)象,故A正確;
B.氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿,不溶于弱酸弱堿,NH3通入 AlCl3溶液中生成氫氧化鋁白色沉淀,Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故B錯(cuò)誤;
C.過氧化鈉和二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,反應(yīng)放熱脫脂棉燃燒,有明顯現(xiàn)象,故C錯(cuò)誤;
D.稀鹽酸滴加到Fe(OH)3膠體中,先發(fā)生膠體聚沉,繼續(xù)滴入氫氧化鐵沉淀溶解,有明顯現(xiàn)象,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析,主要是生成產(chǎn)物和反應(yīng)現(xiàn)象的判斷,注意物質(zhì)的特殊性掌握,題目較簡(jiǎn)單.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.如圖所示為某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的乙醇氧化并驗(yàn)證其氧化產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中加熱裝置、夾持裝置等均未畫出).據(jù)題意回答下列問題.
(1)裝置A宜采取的加熱方式是水浴加熱加熱.裝置E也需要加熱,E的作用是制備氧氣.
(2)加熱F試管,出現(xiàn)磚紅色沉淀,說明乙醇已被氧化.
(3)C處的現(xiàn)象是出現(xiàn)藍(lán)色,B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O.
(4)實(shí)驗(yàn)完成后發(fā)現(xiàn)A中還有液體剩余,冷卻后投入一小塊金屬鈉,有氣泡生成,寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑,酞試液滴人反應(yīng)后的溶液中,溶液顯示紅色,說明乙醇鈉顯堿性.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.某次化學(xué)興趣小組活動(dòng)上,三組學(xué)生分別用圖示甲、乙兩裝置,探究“NaHCO3和Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)”,按表中的試劑用量,在相同條件下,將兩個(gè)氣球中的固體粉末同時(shí)倒入試管中(裝置的氣密性已檢查) 請(qǐng)回答:

(1)各組反應(yīng)開始時(shí),甲裝置中的氣球體積先變大,該裝置中反應(yīng)的離子方程式是HCO3-+H+=CO2↑+H2O.
(2)當(dāng)試管中不再有氣體生成時(shí),兩組實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)不同現(xiàn)象,填寫下表的空格.
試劑用量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
(氣球體積變化)
分析原因


42g NaHCO3
53g Na2CO3
300mL4mol/L鹽酸
甲中氣球與乙中
氣球的體積相等
甲、乙鹽酸均過量
n(NaHCO3)=n (Na2CO3
V(CO2)=V(CO2


42g NaHCO3
53g Na2CO3
300mL3mol/L鹽酸

甲中氣球體積大于乙中氣球的體積(填“大于”或“小于”
或“等于”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu),關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是( 。
A.原子半徑A>B>D>CB.原子序數(shù)a>b>c>d
C.離子半徑D>C>B>AD.金屬性B>A,非金屬性D>C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示:

已知:CH3CH2Cl+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH+HCl
(1)乙醇和乙酸中所含官能團(tuán)的名稱分別為:羥基和羧基.
(2)B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO.
(3)①、③、④的反應(yīng)類型分別為加成、水解或取代、酯化或取代反應(yīng).
(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為:HOCH2CH2OH+2CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.甲烷的用途很廣泛.
(1)已知:
2NO2(g )═N2O4(g)△H=-56.9kJ•mol -1
H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ•mol -1
CH4(g)+N2O4 (g)=N2(g)+2H2O(l)+CO2 (g)△H=-898.1kJ•mol -1
則 CH4(g)催化還原NO2 (g)生成 N2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),△H=-867kJ•mol-1
(2)一定條件下,發(fā)生2NO(g)+2CO(g)$\stackrel{催化劑}{?}$N2(g)+2CO2(g)△H<0.在不同時(shí)間c(NO)與c(CO)如下表所示:
時(shí)間/s0246810
c(NO)/mol•L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c(CO)/mol•L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
①該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c({N}_{2}){c}^{2}(C{O}_{2})}{{c}^{2}(NO){c}^{2}(CO)}$;
②計(jì)算前4秒內(nèi)氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率為9.375×10-5mol/(L•s);
③下列選項(xiàng)中,不能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是AC
A.2v(NO)=v(N2 )
B.容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
C.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D.容器中CO的質(zhì)量不再發(fā)生變化
E. 容器中氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
(3)CH4燃料電池原理如圖所示

①該燃料電池的正極為b(填“a”或“b”).該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O;
②放電一段時(shí)間后,電解質(zhì)溶液的pH減。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.相對(duì)分子質(zhì)量為86的某烴M,其分子中含有4個(gè)甲基,則A的一氯代物(不考慮立體異構(gòu))最多有( 。
A.6種B.5種C.4種D.3種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于離子檢驗(yàn).
(1)該配合物中中心離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5
(2)該配合物中不存在的相互作用是BC(填字母)
A.離子鍵   B.金屬鍵  C.氫鍵   D.極性共價(jià)鍵   E.配位鍵
(3)該配合物中碳元素有金剛石、石墨等多種同素異形體.
①石墨烯(指單層石墨)中碳原子的雜化形式分別為sp2雜化
②石墨晶體中,層內(nèi)C-C鍵的鍵長為142pm,而金剛石中C-C鍵的鍵長為154pm.其原因是C原子之間形成了大π鍵.
③石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60),某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料,晶胞如圖1所示,M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部.該材料的化學(xué)式為M3C60

(4)配合物中電負(fù)性最大的元素和電離能最小的元素形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2,距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為正方體(立方體).已知該晶胞的密度為ρg•cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm(用含ρ、NA的計(jì)算式表示).
(5)配合物中位于同一周期的三種元素中的兩種,能形成原子個(gè)數(shù)比為1:3的常見微粒,推測(cè)這兩種微粒的空間構(gòu)型為平面三角形.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.含乙酸鈉和對(duì)氯酚()的廢水可以利用微生物電池除去,其原理如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B.A極為正極
C.B極上發(fā)生氧化反應(yīng)
D.每有1 mol CH3COO-被氧化,就有8 mol電子通過整個(gè)電路

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同步練習(xí)冊(cè)答案