Question

7．如圖所示為某化學興趣小組設計的乙醇氧化并驗證其氧化產物的實驗裝置（圖中加熱裝置、夾持裝置等均未畫出）．據題意回答下列問題．
（1）裝置A宜采取的加熱方式是水浴加熱加熱．裝置E也需要加熱，E的作用是制備氧氣．
（2）加熱F試管，出現磚紅色沉淀，說明乙醇已被氧化．
（3）C處的現象是出現藍色，B處發(fā)生反應的化學方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（4）實驗完成后發(fā)現A中還有液體剩余，冷卻后投入一小塊金屬鈉，有氣泡生成，寫出發(fā)生反應的化學方程式：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑，酞試液滴人反應后的溶液中，溶液顯示紅色，說明乙醇鈉顯堿性．

Answer 1

分析 乙醇在銅催化作用下加熱與氧氣發(fā)生氧化還原反應生成乙醛和水，實驗中E用于制備氧氣，生成的氧氣通入A中，形成氧氣和乙醇的混合氣體，在B中加熱條件下反應生成乙醛和水，可用C檢驗水的生成，用銀氨溶液檢驗是否生成乙醛，以此解答該題．
（1）根據水浴加熱和直接加熱的區(qū)別及實驗目的分析；根據實驗目的分析E裝置的作用，氯酸鉀受熱分解為氯化鉀和氧氣；
（2）醛類能和氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀；
（3）B處發(fā)生乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛和水，白色的無水硫酸銅與水作用生成藍色的五水合硫酸銅；
（4）乙醇和鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，酚酞與顯堿性溶液作用顯示紅色．

解答 解：乙醇在銅催化作用下加熱與氧氣發(fā)生氧化還原反應生成乙醛和水，實驗中E用于制備氧氣，生成的氧氣通入A中，形成氧氣和乙醇的混合氣體，在B中加熱條件下反應生成乙醛和水，可用C檢驗水的生成，用銀氨溶液檢驗是否生成乙醛．
（1）裝置A直接加熱時，生成乙醇蒸汽的速率較大，乙醇和氧化銅反應不完全，造成資源浪費，為了使A中的乙醇平穩(wěn)氣化成蒸氣，可采用水浴加熱的方法；實驗中E用于制備氧氣，氯酸鉀受熱分解2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，
故答案為：水浴加熱；制備氧氣；
（2）乙醛能和氫氧化銅懸濁液反應，生成磚紅色沉淀，所以F中會產生磚紅色沉淀，
故答案為：磚紅色；
（3）B處發(fā)生乙醇發(fā)生催化氧化，反應的化學方程式為：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，C處為白色的無水硫酸銅，與水作用生成五水合硫酸銅顯示藍色，
故答案為：出現藍色；2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；
（4）乙醇和鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑，乙醇鈉溶液與酚酞作用顯示紅色，顯堿性，
故答案為：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑；顯示紅色．

點評 本題考查了乙醇的化學性質，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握實驗的原理和操作方法，題目難度不大．