16．已知咖啡酸的結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于咖啡酸的描述正確的是（　　）
A．與該芳香族化合物分子式相同、官能團(tuán)種類及數(shù)目均相同且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)有4種（不考慮空間異構(gòu)）
B．咖啡酸只能加聚成高分子化合物
C．咖啡酸最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D．1mol該物質(zhì)與足量的Na2CO3溶液反應(yīng)，能消耗3molCO32-

分析 A．該芳香族化合物有三個(gè)取代基，分別為兩個(gè)酚羥基、一個(gè)-CH=CH-COOH，與該分子式相同、官能團(tuán)種類及數(shù)目均相同且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的有機(jī)物，為變換三個(gè)官能團(tuán)在苯環(huán)上的位置；
B．羧基和酚羥基可發(fā)生縮聚反應(yīng)；
C．苯環(huán)能與氫氣加成，但羧基中的羰基不能與氫氣加成；
D．1mol酚羥基與足量的Na2CO3溶液反應(yīng)，能消耗1molCO32-，1mol羧基與足量的Na2CO3溶液反應(yīng)，能消耗0.5molCO32-．

解答 解：A．該芳香族化合物有三個(gè)取代基，分別為兩個(gè)酚羥基、一個(gè)-CH=CH-COOH，與該有機(jī)物符合條件的異構(gòu)體為官能團(tuán)在苯環(huán)上的位置不同，分別為：、、、，共有4種，故A正確；
B．咖啡酸碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)生成高分子化合物，羧基和酚羥基可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，故B錯(cuò)誤；
C．苯環(huán)與雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol咖啡酸最多可與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．1mol酚羥基與足量的Na2CO3溶液反應(yīng)，能消耗1molCO32-，生成酚鈉，1mol羧基與足量的Na2CO3溶液反應(yīng)，能消耗0.5molCO32-，生成二氧化碳，1mol該物質(zhì)與足量的Na2CO3溶液反應(yīng)，能消耗2.5molCO32-，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酚、羧酸、烯烴性質(zhì)的考查，注意D中酚與羧酸性質(zhì)的差別，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．尿黑酸是苯丙氨酸和酪氨酸的中間產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，則下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．1mol尿黑酸與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗3mol Br2
B．1mol尿黑酸最多能與4mol H2反應(yīng)
C．尿黑酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7個(gè)
D．尿黑酸可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，生成2.24LCO2（標(biāo)況下）需要尿黑酸16.8g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．如圖所示為某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的乙醇氧化并驗(yàn)證其氧化產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱裝置、夾持裝置等均未畫出）．據(jù)題意回答下列問題．
（1）裝置A宜采取的加熱方式是水浴加熱加熱．裝置E也需要加熱，E的作用是制備氧氣．
（2）加熱F試管，出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明乙醇已被氧化．
（3）C處的現(xiàn)象是出現(xiàn)藍(lán)色，B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)完成后發(fā)現(xiàn)A中還有液體剩余，冷卻后投入一小塊金屬鈉，有氣泡生成，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，酞試液滴人反應(yīng)后的溶液中，溶液顯示紅色，說明乙醇鈉顯堿性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．根據(jù)物質(zhì)在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用填空：
（1）工業(yè)上利用金屬鈉與TiCl4反應(yīng)制備金屬Ti，是利用金屬鈉的強(qiáng)還原（填“氧化”或“還原”）性．
（2）鋁熱反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的重要用途之一是焊接鋼軌．
（3）從海水中獲得的食鹽除食用外，還用作工業(yè)原料，如生產(chǎn)制備純堿（舉一例）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．在室溫下，0.1mol•L-1100ml 的醋酸溶液中，欲使其溶液的c（H+）增大，但又要使醋酸電離程度減少，應(yīng)采�。ā　。�
A．加入少量CH3COONa固體B．通入少量氯化氫氣體
C．提高溫度D．加入少量純醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．自來水中游離氯的測(cè)定．設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：取一定量自來水置于錐形瓶中，加入足量的KI溶液及2～3滴指示劑，用0.0010mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定反應(yīng)中生成的I2（I2被還原為I-，S2O32-被氧化為S4O62-），根據(jù)消耗的Na2S2O3溶液的體積計(jì)算出自來水中游離氯的濃度．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出Na2S2O3與I2反應(yīng)的離子方程式I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
（2）滴定中使用的指示劑是淀粉溶液，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是藍(lán)色溶液恰好變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)．
（3）該小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)自來水的體積KI溶液的體積消耗的Na2S2O3溶液的體積
110.00mL10.00mL19.96mL
210.00mL10.00mL20.04mL
請(qǐng)根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該自來水中游離氯（Cl2）的物質(zhì)的量濃度．0.0010mol•L-1（寫出計(jì)算過程，否則不得分）
（4）若實(shí)驗(yàn)中的錐形瓶用自來水洗凈后未用蒸餾水洗滌，則實(shí)驗(yàn)值大于（填“大于、小于或等于”）實(shí)際值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某次化學(xué)興趣小組活動(dòng)上，三組學(xué)生分別用圖示甲、乙兩裝置，探究“NaHCO3和Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)”，按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個(gè)氣球中的固體粉末同時(shí)倒入試管中（裝置的氣密性已檢查） 請(qǐng)回答：

（1）各組反應(yīng)開始時(shí)，甲裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反應(yīng)的離子方程式是HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（2）當(dāng)試管中不再有氣體生成時(shí)，兩組實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)不同現(xiàn)象，填寫下表的空格．
試劑用量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
（氣球體積變化）		分析原因
第
①
組		42g NaHCO3
53g Na2CO3
300mL4mol/L鹽酸		甲中氣球與乙中
氣球的體積相等		甲、乙鹽酸均過量
n（NaHCO3）=n （Na2CO3）
V甲（CO2）=V乙（CO2）
第
②
組		42g NaHCO3
53g Na2CO3
300mL3mol/L鹽酸
甲中氣球體積大于乙中氣球的體積（填“大于”或“小于”
或“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)a＞b＞c＞d
C．離子半徑D＞C＞B＞AD．金屬性B＞A，非金屬性D＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于離子檢驗(yàn)．
（1）該配合物中中心離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5
（2）該配合物中不存在的相互作用是BC（填字母）
A．離子鍵   B．金屬鍵  C．氫鍵   D．極性共價(jià)鍵   E．配位鍵
（3）該配合物中碳元素有金剛石、石墨等多種同素異形體．
①石墨烯（指單層石墨）中碳原子的雜化形式分別為sp2雜化
②石墨晶體中，層內(nèi)C-C鍵的鍵長(zhǎng)為142pm，而金剛石中C-C鍵的鍵長(zhǎng)為154pm．其原因是C原子之間形成了大π鍵．
③石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯（C60），某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖1所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部．該材料的化學(xué)式為M3C60

（4）配合物中電負(fù)性最大的元素和電離能最小的元素形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為正方體（立方體）．已知該晶胞的密度為ρg•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm（用含ρ、NA的計(jì)算式表示）．
（5）配合物中位于同一周期的三種元素中的兩種，能形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的常見微粒，推測(cè)這兩種微粒的空間構(gòu)型為平面三角形．

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