16.已知咖啡酸的結(jié)構(gòu)如圖所示,關(guān)于咖啡酸的描述正確的是(  )
A.與該芳香族化合物分子式相同、官能團(tuán)種類及數(shù)目均相同且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)有4種(不考慮空間異構(gòu))
B.咖啡酸只能加聚成高分子化合物
C.咖啡酸最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D.1mol該物質(zhì)與足量的Na2CO3溶液反應(yīng),能消耗3molCO32-

分析 A.該芳香族化合物有三個(gè)取代基,分別為兩個(gè)酚羥基、一個(gè)-CH=CH-COOH,與該分子式相同、官能團(tuán)種類及數(shù)目均相同且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的有機(jī)物,為變換三個(gè)官能團(tuán)在苯環(huán)上的位置;
B.羧基和酚羥基可發(fā)生縮聚反應(yīng);
C.苯環(huán)能與氫氣加成,但羧基中的羰基不能與氫氣加成;
D.1mol酚羥基與足量的Na2CO3溶液反應(yīng),能消耗1molCO32-,1mol羧基與足量的Na2CO3溶液反應(yīng),能消耗0.5molCO32-

解答 解:A.該芳香族化合物有三個(gè)取代基,分別為兩個(gè)酚羥基、一個(gè)-CH=CH-COOH,與該有機(jī)物符合條件的異構(gòu)體為官能團(tuán)在苯環(huán)上的位置不同,分別為:、、、,共有4種,故A正確;
B.咖啡酸碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)生成高分子化合物,羧基和酚羥基可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物,故B錯(cuò)誤;
C.苯環(huán)與雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),則1mol咖啡酸最多可與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D.1mol酚羥基與足量的Na2CO3溶液反應(yīng),能消耗1molCO32-,生成酚鈉,1mol羧基與足量的Na2CO3溶液反應(yīng),能消耗0.5molCO32-,生成二氧化碳,1mol該物質(zhì)與足量的Na2CO3溶液反應(yīng),能消耗2.5molCO32-,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重酚、羧酸、烯烴性質(zhì)的考查,注意D中酚與羧酸性質(zhì)的差別,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.尿黑酸是苯丙氨酸和酪氨酸的中間產(chǎn)物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,則下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.1mol尿黑酸與足量的濃溴水反應(yīng),最多消耗3mol Br2
B.1mol尿黑酸最多能與4mol H2反應(yīng)
C.尿黑酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7個(gè)
D.尿黑酸可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2,生成2.24LCO2(標(biāo)況下)需要尿黑酸16.8g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.如圖所示為某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的乙醇氧化并驗(yàn)證其氧化產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中加熱裝置、夾持裝置等均未畫出).據(jù)題意回答下列問題.
(1)裝置A宜采取的加熱方式是水浴加熱加熱.裝置E也需要加熱,E的作用是制備氧氣.
(2)加熱F試管,出現(xiàn)磚紅色沉淀,說明乙醇已被氧化.
(3)C處的現(xiàn)象是出現(xiàn)藍(lán)色,B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O.
(4)實(shí)驗(yàn)完成后發(fā)現(xiàn)A中還有液體剩余,冷卻后投入一小塊金屬鈉,有氣泡生成,寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑,酞試液滴人反應(yīng)后的溶液中,溶液顯示紅色,說明乙醇鈉顯堿性.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.根據(jù)物質(zhì)在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用填空:
(1)工業(yè)上利用金屬鈉與TiCl4反應(yīng)制備金屬Ti,是利用金屬鈉的強(qiáng)還原(填“氧化”或“還原”)性.
(2)鋁熱反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的重要用途之一是焊接鋼軌.
(3)從海水中獲得的食鹽除食用外,還用作工業(yè)原料,如生產(chǎn)制備純堿(舉一例).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

11.在室溫下,0.1mol•L-1100ml 的醋酸溶液中,欲使其溶液的c(H+)增大,但又要使醋酸電離程度減少,應(yīng)采。ā 。
A.加入少量CH3COONa固體B.通入少量氯化氫氣體
C.提高溫度D.加入少量純醋酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.自來水中游離氯的測(cè)定.設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):取一定量自來水置于錐形瓶中,加入足量的KI溶液及2~3滴指示劑,用0.0010mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定反應(yīng)中生成的I2(I2被還原為I-,S2O32-被氧化為S4O62-),根據(jù)消耗的Na2S2O3溶液的體積計(jì)算出自來水中游離氯的濃度.請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出Na2S2O3與I2反應(yīng)的離子方程式I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
(2)滴定中使用的指示劑是淀粉溶液,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是藍(lán)色溶液恰好變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù).
(3)該小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)序號(hào)自來水的體積KI溶液的體積消耗的Na2S2O3溶液的體積
110.00mL10.00mL19.96mL
210.00mL10.00mL20.04mL
請(qǐng)根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該自來水中游離氯(Cl2)的物質(zhì)的量濃度.0.0010mol•L-1(寫出計(jì)算過程,否則不得分)
(4)若實(shí)驗(yàn)中的錐形瓶用自來水洗凈后未用蒸餾水洗滌,則實(shí)驗(yàn)值大于(填“大于、小于或等于”)實(shí)際值.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.某次化學(xué)興趣小組活動(dòng)上,三組學(xué)生分別用圖示甲、乙兩裝置,探究“NaHCO3和Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)”,按表中的試劑用量,在相同條件下,將兩個(gè)氣球中的固體粉末同時(shí)倒入試管中(裝置的氣密性已檢查) 請(qǐng)回答:

(1)各組反應(yīng)開始時(shí),甲裝置中的氣球體積先變大,該裝置中反應(yīng)的離子方程式是HCO3-+H+=CO2↑+H2O.
(2)當(dāng)試管中不再有氣體生成時(shí),兩組實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)不同現(xiàn)象,填寫下表的空格.
試劑用量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
(氣球體積變化)
分析原因


42g NaHCO3
53g Na2CO3
300mL4mol/L鹽酸
甲中氣球與乙中
氣球的體積相等
甲、乙鹽酸均過量
n(NaHCO3)=n (Na2CO3
V(CO2)=V(CO2


42g NaHCO3
53g Na2CO3
300mL3mol/L鹽酸

甲中氣球體積大于乙中氣球的體積(填“大于”或“小于”
或“等于”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.已知aAn+、bB(n+1)+cCn-、dD(n+1)-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu),關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是( 。
A.原子半徑A>B>D>CB.原子序數(shù)a>b>c>d
C.離子半徑D>C>B>AD.金屬性B>A,非金屬性D>C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于離子檢驗(yàn).
(1)該配合物中中心離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5
(2)該配合物中不存在的相互作用是BC(填字母)
A.離子鍵   B.金屬鍵  C.氫鍵   D.極性共價(jià)鍵   E.配位鍵
(3)該配合物中碳元素有金剛石、石墨等多種同素異形體.
①石墨烯(指單層石墨)中碳原子的雜化形式分別為sp2雜化
②石墨晶體中,層內(nèi)C-C鍵的鍵長(zhǎng)為142pm,而金剛石中C-C鍵的鍵長(zhǎng)為154pm.其原因是C原子之間形成了大π鍵.
③石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60),某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料,晶胞如圖1所示,M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部.該材料的化學(xué)式為M3C60

(4)配合物中電負(fù)性最大的元素和電離能最小的元素形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2,距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為正方體(立方體).已知該晶胞的密度為ρg•cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長(zhǎng)a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm(用含ρ、NA的計(jì)算式表示).
(5)配合物中位于同一周期的三種元素中的兩種,能形成原子個(gè)數(shù)比為1:3的常見微粒,推測(cè)這兩種微粒的空間構(gòu)型為平面三角形.

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同步練習(xí)冊(cè)答案