Question

下列各圖中的縱坐標(biāo)表示沉淀的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)表示加入x的物質(zhì)的量，請(qǐng)將各圖一一對(duì)應(yīng)的反應(yīng)的代號(hào)填入每圖下方的括號(hào)內(nèi)．

A．Ca₃（PO₄）₂懸濁液中滴入H₃PO₄               
B．NaAlO₂溶液中通入HCl
C．Ba（OH）₂溶液中通入SO₂                    
D．石灰水中通入CO₂
E．AlCl₃溶液中滴入氨水                  
F．AlCl₃溶液中滴入NaAlO₂溶液
G．SO₂溶液中通入H₂S氣體                
H．稀硫酸中滴入Ba（OH）₂溶液
I．AlCl₃、MgSO₄的混合溶液中加入過量NaOH溶液
J．在鹽酸酸化的AlCl₃溶液中，滴入KOH溶
K．AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液．

Answer 1

考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

專題：圖示題

分析：A、Ca₃（PO₄）₂懸濁液中滴入H₃PO₄，先反應(yīng)生成CaHPO₄沉淀，后沉淀繼續(xù)與H₃PO₄反應(yīng)直到全部溶解成生Ca（H₂ PO₄）₂，根據(jù)方程式判斷沉淀值的變化來判斷；             
B、NaAlO₂溶液中加入稀鹽酸，先生成氫氧化鋁沉淀，后沉淀溶解，根據(jù)方程式判斷前后兩部分兩部分消耗的鹽酸物質(zhì)的量關(guān)系，判斷沉淀最大值與HCl的物質(zhì)的量關(guān)系；
C、Ba（OH）₂溶液中通入SO₂，先生成亞硫酸鋇沉淀，后沉淀溶解生成亞硫酸氫鋇，根據(jù)方程式判斷前后兩部分兩部分消耗SO₂的物質(zhì)的量關(guān)系，判斷沉淀最大值與SO₂的物質(zhì)的量關(guān)系；
D、石灰水中通入二氧化碳，先發(fā)生氫氧化鈣與二氧化碳的反應(yīng)生成醋酸鈣沉淀，再發(fā)生碳酸鈣與二氧化碳、二氧化碳反應(yīng)，沉淀消失，根據(jù)方程式判斷前后兩部分二氧化碳的物質(zhì)的量關(guān)系，判斷沉淀最大值與二氧化碳的物質(zhì)的量關(guān)系；
E、氯化鋁中加入氨水生成氫氧化鋁沉淀，沉淀達(dá)最大后不能溶解在過量氨水中，判斷沉淀最大值與一水合氨的物質(zhì)的量關(guān)系；
F、AlCl₃溶液中滴入NaAlO₂溶液，發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，最后沉淀達(dá)最大后不溶解，根據(jù)方程式判斷沉淀最大值與偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量關(guān)系；
G、SO₂溶液中通入H₂S氣體，發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，根據(jù)沉淀最大值與H₂S的物質(zhì)的量之比來判斷；
H、硫酸中滴入Ba（OH）₂的溶液發(fā)生氫氧化鋇與硫酸的生成硫酸鋇沉淀，最后沉淀達(dá)最大后不溶解，判斷沉淀最大值與氫氧化鋇的物質(zhì)的量關(guān)系．
I、AlCl₃、MgSO₄的混合溶液中加入過量NaOH溶液，先生成氫氧化鎂、氫氧化鋁兩種沉淀，然后氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)使沉淀的量減少，但不會(huì)完全溶解；
J、鹽酸酸化的AlCl₃溶液中滴入KOH溶液，先發(fā)生鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)，不產(chǎn)生沉淀，然后發(fā)生氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，沉淀達(dá)最大后，發(fā)生氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，最后沉淀完全溶解，根據(jù)方程式判斷沉淀生成與溶解前后兩部分兩部分消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量；
K、氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液先生成沉淀，后沉淀溶解至最后消失，根據(jù)方程式判斷前后兩部分兩部分消耗的氫氧化鈉物質(zhì)的量關(guān)系，判斷沉淀最大值與氫氧化鈉的物質(zhì)的量關(guān)系．

解答： 解：A、Ca₃（PO₄）₂懸濁液中滴入H₃PO₄，先反應(yīng)Ca₃（PO₄）₂+H₃PO₄=3CaHPO₄，可知沉淀量變大，后沉淀繼續(xù)與H₃PO₄反應(yīng)直到全部溶解成生Ca（H₂ PO₄）₂，故圖象（1）符合；     
B、NaAlO₂溶液中加入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)NaAlO₂+HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl，生成氫氧化鋁沉淀，NaAlO₂反應(yīng)完畢后，發(fā)生反應(yīng)，Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，氫氧化鋁溶解，前后兩部分消耗的鹽酸體積為1：3，故圖象（2）符合；
C、Ba（OH）₂溶液中通入SO₂，先發(fā)生Ba（OH）₂+SO₂═BaSO₃↓+H₂O生成亞硫酸鋇沉淀，后發(fā)生SO₂+BaSO₃+H₂O═Ba（HSO₃）₂，沉淀消失，根據(jù)方程式判斷前后兩部分兩部分消耗SO₂的物質(zhì)的量相等，故圖象（4）符合；
D、石灰水中通入二氧化碳，先發(fā)生Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，生成沉淀，后發(fā)生CO₂+CaCO₃+H₂O═Ca（HCO₃）₂，沉淀消失，前后兩部分二氧化碳的物質(zhì)的量為1：1，沉淀最大值與二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1：1，故圖象（4）符合；
E、氯化鋁中加入氨水生成氫氧化鋁沉淀，沉淀不能溶解在過量氨水中，發(fā)生的反應(yīng)為Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，沉淀最大值與一水合氨的物質(zhì)的量之比為1：3，故圖象（6）符合；
F、AlCl₃溶液中滴入NaAlO₂溶液，發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，最后沉淀達(dá)最大后不溶解，發(fā)生反應(yīng)Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，沉淀最大值與偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量之比為4：3，故圖象（7）符合；
G、SO₂溶液中通入H₂S氣體，發(fā)生SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O反應(yīng)生成沉淀，沉淀最大值與H₂S的物質(zhì)的量之比為3：2，故圖象（8）符合；
H、硫酸中滴入Ba（OH）₂的溶液發(fā)生氫氧化鋇與硫酸的生成硫酸鋇沉淀，最后沉淀達(dá)最大后不溶解，沉淀最大值與氫氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為1：1，故圖象（5）符合；
I、AlCl₃、MgSO₄混合溶液中滴加NaOH溶液發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓生成兩種沉淀，然后發(fā)生Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，沉淀量減少但不會(huì)完全溶解，故圖象（9）符合
J、鹽酸酸化的AlCl₃溶液中滴入KOH溶液，先發(fā)生鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)，不產(chǎn)生沉淀，然后發(fā)生氯化鋁與氫氧化鈉反Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓成氫氧化鋁沉淀，沉淀達(dá)最大后，發(fā)生氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O沉淀溶解至最后消失，沉淀生成與溶解前后兩部分兩部分消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量3：1，故圖象（10）符合；
K、氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液先發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓生成沉淀，后發(fā)生Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O沉淀溶解至最后消失，前后消耗氫氧化鈉的體積之比為3：1，故圖象（3）符合；
故答案為：（1）A； （2）B；（3）K； （4）CD； （5）H；（6）E；（7）F；（8）G；（9）I；（10）J．

點(diǎn)評(píng)：本題以圖象為載體考查鎂鋁化合物的性質(zhì)，難度中等，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，反應(yīng)發(fā)生的先后順序是學(xué)生解答中的難點(diǎn)，注意圖象比例關(guān)系．