乙基香草醛(   )是食品添加劑的增香原料,其香味比香草醛更加濃郁.
提示:a.RCH2OH
CrO3/H2SO4
RCHO
b.與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時,此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基.
(1)①乙基香草醛分子中的含氧官能團除乙氧基外,還有
 
(填名稱).核磁共振譜表明該分子中有
 
種不同類型的氫原子.
②下列關(guān)于乙基香草醛的敘述中,正確的是
 
(填標(biāo)號)
A.在一定條件下,與H2發(fā)生加成反應(yīng)         B.可以發(fā)生加聚反應(yīng)
C.是芳香烴                                D.可以發(fā)生氧化反應(yīng)
(2)乙基香草醛的一種同分異構(gòu)體X( )是一種醫(yī)藥中間體,請設(shè)計合理方案用茴香醛(  )合成X.用反應(yīng)流程圖表示如下:
請將反應(yīng)條件寫在箭號下方,試劑或原料寫在箭號上方,中間產(chǎn)物填在下面中的橫線內(nèi).
 

(3)乙基香草醛的另一種同分異構(gòu)體A是一種有機酸,A可發(fā)生以下變化:
寫出在加熱條件下C與NaOH水溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
考點:有機物的合成
專題:有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:(1)①乙基香草醛分子中的含氧官能團有乙氧基、酚-OH、-CHO,由結(jié)構(gòu)可知不對稱,有7種位置的H原子;
②乙基香草醛中含有酚羥基和醛基、醚基,所以乙基香草醛具有酚、醛和醚的性質(zhì);
(2)合成,可先將醛基氧化為羧基,再與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到;
(3)由A為乙基香草醛的同分異構(gòu)體,能變氧化生成苯甲酸,結(jié)合信息可知生成醛基,說明A中存在伯醇結(jié)構(gòu),能發(fā)生取代反應(yīng)生成C,所以A為,C為,與堿發(fā)生水解和中和反應(yīng).
解答: 解:(1)①乙基香草醛分子中的含氧官能團有乙氧基、酚-OH、-CHO,酚-OH名稱為酚羥基,-CHO名稱為醛基,由結(jié)構(gòu)可知不對稱,有7種位置的H原子,則核磁共振譜表明該分子中有7種不同類型的氫原子,故答案為:酚羥基和醛基;7;
②乙基香草醛含有醛基,可發(fā)生加成、氧化反應(yīng),不含碳碳雙鍵,不能發(fā)生加聚反應(yīng),不屬于烴,故答案為:AD;
(2)合成,可先將醛基氧化為羧基,再與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到,
,
故答案為:;
(3)C為,與堿發(fā)生水解和中和反應(yīng),發(fā)生的反應(yīng)為、,
故答案為:、
點評:本題考查有機物的推斷及有機物質(zhì)的性質(zhì),注意把握有機物中的官能團分析發(fā)生的反應(yīng),明確結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系來推斷各物質(zhì),題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

1mol某烴跟2mol HCl加成生成鹵代烷,生成的鹵代烷跟Cl2發(fā)生取代反應(yīng),若鹵代烷與Cl2的物質(zhì)的量之比為1:10,發(fā)生完全取代反應(yīng),生成只含兩種元素的有機物,則該烴是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

綠礬是一種重要的化工原料.
【問題1】綠礬晶體(FeSO4?7H2O)由于保存不妥或長久放置,容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì).為探究綠礬樣品的變質(zhì)情況,某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了下列實驗方案.
實驗準(zhǔn)備:取少量綠礬樣品,用蒸餾水在燒杯中配成溶液.
(1)方案1:取少量溶液,加入幾滴
 
試劑(寫化學(xué)式),如果觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色;實驗結(jié)論:證明綠礬樣品已被氧化;
寫出溶液變紅的離子反應(yīng)方程式
 

(2)方案2:取少量溶液,加入幾滴酸性KMnO4溶液,如果觀察到的現(xiàn)象是
 
.實驗結(jié)論:證明綠礬樣品完全被氧化.
(3)要從FeSO4溶液中得到綠礬晶體,必須進(jìn)行的實驗操作步驟:
 
、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥,在這一系列操作中可能用到的儀器有
 
(此空填序號)
A.蒸發(fā)皿   B.石棉網(wǎng)   C.燒杯   D.玻璃棒
【問題2】灼燒綠礬的反應(yīng)方程式:2(FeSO4?7H2O)═Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3,為檢驗FeSO4高溫分解的氣體產(chǎn)物中是否含有SO2和SO3,進(jìn)行如下實驗:將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入如圖所示的裝置中.請回答以下問題:
(1)裝置I中氯化鋇溶液中可觀察到現(xiàn)象
 
.若氯化鋇溶液足量,將最后所得沉淀過濾、洗滌、烘干后稱重為2.33克,則灼燒綠礬的過程中轉(zhuǎn)移了
 
mol的電子.
(2)裝置Ⅱ中試劑為品紅溶液,其作用是
 

(3)裝置Ⅲ中試劑為NaOH溶液,其作用是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將相等物質(zhì)的量的CO和H2O(g)混合,在一定條件下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為25%,平衡混合氣體的密度是相同條件下氫氣的倍數(shù)是( 。
A、46B、23
C、11.5D、5.75

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在密閉容器中,將1.0mol CO與1.0mol H2O混合加熱到800℃,發(fā)生下列反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g).一段時間后該反應(yīng)達(dá)到平衡,測得CO的物質(zhì)的量為0.5mol.則下列說法正確的是( 。
A、800℃下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.25
B、427℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4,則該反應(yīng)的△H>0
C、800℃下,若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的CO(g),則平衡時CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為33.3%
D、800℃下,若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的H2O(g),則平衡時CO轉(zhuǎn)化率為66.7%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

金屬錳具有廣泛的用途,銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO).
(1)請寫出Mn2+基態(tài)的電子排布式
 
,在元素周期表前四周期元素中成單電子數(shù)比Mn2+多的元素是
 

(2)甲醛(HCHO)的沸點為-21℃,而甲醇(CH3OH)的沸點為65℃,造成這種差距的主要原因是
 

(3)已知銅的電負(fù)性為1.9,氯的電負(fù)性為3.0,將無水氯化銅(CuCl2)溶于濃鹽酸,檢測到[CuCl4]2-
離子,無水氯化銅溶于氨溶液中,可析出[Cu(NH34]Cl2?2H2O晶體.思考下列說法正確的是
 

a.CuCl2是離子化合物,溶液中會產(chǎn)生Cu2+和Cl-
b.若[CuCl4]2-和[Cu(NH34]2+為正四面體構(gòu)型,則Cu2+采取sp3雜化方式
c.[Cu(NH34]Cl2?2H2O 中有離子鍵、共價鍵、配位鍵
d.CuCl2的熔沸點比CaCl2的高
(4)金屬錳的一種晶體為面心立方堆積,其晶胞中有
 
個錳原子,每個錳原子周圍有
 
個錳原子等距離相鄰.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各圖中的縱坐標(biāo)表示沉淀的物質(zhì)的量,橫坐標(biāo)表示加入x的物質(zhì)的量,請將各圖一一對應(yīng)的反應(yīng)的代號填入每圖下方的括號內(nèi).

A.Ca3(PO42懸濁液中滴入H3PO4               
B.NaAlO2溶液中通入HCl
C.Ba(OH)2溶液中通入SO2                    
D.石灰水中通入CO2
E.AlCl3溶液中滴入氨水                  
F.AlCl3溶液中滴入NaAlO2溶液
G.SO2溶液中通入H2S氣體                
H.稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液
I.AlCl3、MgSO4的混合溶液中加入過量NaOH溶液
J.在鹽酸酸化的AlCl3溶液中,滴入KOH溶
K.AlCl3溶液中滴入NaOH溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組溶液,無論將少量前者滴入后者,還是將少量后者滴入前者,生成物一定相同的是( 。
A、NaOH溶液和AlCl3溶液
B、FeBr2溶液和氯水
C、NaHCO3溶液和澄清石灰水
D、Ca(HCO32溶液和澄清石灰水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實驗室里制備氯氣可利用如下反應(yīng):
 
MnO2+
 
HCl(濃)
  △  
.
 
 
MnCl2+
 
Cl2↑+
 
H2O
(1)請配平上述化學(xué)方程式;
(2)用單線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況;
(3)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是
 
(填編號)
①只有還原性   ②還原性和酸性   ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
(4)產(chǎn)生0.5mol Cl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
mol.

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