18.某化工廠利用原電池原理處理廢水并淡化海水.工作示意圖如下.下列說法正確的是(  )
A.電極a在裝置中做正極
B.裝置中膜A是陽離子交換膜
C.電極b的電極反應(yīng)式是2NO3-+10e-+12H+═N2↑+6H2O
D.若有機(jī)物表示為C4H8O2,每轉(zhuǎn)移10mol電子,電極a上產(chǎn)生22.4LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

分析 A、根據(jù)圖象知,a為負(fù)極;
B、A為陰離子交換膜;
C、b正極,在原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng);
D、根據(jù)得失電子數(shù)來回答.

解答 解:A.根據(jù)圖象知,a產(chǎn)生二氧化碳,為負(fù)極,故A錯(cuò)誤;
B.a(chǎn)電極是負(fù)極,故A膜為陰離子交換膜,故B錯(cuò)誤;
C.電極b為正極,電極反應(yīng)式是2NO3-+10e-+12H+═N2↑+6H2O,故C正確;
D.若有機(jī)物表示為C4H8O2,每生成1mol二氧化碳,轉(zhuǎn)移5mol電子,則每轉(zhuǎn)移10mol電子,產(chǎn)生2mol二氧化碳,電極a上產(chǎn)生44.8LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),故D錯(cuò)誤.
故選:C.

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生原電池的工作原理知識的,注意電極反應(yīng)的書寫是關(guān)鍵,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列說法中不正確的是( 。
A.電子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素
B.兩個(gè)原子如果核外電子排布相同,一定屬于同種元素
C.質(zhì)子數(shù)相同,電子數(shù)也相同的兩種粒子,不可能是一種分子和一種離子
D.所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.有機(jī)物A與氫氣的相對密度是38,稱取有機(jī)物A 7.6g完全燃燒后,生成8.8g CO2和3.6gH2O.此有機(jī)物能與碳酸氫鈉反應(yīng),但不能發(fā)生水解.下列有關(guān)A的說法中不正確的是( 。
A.A的分子式為C2H4O3
B.A的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2COOH
C.A分子中的官能團(tuán)有兩種
D.1 mol A與足量的單質(zhì)Na反應(yīng)時(shí)放出H2的物質(zhì)的量為0.5mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.CuSO4溶液中加入過量KI溶液,產(chǎn)生白色CuI沉淀,溶液變棕色.向反應(yīng)后溶液中通入過量SO2,溶液變成無色.下列說法錯(cuò)誤的是(  )
A.滴加KI溶液時(shí),KI被氧化,CuI是還原產(chǎn)物
B.通入SO2后,溶液變無色,體現(xiàn)SO2的還原性
C.上述實(shí)驗(yàn)條件下,物質(zhì)的氧化性:Cu2+>I2>SO2
D.整個(gè)過程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.最近研究用生物質(zhì)原料合成高分子材料PET的流程如下:

已知下列兩個(gè)反應(yīng):

請回答下列問題:
(1)反應(yīng)①屬于酯化或取代反應(yīng).
(2)PET的中文名稱是聚對苯二甲酸乙二酯.
(3)有機(jī)物A、B的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH3CH2OOCH=CH-CH=CHCOOCH2CH3、
(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
(5)在有機(jī)物A的同分異構(gòu)體F溶液中滴加氯化鐵溶液顯紫色.F的苯環(huán)上有四個(gè)取代基且一氯代物只有一種,0.1molF跟足量的金屬鈉反應(yīng),生成0.15mol氫氣,F(xiàn)的核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰.試寫出滿足上述條件F的結(jié)構(gòu)簡式(任寫一種)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列離子組在一定條件下能大量共存,且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(  )
選項(xiàng)離子組試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
AK+、AlO2-、NO3-過量CO2CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+HCO3-
BFe3+、I-、ClO-少量NaOH溶液Fe3++3OH-=Fe(OH) 3
CCa2+、Na+、OH-少量NaHCO3溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2O
DNH4+、HCO3-、Cl-少量NaOH溶液NH4++OH-=NH3•H2O
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

10.用含Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO43•18H2O.工藝流程如下:
(一定條件下,MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2
已知:生成氫氧化物沉淀的pH
Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3
開始沉淀時(shí)3.46.32.7
完全沉淀時(shí)5.29.73.2
(1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O.
(2)檢驗(yàn)濾液中還存在Fe2+的方法是取少量濾液,滴加KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色(注明試劑、現(xiàn)象).
(3)“除雜”環(huán)節(jié)有如下幾個(gè)步驟:
Ⅰ.向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH約為3.2;
Ⅱ.加熱,產(chǎn)生大量棕色沉淀,靜置,上層溶液呈紫紅色:
Ⅲ.加入MnSO4至紫紅色消失,過濾.
①步驟Ⅰ的目的是將Fe2+氧化為Fe3+;調(diào)節(jié)溶液的pH為3.2的目的是調(diào)節(jié)pH值使鐵元素沉淀完全.
②向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱,能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是有黃綠色氣體生成.
③Ⅳ中加入MnSO4的目的是除去過量的MnO4-
(4)從多次循環(huán)使用后母液中可回收的主要物質(zhì)是K2SO4(填化學(xué)式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.碳、氮、氧是同周期相鄰的三種元素,碳、氮、氧及其化合物在生活、生產(chǎn)和科技等方面有重要的應(yīng)用.請回答下列問題:
(1)碳、氮、氧的第一電離能由大到小順序?yàn)镹>O>C
(2)H2O的中心原子雜化軌道空間構(gòu)型為V形,固態(tài)H2O的晶體類型為分子晶體,
(3)比較鍵角的大。篐2O<CH4(填“>”“<”或“=”),原因?yàn)閮煞N分子均采取sp3雜化,甲烷分子的雜化軌道中無孤電子對,而H2O分子有兩對孤對電子,孤對電子與成鍵電子的排斥力大、鍵角小
(4)元素M的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同,則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列說法不正確的是( 。
A.新制氯水中存在兩種電離平衡
B.不同原子之間形成的共價(jià)鍵不一定是極性共價(jià)鍵
C.向久置于空氣中的Na2SiO3、NaOH、CaCl2、漂白粉溶液里加足量鹽酸,都能產(chǎn)生氣體
D.將少量酸化的FeCl2溶液滴入過氧化氫溶液中,溶液變黃,并產(chǎn)生大量的氣泡.

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同步練習(xí)冊答案