8．下列說法不正確的是（　�。�
A．新制氯水中存在兩種電離平衡
B．不同原子之間形成的共價鍵不一定是極性共價鍵
C．向久置于空氣中的Na2SiO3、NaOH、CaCl2、漂白粉溶液里加足量鹽酸，都能產(chǎn)生氣體
D．將少量酸化的FeCl2溶液滴入過氧化氫溶液中，溶液變黃，并產(chǎn)生大量的氣泡．

分析 A．新制氯水中存在水的電離平衡、次氯酸的電離平衡；
B．不同種元素之間形成的共價鍵一定是極性共價鍵，不同的原子可能是同一元素；
C．硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水，和氯化鈣不發(fā)生反應(yīng)，漂白粉中加入鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣；
D．氯化亞鐵在酸性溶液被過氧化氫氧化生成氯化鐵溶液，氯化鐵對過氧化氫起到催化劑作用，過氧化氫分解生成氧氣和水．

解答 解：A．新制氯水中存在水的電離平衡H2O?H++OH-，次氯酸的電離平衡HClO?H++ClO-，新制氯水中存在兩種電離平衡，故A正確；
B．不同種元素之間形成的共價鍵一定是極性共價鍵，不同的原子可能是同一元素，故B正確；
C．硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水，和氯化鈣不發(fā)生反應(yīng)，漂白粉中加入鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，不能都產(chǎn)生氣體，故C錯誤；
D．氯化亞鐵在酸性溶液被過氧化氫氧化生成氯化鐵溶液，2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑，將少量酸化的FeCl2溶液滴入過氧化氫溶液中，溶液變黃，并產(chǎn)生大量的氣泡，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、電離平衡等知識點，注意知識積累，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某化工廠利用原電池原理處理廢水并淡化海水．工作示意圖如下．下列說法正確的是（　　）
A．電極a在裝置中做正極
B．裝置中膜A是陽離子交換膜
C．電極b的電極反應(yīng)式是2NO3-+10e-+12H+═N2↑+6H2O
D．若有機物表示為C4H8O2，每轉(zhuǎn)移10mol電子，電極a上產(chǎn)生22.4LCO2（標準狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下表列出的對晶體的說明中，錯誤的是（　�。�
選項ABCD
晶體名稱碘化鉀干冰石墨碘
晶體中
的粒子		陰、陽離子分子原子分子
粒子間
的作用		離子鍵分子間
作用力		共價鍵分子間
作用力
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是（　�。�
A．乙醇、戊烷、硝基苯B．苯、四氯化碳、己烯
C．苯、甲苯、環(huán)己烷D．甲醇、乙酸乙酯、乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．銅是一種重要的有色金屬，近年來用途越來越廣泛．請回答下列問題：
（1）下列四種化合物中含銅量最高的是C（填字母）
A．Cu5FeS4　　　　B．CuFeS2　　　C．Cu2S　　　D．Cu2（OH）2CO3
（2）2014年我國精煉銅產(chǎn)量796萬噸，若全部由含Cu2S質(zhì)量分數(shù)為32%的銅礦石冶煉得到，則需要銅礦石質(zhì)量為3109.4萬噸．（保留一位小數(shù)）
（3）可溶性銅鹽常用于生產(chǎn)其它含銅化合物．在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的還原劑--肼（N2H4），加熱并保持溫度在90℃，生成一種對環(huán)境無污染的氣體，反應(yīng)完全后，分離，洗滌，真空干燥得到納米氧化亞銅固體（Cu2O）．
①該制備過程的反應(yīng)方程式為4CuSO4+N2H4+8KOH$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O．
②工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有AC（填字母）
A．離心機　　　B．分餾塔　　C．框式壓濾機　　　D．反應(yīng)釜
（4）我國出土的青銅器工藝精湛，具有很高的藝術(shù)價值和歷史價值．但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕．如圖是青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖：
①腐蝕過程中，負極是c（填“a”“b”或“c”），正極反應(yīng)方程式為O2+2H2O+4e-═4OH-．
②環(huán)境中的Cl-擴散到孔口，并與正極產(chǎn)物和負極產(chǎn)物生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．復(fù)鹽M【K3Fe（A2B4）3•3H2O】可用于藍色印刷和攝影，某小組同學(xué)將純凈的化合物M在一定條件下加熱分解，對所得其他產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行實驗和探究．
（1）Fe元素在周期表中的位置是第四周期第ⅤⅢ族，驗證固體產(chǎn)物中存在鉀元素的方法是做焰色反應(yīng)實驗，透過藍色鈷玻璃觀察火焰的顏色呈紫色．
（2）經(jīng)分析，所得其他產(chǎn)物由甲、乙和水蒸氣組成，甲、乙轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（Ⅰ），轉(zhuǎn)化時的能力變化如圖（Ⅱ），已知A是形成化合物種類最多的元素，B是地殼中含量最多的元素，X、Y、甲、乙是含A、B兩元素的單質(zhì)或化合物，則化合物乙的電子式為，寫出反應(yīng)X+Y→甲的熱化學(xué)方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.6KJ/mol．

（3）該小組同學(xué)已知固體產(chǎn)物中，鐵元素不以三價形式存在，而鹽也只有K2AB3，為了進一步確定復(fù)鹽M的分解反應(yīng)方程式，小組同學(xué)對固體產(chǎn)物進行定量測量．

判斷KMnO4（其還原產(chǎn)物為無色Mn2+溶液）溶液與試樣反應(yīng)到達滴定終點的現(xiàn)象為當加入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液時試樣由無色變化為紫紅色且振蕩半分鐘內(nèi)部變化．由以上實驗數(shù)據(jù)的分析可知，加熱后所得固體產(chǎn)物中除K2AB3外還含有什么物質(zhì)？它們之間的物質(zhì)的量之比為多少？請把你的結(jié)論填入表中（可以不填滿或補充空格）．
 固體產(chǎn)物中的成分 K2AB3   …
 物質(zhì)的量之比 
（4）通過以上結(jié)論，復(fù)鹽M加熱分解的反應(yīng)方程式為2K3Fe（C2O4）3•3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K2CO3+Fe+FeO+5CO2↑+4CO↑+6H2O．
（5）已知KHA2B4溶液呈酸性，向10mL0.01mol•L-1的H2A2O4溶液滴加0.01mol•L-1KOH溶液V（mL），下列敘述正確的是①②③．
①當V＜10mL時，反應(yīng)的離子方程式為H2A2B4+OH-=HA2B4++H2O
②當V=10mL時，溶液中C（HA2B4+）＞C（H+）＞C（A2B42-）＞C（H2A2B4）
③當V=amL時，溶液中離子濃度的關(guān)系為c（K+）=2c（A2B42-）+c（HA2B4-）
若V=bmL時，溶液中離子濃度的關(guān)系為：c（K+）=c（A2B42-）+c（HA2B4-）+c（H2A2B4），則a＞b．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于硫及其化合物的說法中正確的是（　�。�
A．自然界中不存在游離態(tài)的硫
B．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性
C．SO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物
D．濃硫酸可用來干燥H2S、CO、Cl2等氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D四種元素．原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為碳元素，B為氧元素；C為鈉元素．D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D的原子組成符號為${\;}_{16}^{32}$S，它的最高價為+6價．
（2）用電子式表示A、D兩元素形成AD2的過程：，用電子式表示C、D兩元素形成化學(xué)鍵的過程：．
（3）寫出E和A的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．核黃素又稱為維生素B2，可促進發(fā)育和細胞再生，有利于增進視力，減輕眼睛疲勞．核黃素分子的結(jié)構(gòu)為：
已知：
有關(guān)核黃素的下列說法中，正確的是（　　）
A．該物質(zhì)屬于有機高分子B．不能發(fā)生酯化反應(yīng)
C．不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．酸性條件下加熱水解，有CO2生成

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