分析 (1)含銅量=$\frac{所有銅的相對(duì)原子質(zhì)量}{物質(zhì)的式量}$;
(2)根據(jù)化學(xué)式Cu2S計(jì)算銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),并計(jì)算一定質(zhì)量的Cu2S物質(zhì)中銅元素的質(zhì)量,物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),就是該元素的質(zhì)量與組成物質(zhì)的元素總質(zhì)量之比;
(3))①由題意可知堿性條件下硫酸銅和N2H4發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu2O和N2;
②工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有離心機(jī)和框式壓濾機(jī);
(4)①根據(jù)圖知,氧氣得電子生成氫氧根離子、Cu失電子生成銅離子,發(fā)生吸氧腐蝕,則Cu作負(fù)極;
②Cl-擴(kuò)散到孔口,并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,負(fù)極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子,所以該離子反應(yīng)為氯離子、銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成Cu2(OH)3Cl沉淀.
解答 解:(1)A.Cu5FeS4中含銅量為$\frac{320}{504}$=0.63;
B.CuFeS2中含銅量為$\frac{64}{184}$=0.35;
C.銅量為$\frac{128}{160}$=0.8;
D.Cu2(OH)2CO3中含銅量為$\frac{128}{221}$=0.58,
故答案為:C;
(2)Cu2S中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{64×2}{160}$×100%=80%;則X噸含Cu2S 32%的銅礦石中含銅元素質(zhì)量=Xt×80%×32%=796萬(wàn)t,解得X=3109.4萬(wàn)噸,
故答案為:3109.4;
(3)①由題意可知堿性條件下硫酸銅和N2H4發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CuSO4+N2H4+8KOH$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O,
故答案為:4CuSO4+N2H4+8KOH$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O;
②工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有離心機(jī)和框式壓濾機(jī),故答案為:AC;
(4)①根據(jù)圖知,氧氣得電子生成氫氧根離子、Cu失電子生成銅離子,發(fā)生吸氧腐蝕,則Cu作負(fù)極,即c是負(fù)極,正極發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為O2+2H2O+4e-═4OH-,
故答案為:c;O2+2H2O+4e-═4OH-;
②Cl-擴(kuò)散到孔口,并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,負(fù)極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子,所以該離子反應(yīng)為氯離子、銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成Cu2(OH)3Cl沉淀,離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓,
故答案為:2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓.
點(diǎn)評(píng) 本題考查Cu及其化合物的性質(zhì)、原電池原理的應(yīng)用,把握物質(zhì)的性質(zhì)以及電化學(xué)反應(yīng)原理等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 降低反應(yīng)溫度 | B. | 延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間 | C. | 粉碎大理石 | D. | 加水稀釋鹽酸 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量之比1:2 | |
B. | 混合物與稀硝酸反應(yīng)后的溶液還能溶解1.28g Cu | |
C. | 將0.28mol氣體通人水中并完全被吸收時(shí),需要消耗0.14mol氧氣 | |
D. | 10.7g固體為Al(OH)3和Fe(OH)3的混合物 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 新制氯水中存在兩種電離平衡 | |
B. | 不同原子之間形成的共價(jià)鍵不一定是極性共價(jià)鍵 | |
C. | 向久置于空氣中的Na2SiO3、NaOH、CaCl2、漂白粉溶液里加足量鹽酸,都能產(chǎn)生氣體 | |
D. | 將少量酸化的FeCl2溶液滴入過(guò)氧化氫溶液中,溶液變黃,并產(chǎn)生大量的氣泡. |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 區(qū)間Ⅰ,在陰極上有金屬銀析出 | |
B. | 區(qū)間Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液的pH均降低 | |
C. | 區(qū)間Ⅱ,在陽(yáng)極上有氧氣放出 | |
D. | 區(qū)間Ⅱ析出的固體質(zhì)量是區(qū)間Ⅰ的2倍 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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