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【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	①將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口	試紙不變色	受熱不分解
B	②中振蕩后靜置	下層液體顏色變淺	溶液可除去溶在溴苯中的
C	③旋開活塞	觀察到紅色噴泉	極易溶于水，氨水顯堿性
D	④閉合開關(guān)K，形成原電池	Zn極上有紅色固體析出	鋅的金屬性比銅強

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A.氯化銨受熱分解成氨和氯化氫氣體，二者遇冷在氣體發(fā)生裝置的試管口附近化合生成氯化銨固體，A項錯誤；

B.溴能與氫氧化鈉溶液反應而溴苯不能，故可以用氫氧化鈉溶液除去溴苯中溶解的棕色溴，溴苯的密度大于水，故下層液體顏色變淺，B項正確；

C.按圖示操作不能形成噴泉，C項錯誤；

D.兩燒杯中溶液放反了，閉合開關(guān)不能構(gòu)成雙液原電池，D項錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法中正確的是

A.pH均為5的HCl和NH4Cl溶液中，兩溶液中水的電離程度相同

B.常溫下，在pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA溶液至pH剛好等于7，所得溶液中一定存在c(A-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

C.等體積、等濃度的NaX溶液和弱酸HX溶液混合后的溶液中一定存在：c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)

D.淺綠色的Fe(NO3)2溶液中存在著如下的平衡：Fe2+＋2H2OFe(OH)2＋2H+，若在此溶液中加入鹽酸， c(H+)增大，平衡左移，溶液的綠色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中，各物質(zhì)濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示。

(1)計算該反應的平衡常數(shù)K＝____。反應進行到20 min時，再向容器內(nèi)充入一定量NO2,10 min后達到新的平衡，此時測得c(NO2)＝0.9 mol·L－1。

(2)第一次平衡時混合氣體中NO2的體積分數(shù)為w1，達到新平衡后混合氣體中NO2的體積分數(shù)為w2，則w1___w2(填“>”、“＝”或“<”)。

(3)請在下圖中畫出20 min后各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線___ (曲線上必須標出“X”和“Y”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O〔三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體〕是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料，也是一些有機反應很好的催化劑。下圖是在實驗室制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的流程：

回答下列問題：

（1）步驟I中加入稀硫酸的目的是_______________。

步驟II中發(fā)生的主要化學反應為一可逆過程，其離子方程式為_______________。

常溫下，該反應的平衡常數(shù)K=_______________[已知常溫下：Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2、Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5、Ksp(FeC2O4)=2.1×10-7]

（2）下列試劑均可將FeC2O4氧化為K3[Fe(C2O4)3]，最適宜作為“試劑a”的是_______________(填序號)

a．氯水b．酸性KMnO4溶液c．H2O2溶液d．稀硝酸

（3）使用托盤天平稱量制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的質(zhì)量。天平平衡時，右盤內(nèi)砝碼的總質(zhì)量為20 g．游碼示數(shù)如圖所示，則制得晶體的質(zhì)量為___________g，該實驗中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的產(chǎn)率為_______________。(已知： K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相對分子質(zhì)量為491，FeSO4·7H2O的相對分子質(zhì)量為278)

（4）某研究小組將K3[Fe(C2O4)3〕在一定條件下加熱分解后，利用下圖所示裝置(可重復使用)確認所得含碳元素的氣體產(chǎn)物為CO和CO2。

按氣流從左到右的方向，裝置的連接順序為_______________(填裝置序號) ；確認氣體產(chǎn)物中含CO的現(xiàn)象為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是Fe和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下，其中正確的是（）

①Fe為正極，Cu為負極； ②H+向鐵電極移動；③電子是由Fe經(jīng)外電路流向Cu；④內(nèi)電路電流由鐵電極流向銅電極；⑤若有1mol電子流過導線，則產(chǎn)生的為；⑥負極的電極反應式為。

A.③④B.③⑤C.③④⑤D.③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施之一。

（1）硫酸廠的酸性廢水中砷(As)元素(主要以 H3AsO3 形式存在)含量極高，為控制砷的排放，某工廠采用化學沉淀法處理含砷廢水。請回答以下問題：

①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多 2 個電子層，砷在元素周期表的位置為_____。

②工業(yè)上采用硫化法(通常用硫化鈉)去除廢水中的砷，生成物為難溶性的三硫化二砷，該反應的離子方程式為_____。

（2）電鍍廠的廢水中含有的 CN-有劇毒，需要處理加以排放。處理含 CN-廢水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧氣氧化成 HCO3- ，同時生成 NH3，該反應的離子方程式為_____。

(3)電滲析法處理廚房垃極發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如圖所示(圖中“HA”表示乳酸分子， A―表示乳酸根離子)：

①陽極的電極反應式為_____

②電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的 pH 約為 6～8，此時進入濃縮室的 OH－可忽略不計。400 mL 10 g·L－1 乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為 145 g/L(溶液體積變化忽略不計)，陰極上產(chǎn)生的 H2 在標準狀況下的體積約為_____L (已知：乳酸的摩爾質(zhì)量為 90 g/mol)。