Question

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol

根據(jù)上述反應，下列說法正確的是（ ）

A. 右圖表示反應①中的能量變化

B. 可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.8 kJ/mol

C. 1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ

D. CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A、反應①為吸熱反應，反應物的總能量應該低于生成物的總能量，與題給圖像不符，A錯誤；B、根據(jù)蓋斯定律：（②—①）×2得2H2（g） ＋ O2（g） ＝ 2H2O（g），ΔH ＝ －483.8 kJ/mol，B正確；C、沒有明確乙醇和水的狀態(tài)，無法確定1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量，C錯誤；D、根據(jù)反應題給反應知CH3OH轉變成H2的過程反應①為吸熱反應，反應②為放熱反應，D錯誤。答案選B。