【題目】室溫下，由水電離生成的c(H+)為1.0×10－12mol·L－1下列說法正確的是（ ）

A. 一定是酸溶液 B. 一定是堿溶液

C. 一定是顯堿性的溶液 D. 可能是酸溶液，也可能是堿溶液

【答案】D

【解析】常溫下水電離出的c(H＋)為1.0×10－12mol·L－1＜1.0 ×10－7mol·L－1，說明抑制了水的電離，可能是加入了OH－或H＋，所以溶液可能是堿性溶液，也可能是酸性溶液。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉和鈉的化合物是重要的無機物。

（1）將一小塊鈉放在水平放置的試管中部，用酒精燈加熱充分反應(如圖Ⅰ所示)，請寫出該反應的化學方程式____________，生成物的顏色為____。將該試管冷卻后直立，滴加幾滴水(如圖Ⅱ所示)，發(fā)生反應的離子方程式為____________，檢驗該反應產(chǎn)生的氣體的方法是________________。

（2）銫與鈉同主族，對于銫及其化合物性質的推斷正確的是_________________________（填序號）。

①銫的熔點比鈉的高 ②銫與氧氣反應只生成Se2O ③SeOH的堿性比KOH強 ④銫不能從FeCl3溶液中置換出鐵 ⑤SeCl的水溶液顯中性

（3）某無色稀溶液中，可能含有Al3＋、Cl－、Fe3＋、Mg2＋、NH中的某幾種，向其中加入NaOH溶液時產(chǎn)生沉淀的物質的量(n)與加入NaOH溶液體積(V)的關系如下圖所示。

則X中一定含有的陽離子是______________________________，ab段反應的離子方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組利用一下線路合成有機化合物M：

已知： R-C=CH+R'-BrR-CC- R'+HBr

（1）B 中官能團的名稱是____________，E的化學名稱是_________________。

（2）M 的結構簡式為____________________，由D生成E的反應類型是____________。

（3）寫出C 與足量NaOH 溶液在加熱條件下反應的化學方程式：___________________________。

（4）2 分子A在一定條件下反應生成一種含有3 個六元環(huán)的化合物，該生成物的結構簡式為_________________________。

（5）同時滿足下列條件的A 的同分異構體有____________種（不考慮立體異構）。

①屬于芳香族化合物；

②能與碳酸氫鈉溶液反應生成CO2

③在一定條件下能發(fā)生催化氧化，且其產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應。

（6）以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑可以合成3一己炔，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物），用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件。____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Li3N是一種儲氫材料，可以用Li和N2在450℃反應制備。已知Li3N易水解，細粉狀的Li3N在空氣中加熱可發(fā)生劇烈燃燒。下圖是某實驗小組設計的實驗室制備少量Li3N的裝置圖。請回答下列問題：

（1）B裝置的作用是_________________，如果B裝置中玻璃管兩端沒有玻璃棉可能造成的后果是____________________________。

（2）D裝置中的試劑是_____________，作用是__________________________。

（3）C裝置的小盤中放有少量Li的作用是____________________________。

（4）實驗步驟如下：安裝好儀器，檢查裝置氣密性，裝入藥品；_________________________。（請按正確的順序填入下列步驟的標號）；拆除裝置，取出產(chǎn)物。

①點燃B中酒精燈加熱B中試管；

②打開活塞K；

③關閉電加熱裝置停，充分冷卻；

④調節(jié)電加熱裝置控制溫度為450℃；

⑤關閉活塞K；

⑥熄滅B中酒精燈；

（5）請你設計一個實驗，用化學方法區(qū)分Li與Li3N，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象___________________________________。

（6）Li3N在H2中加熱時可得到氨基鋰（LiNH2），該反應在270℃可逆，所以Li3N可作為儲氫材料，該反應的化學方程式為：___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol

根據(jù)上述反應，下列說法正確的是（ ）

A. 右圖表示反應①中的能量變化

B. 可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.8 kJ/mol

C. 1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ

D. CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上電解制燒堿的技術是用離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水．圖為離子交換膜法電解原理示意圖：
請回答下列問題：

（1）電解槽中部的陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室，這種陽離子交換膜，只允許溶液中的通過（填寫下列微粒的編號）．
①H2 ， ②Cl2 ， ③Cl﹣ ， ④H+ ， ⑤Na+ ， ⑥OH﹣ ．
（2）B極為電解槽的極，電極反應式為 ．
（3）若用堿性氫氧燃料電池給予上述電解槽供電，燃料電池的正極反應式為：； 如果每小時能產(chǎn)生標準狀況下的氯氣V L，則每小時至少向燃料電池中輸入氧氣的物質的量（理論計算）mol．
（4）若將標準狀況下13.44L的陽極氣體通入熱的氫氧化鈉溶液中，反應中只有一種元素的化合價發(fā)生改變，得到了兩種含氯化合物，其中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質的量之比為5：1，寫出該反應的離子方程式

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來高鐵酸鉀(K2FeO4)已經(jīng)被廣泛應用在水處理方面。高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑。干燥的高鐵酸鉀受熱易分解，在198℃以下是穩(wěn)定的。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及的變化過程有(　　)

①蛋白質的變性　②蛋白質的鹽析　③膠體聚沉　④鹽類水解　⑤焰色反應　⑥氧化還原反應

A.①②③④B.①③④⑥C.②③④⑤D.②③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH-，△H>0，下列敘述正確的是（ ）

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低

B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變

C. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低

D. 將水加熱，Kw不變，pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 可以通過電解熔融AlCl3來冶煉鋁

B. HF的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵

C. 非極性鍵不只存在于雙原子單質分子中

D. 分解反應都是吸熱反應，化合反應都是放熱反應

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