Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、1L lmol/L的Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2-數(shù)目為N_A
• B、1mol羥基（-OH）所含的電子數(shù)約為l0N_A
• C、電解硫酸銅溶液時，陽極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L氣體，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N_A
• D、現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．碳酸鈉溶液中，碳酸根離子部分水解，溶液中碳酸根離子數(shù)目減少；
B．羥基中含有9個電子，1mol羥基中含有9mol電子；
C．電解硫酸銅溶液時，陽極生成的氣體為氧氣，標(biāo)況下33.6L氧氣的物質(zhì)的量為1.5mol，生成1.5mol氧氣轉(zhuǎn)移了6mol電子；
D．烯烴的最簡式為CH₂，14g混合物中含有1mol最簡式，含有3mol原子．

解答： 解：A．1L lmol/L的Na₂CO₃溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉1mol，由于碳酸根離子部分水解，所以溶液中碳酸根離子的物質(zhì)的量小于1mol，含有的CO₃^2-數(shù)目小于N_A，故A錯誤；
B．1mol羥基中含有9mol電子，所含的電子數(shù)約為9N_A，故B錯誤；
C．電解硫酸銅溶液時，陽極產(chǎn)生的氣體為氧氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L氣體的物質(zhì)的量為1.5mol，生成1.5mol氧氣需要得到6mol電子，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6N_A，故C錯誤；
D．14g乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體中含有1mol最簡式CH₂，1mol最簡式中含有1molC、2molH，總共含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項D為易錯點，注意最簡式在計算的中應(yīng)用方法，明確羥基與氫氧根離子的區(qū)別．