A、配制0.10 mol/L CH3COOH溶液,測溶液的pH,若pH大于1,則可證明醋酸為弱電解質(zhì) |
B、用pH計(jì)分別測0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH,若兩者的pH相差小于1個(gè)單位,則可證明醋酸是弱電解質(zhì) |
C、對鹽酸和醋酸溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),若與CH3COOH溶液相串聯(lián)的燈泡較暗,證明醋酸為弱電解質(zhì) |
D、配制0.10 mol/L CH3COONa溶液,測其pH,若常溫下pH大于7,則可證明醋酸是弱電解質(zhì) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、當(dāng)溶液中c(H+)=c(OH-)>10-7mol/L時(shí),其pH<7,溶液呈現(xiàn)酸性 |
B、室溫下,pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后,溶液中離子濃度關(guān)系是:c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) |
C、Na2CO3溶液中存在c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+) |
D、0.1mol/L NaHCO3中c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:8 |
B、該過程說明Fe(NO3)2不宜加酸酸化 |
C、若有1mol NO3-發(fā)生氧化反應(yīng),則轉(zhuǎn)移8mol e- |
D、該過程說明氧化性:NO3->Fe3+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
編號 | 金屬(粉末狀) | 物質(zhì)的量 | 酸的濃度 | 酸的體積 | 反應(yīng)溫度 |
A | Al | 0.2mol | 18.4mol/L H2SO4 | 10mL | 30℃ |
B | Mg | 0.2mol | 3mol/L H2SO4 | 20mL | 30℃ |
C | Fe | 0.1mol | 3mol/L H2SO4 | 20mL | 60℃ |
D | Mg | 0.1mol | 3mol/L H2SO4 | 10mL | 60℃ |
A、A | B、B | C、C | D、D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、1L lmol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為NA |
B、1mol羥基(-OH)所含的電子數(shù)約為l0NA |
C、電解硫酸銅溶液時(shí),陽極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L氣體,電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA |
D、現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g,其原子數(shù)為3NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、任何強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol H2O的過程中,放出的熱量均相同 |
B、等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多 |
C、對于任何一個(gè)吸熱反應(yīng),使用催化劑后,△H將降低 |
D、已知:O=O鍵鍵能為a kJ/mol、H-H鍵鍵能為b kJ/mol、水蒸氣中H-O鍵能為c kJ/mol.又知:H2O(g)=H2O(l)△H=-d kJ/mol.則反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 的△H為:(a+2b-4c-2d)kJ/mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、氫氧化鋇和硫酸 |
B、氫氧化鐵和鹽酸 |
C、硫酸氫鈉和氫氧化鋇 |
D、硝酸和氫氧化鈉 |
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