Question

為了說明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案證明，其中錯(cuò)誤的是（　　）

• A、配制0.10 mol/L CH₃COOH溶液，測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
• B、用pH計(jì)分別測0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若兩者的pH相差小于1個(gè)單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)
• C、對鹽酸和醋酸溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若與CH₃COOH溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，證明醋酸為弱電解質(zhì)
• D、配制0.10 mol/L CH₃COONa溶液，測其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：證明醋酸為弱酸，可通過證明醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，如等濃度的強(qiáng)酸對比或測定強(qiáng)堿溶液的酸堿性等，則可測一定物質(zhì)的量濃度醋酸溶液的pH值，測一定物質(zhì)的量濃度醋酸溶液稀釋一定倍數(shù)前后溶液的pH，測醋酸鈉溶液的pH等．

解答： 解：A.0.10mol?L^-1CH₃COOH溶液，醋酸是一元酸，如果醋酸是強(qiáng)酸，溶液的pH是1，如果大于1，則證明醋酸是弱電解質(zhì)，故A正確；
B.0.01 mol?L^-1和0.10 mol?L^-1的CH₃COOH溶液，如果醋酸是強(qiáng)酸，溶液的pH分別是2和1，兩者的pH相差1個(gè)單位，若兩者的pH相差小于1個(gè)單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)，故B正確；
C．因兩種溶液的濃度未知，則不能證明電解質(zhì)的強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；
D．如果醋酸是強(qiáng)酸，則CH₃COONa是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液呈中性，若常溫下醋酸鈉溶液pH＞7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查酸弱電解質(zhì)的判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意常見的弱電解質(zhì)的判斷方法有：測一定物質(zhì)的量濃度溶液的pH，測其常見鹽溶液的pH等．