Question

下列各組離子反應(yīng)可用H⁺+OH^-═H₂O表示的是（　　）

• A、氫氧化鋇和硫酸
• B、氫氧化鐵和鹽酸
• C、硫酸氫鈉和氫氧化鋇
• D、硝酸和氫氧化鈉

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專題：離子反應(yīng)專題

分析：離子反應(yīng)可用H⁺+OH^-═H₂O表示，說(shuō)明參加反應(yīng)的酸、堿都是強(qiáng)電解質(zhì)，除了生成水外，其它的生成物都是可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為SO₄⁺+H⁺+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．硝酸、氫氧化鈉、硝酸鈉都是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，所以該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為H⁺+OH^-═H₂O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子反應(yīng)方程式的判斷，氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、單質(zhì)等物質(zhì)要寫(xiě)化學(xué)式，熟悉離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則及電解質(zhì)的強(qiáng)弱和可溶性是解本題關(guān)鍵，注意：AC選項(xiàng)離子反應(yīng)方程式中反應(yīng)物、生成物相同但氫離子和氫氧根離子的計(jì)量數(shù)不同，根據(jù)硫酸、硫酸氫根離子中氫原子個(gè)數(shù)分析解答即可，為易錯(cuò)點(diǎn)．