下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
①氫氧化鈉 ②氯化鋇晶體 ③銅 ④蔗糖 ⑤二氧化碳．
A、①②B、①②⑤C、③④D、①⑤
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)；大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．
解答： 解：①氫氧化鈉是水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ姷幕衔�，所以電解質(zhì)；
②氯化鋇晶體是水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ姷幕衔�，所以電解質(zhì)；
③銅屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
④蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔�，屬于非電解質(zhì)；
⑤二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，所以二氧化碳的水溶液導(dǎo)電，但電離出離子的物質(zhì)是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)的判斷，難度不大，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是（　　）
A、任何強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol H2O的過(guò)程中，放出的熱量均相同
B、等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
C、對(duì)于任何一個(gè)吸熱反應(yīng)，使用催化劑后，△H將降低
D、已知：O=O鍵鍵能為a kJ/mol、H-H鍵鍵能為b kJ/mol、水蒸氣中H-O鍵能為c kJ/mol．又知：H2O（g）=H2O（l）△H=-d kJ/mol．則反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） 的△H為：（a+2b-4c-2d）kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子反應(yīng)可用H++OH-═H2O表示的是（　�。�
A、氫氧化鋇和硫酸
B、氫氧化鐵和鹽酸
C、硫酸氫鈉和氫氧化鋇
D、硝酸和氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

諾貝爾生理學(xué)和醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)的最大一次失誤是1948年授予了瑞士化學(xué)家米勒，由于米勒發(fā)明了劇毒有機(jī)氯殺蟲劑DDT而獲得當(dāng)年諾貝爾獎(jiǎng)．DDT的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．由與DDT是難降解化合物，毒性殘留時(shí)間長(zhǎng)，世界各國(guó)現(xiàn)已明令禁止生產(chǎn)和使用．下列關(guān)于DDT的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、DDT分子中兩苯環(huán)不可能共平面
B、DDT屬于芳香烴
C、DDT分子可以發(fā)生消去反應(yīng)
D、DDT難以降解的原因是不能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)方程式能用離子方程式CO32-+2H+═H2O+CO2↑表示的是（　�。�
A、CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
B、NaHCO3+CH3COOH═CH3COONa+CO2↑+H2O
C、Na2CO3+2CH3COOH═2CH3COONa+CO2↑+H2O
D、Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）微粒2311Na+ 中的質(zhì)子數(shù)是
 
，中子數(shù)是
 
，核外電子數(shù)是
 
．
（2）乙烷的電子式是
 
丙烷的結(jié)構(gòu)式是
 
含有30個(gè)H的烷烴的分子式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用軟錳礦（主要成分為MnO2）制備高錳酸鉀的工藝流程如圖所示：
（1）高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)弱與溶液的酸堿性有關(guān)，在酸性條件下其氧化性較強(qiáng)．下列酸能用于酸化高錳酸鉀溶液的是
 
（填序號(hào)）．
a．鹽酸         b．稀硫酸        c．硝酸         d．氫硫酸
（2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱分別是
 
、
 
、
 
．
（3）軟錳礦與過(guò)量固體KOH和KClO3在熔融狀態(tài)下反應(yīng)時(shí)的氧化劑是
 
（填化學(xué)式）．反應(yīng)后加水溶解得到的濾液中主要含有KCl和K2MnO4，則濾液酸化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）已知KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+和CO2．取上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.33g，恰好與0.67g Na2C2O4完全反應(yīng)，則KMnO4的純度為
 
%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
Ⅰ．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
 
 （填字母編號(hào)）．
A．相同類型的離子晶體，晶格能越大，形成的晶體越穩(wěn)定
B．手性催化劑只催化或者主要催化一種手性分子的合成
C．用金屬的電子氣理論能合理地解釋金屬易腐蝕的原因
D．H3O+，NH4Cl和[Ag（NH3）2]+中均存在配位鍵
Ⅱ．碳及其化合物在自然界中廣泛存在．
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖可表示為
 
．
（2）第一電離能：碳原子
 
氧原子（填“＞”、“＜”或“=”），原因是
 

（3）冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似．每個(gè)冰晶胞平均占有
 
個(gè)水分子，冰晶胞與金剛石晶胞排列方式相同的原因是
 
．
（4）C60的晶體中，分子作面心立方堆積，已知晶胞中C60分子間的最短距離為d cm，可計(jì)算C60晶體的密度為
 
g/cm3．
（5）請(qǐng)寫出一個(gè)反應(yīng)方程式以表達(dá)出反應(yīng)前碳原子的雜化方式為sp2反應(yīng)后變?yōu)閟p3
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行．
①用“雙線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移情況：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023個(gè)時(shí)生成的氯氣的物質(zhì)的量為
 
mol．

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