Question

實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：
2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行．
①用“雙線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移情況：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
②當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×10²³個時生成的氯氣的物質(zhì)的量為

 

mol．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：①雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應(yīng)元素的原子或離子或原子團(tuán)，線橋上標(biāo)轉(zhuǎn)移電子數(shù)．
②根據(jù)氧化還原方程式求解．

解答： 解：①該反應(yīng)中Mn得到2×5e^-，Cl失去10×e^-，“雙線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移情況為，
故答案為：；
②電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×10²³個時，轉(zhuǎn)移電子為1mol，
根據(jù)方程式可知：2 KMnO₄+16 HCl═2 KCl+2 MnCl₂ +5 Cl₂↑+8H₂O～10  e^-   
                                                   5           10
                                                   n           1mol      
n=0.5 mol，
故答案為：0.5．

點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)表示方法和相關(guān)計算，注意氧化還原反應(yīng)得失電子守恒．