A、B、C、D、E為五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和等于2，B、D分別是地殼含量最多的非金屬和金屬元素，B2-與C+離子的電子層結構相同，E在同周期元素中原子半徑最�。卮鹣铝袉栴}：
（1）B的元素名稱是
 
；工業(yè)上制備D單質通常采用
 
法．
（2）A的氣態(tài)氫化物的電子式為
 
，該氫化物的水溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（3）C、D最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為
 
．
（4）E的單質與消石灰反應的化學方程為
 
，該反應的主要產(chǎn)物可用于
 
．
考點：位置結構性質的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D、E為五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．B、D分別是地殼含量最多的非金屬和金屬元素，則B為氧元素、D為Al；A元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和等于2，處于ⅤA族，原子序數(shù)小于氧，故A為氮元素；B2-與C+離子的電子層結構相同，則C為Na；E原子序數(shù)大于Na，處于第三周期，在同周期元素中原子半徑最小，則E為Cl，據(jù)此解答．
解答： 解：A、B、C、D、E為五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．B、D分別是地殼含量最多的非金屬和金屬元素，則B為氧元素、D為Al；A元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和等于2，處于ⅤA族，原子序數(shù)小于氧，故A為氮元素；B2-與C+離子的電子層結構相同，則C為Na；E原子序數(shù)大于Na，處于第三周期，在同周期元素中原子半徑最小，則E為Cl，
（1）由上述分析可知，B為氧元素；工業(yè)上制備Al單質通常采用電解熔融氧化鋁，
故答案為：氧；電解；
（2）A的氣態(tài)氫化物為NH3，其電子式為，氨氣的水溶液呈堿性，
故答案為：；堿；
（3）C、D最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al（OH）3，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，
故答案為：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O；
（4）氯氣與消石灰反應生成氯化鈣、次氯酸鈣與水，反應化學方程為，該反應的主要產(chǎn)物可用于漂白、消毒殺菌，
故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；漂白、消毒殺菌．
點評：本題考查結構性質位置關系應用，難度不大，明確元素是解題關鍵，注意對基礎知識的掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

諾貝爾生理學和醫(yī)學獎的最大一次失誤是1948年授予了瑞士化學家米勒，由于米勒發(fā)明了劇毒有機氯殺蟲劑DDT而獲得當年諾貝爾獎．DDT的結構簡式如圖．由與DDT是難降解化合物，毒性殘留時間長，世界各國現(xiàn)已明令禁止生產(chǎn)和使用．下列關于DDT的說法正確的是（　　）
A、DDT分子中兩苯環(huán)不可能共平面
B、DDT屬于芳香烴
C、DDT分子可以發(fā)生消去反應
D、DDT難以降解的原因是不能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學--選修3：物質結構與性質]
Ⅰ．下列有關說法正確的是
 
 （填字母編號）．
A．相同類型的離子晶體，晶格能越大，形成的晶體越穩(wěn)定
B．手性催化劑只催化或者主要催化一種手性分子的合成
C．用金屬的電子氣理論能合理地解釋金屬易腐蝕的原因
D．H3O+，NH4Cl和[Ag（NH3）2]+中均存在配位鍵
Ⅱ．碳及其化合物在自然界中廣泛存在．
（1）基態(tài)碳原子的價電子排布圖可表示為
 
．
（2）第一電離能：碳原子
 
氧原子（填“＞”、“＜”或“=”），原因是
 

（3）冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似．每個冰晶胞平均占有
 
個水分子，冰晶胞與金剛石晶胞排列方式相同的原因是
 
．
（4）C60的晶體中，分子作面心立方堆積，已知晶胞中C60分子間的最短距離為d cm，可計算C60晶體的密度為
 
g/cm3．
（5）請寫出一個反應方程式以表達出反應前碳原子的雜化方式為sp2反應后變?yōu)閟p3
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅是一種與人類關系非常密切的有色金屬．常溫下，Cu2+在溶液中穩(wěn)定，Cu+在酸性條件下易發(fā)生歧化反應：2Cu=Cu2++Cu；大多數(shù)+1價銅的化合物是難溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH 等．
（1）在CuCl2溶液中逐滴加入過量KI溶液，可能發(fā)生的反應有：2Cu2++4I=2CuI↓（白色）+I2；2Cu2++2I-+2Cl-=CuCl↓（白色）+I2．已知：常溫下Ksp（CuCl）=1.20×10-6mol2?L-2；Kab（CuI）=5.06×10-12mol2?L-2． 由此推斷上述反應生成主要沉淀物的化學式是
 
．
（2）向CuH中加入過量稀HCl，有氣體生成，該反應的離子方程式為
 
．
（3）將冰銅（由Cu2S和FeS熔合成含Cu 18%-20%的一種物質）加入熔劑，在髙溫下 吹入空氣，冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應生成粗銅．上述兩個 反應的化學方程式分別是
 
．
（4）常溫下，向0.20mol?L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成淺藍色氫氧化銅 沉淀，當溶液的pH=6時，c（Cu2+）=
 
mol?L?1．[已知：Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20mol?L-3]
（5）將0.80gCuS04?5H20樣品加熱分解，其脫水過程中固體質量隨溫度的變化如圖所示．請確定110℃時固體物質的化學式
 
．（要求寫出推斷過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在Al2（SO4）3溶液中，逐滴滴加NaOH溶液直至過量過程中，觀察到的現(xiàn)象是
 
，請用化學方程式表示其現(xiàn)象：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在Ni、NiO、Ni3C、γ-Al2O3組成的催化劑表面，可實現(xiàn)H2O、CO2及CH4合成乙醇．
（1）下列說法正確的是
 
（選填序號）．
A．第一電離能：碳原子大于氧原子
B．CO2分子中含有2個σ鍵和2個π鍵
C．CH4分子中碳原子采用sp3雜化
D．二甲醚的沸點比乙醇高
（2）鎳原子基態(tài)時的核外電子排布式
 
．
（3）NiO晶胞如圖所示，每個晶胞中與每個Ni2+距離相等且最近的Ni2+有
 
個，某種有缺陷的氧化鎳晶體由Ni2+、Ni3+、O2-及空隙組成，可表示為Ni0.98O，則n（Ni2+）/n（Ni3+）=
 
．
（4）對苯二甲酸（ ）、4，4’-聯(lián)吡啶[（可簡化為）]等與Ni2+能形成多核配合物．配合物[Ni2（TPHA）（bpy）4]（ClO4）2絡離子的結構如下圖：

該絡合物中配位原子是：
 
；依據(jù)價層互斥理論，ClO4-空間結構為
 
型．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
此反應不需要加熱，常溫下就可以迅速進行．
①用“雙線橋法”表示出電子轉移情況：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②當電子轉移的數(shù)目為6.02×1023個時生成的氯氣的物質的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應一定屬于氧化反應的是（　�。�
A、金屬的腐蝕
B、原電池的正極反應
C、放熱反應
D、電鍍池鍍件一極的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知有機物，下列物質中和該有機物互為同分異構體的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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