A、B、C、D、E為五種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大.A元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和等于2,B、D分別是地殼含量最多的非金屬和金屬元素,B2-與C+離子的電子層結構相同,E在同周期元素中原子半徑最。卮鹣铝袉栴}:
(1)B的元素名稱是
 
;工業(yè)上制備D單質通常采用
 
法.
(2)A的氣態(tài)氫化物的電子式為
 
,該氫化物的水溶液呈
 
性(填“酸”、“堿”或“中”).
(3)C、D最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為
 

(4)E的單質與消石灰反應的化學方程為
 
,該反應的主要產(chǎn)物可用于
 
考點:位置結構性質的相互關系應用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:A、B、C、D、E為五種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大.B、D分別是地殼含量最多的非金屬和金屬元素,則B為氧元素、D為Al;A元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和等于2,處于ⅤA族,原子序數(shù)小于氧,故A為氮元素;B2-與C+離子的電子層結構相同,則C為Na;E原子序數(shù)大于Na,處于第三周期,在同周期元素中原子半徑最小,則E為Cl,據(jù)此解答.
解答: 解:A、B、C、D、E為五種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大.B、D分別是地殼含量最多的非金屬和金屬元素,則B為氧元素、D為Al;A元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和等于2,處于ⅤA族,原子序數(shù)小于氧,故A為氮元素;B2-與C+離子的電子層結構相同,則C為Na;E原子序數(shù)大于Na,處于第三周期,在同周期元素中原子半徑最小,則E為Cl,
(1)由上述分析可知,B為氧元素;工業(yè)上制備Al單質通常采用電解熔融氧化鋁,
故答案為:氧;電解;
(2)A的氣態(tài)氫化物為NH3,其電子式為,氨氣的水溶液呈堿性,
故答案為:;堿;
(3)C、D最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3,二者反應生成偏鋁酸鈉與水,反應離子方程式為:OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O,
故答案為:OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O;
(4)氯氣與消石灰反應生成氯化鈣、次氯酸鈣與水,反應化學方程為,該反應的主要產(chǎn)物可用于漂白、消毒殺菌,
故答案為:2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O;漂白、消毒殺菌.
點評:本題考查結構性質位置關系應用,難度不大,明確元素是解題關鍵,注意對基礎知識的掌握.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

諾貝爾生理學和醫(yī)學獎的最大一次失誤是1948年授予了瑞士化學家米勒,由于米勒發(fā)明了劇毒有機氯殺蟲劑DDT而獲得當年諾貝爾獎.DDT的結構簡式如圖.由與DDT是難降解化合物,毒性殘留時間長,世界各國現(xiàn)已明令禁止生產(chǎn)和使用.下列關于DDT的說法正確的是(  )
A、DDT分子中兩苯環(huán)不可能共平面
B、DDT屬于芳香烴
C、DDT分子可以發(fā)生消去反應
D、DDT難以降解的原因是不能發(fā)生水解反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

[化學--選修3:物質結構與性質]
Ⅰ.下列有關說法正確的是
 
 (填字母編號).
A.相同類型的離子晶體,晶格能越大,形成的晶體越穩(wěn)定
B.手性催化劑只催化或者主要催化一種手性分子的合成
C.用金屬的電子氣理論能合理地解釋金屬易腐蝕的原因
D.H3O+,NH4Cl和[Ag(NH32]+中均存在配位鍵
Ⅱ.碳及其化合物在自然界中廣泛存在.
(1)基態(tài)碳原子的價電子排布圖可表示為
 

(2)第一電離能:碳原子
 
氧原子(填“>”、“<”或“=”),原因是
 

(3)冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似.每個冰晶胞平均占有
 
個水分子,冰晶胞與金剛石晶胞排列方式相同的原因是
 

(4)C60的晶體中,分子作面心立方堆積,已知晶胞中C60分子間的最短距離為d cm,可計算C60晶體的密度為
 
g/cm3
(5)請寫出一個反應方程式以表達出反應前碳原子的雜化方式為sp2反應后變?yōu)閟p3
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

銅是一種與人類關系非常密切的有色金屬.常溫下,Cu2+在溶液中穩(wěn)定,Cu+在酸性條件下易發(fā)生歧化反應:2Cu=Cu2++Cu;大多數(shù)+1價銅的化合物是難溶物,如:Cu2O、CuI、CuCl、CuH 等.
(1)在CuCl2溶液中逐滴加入過量KI溶液,可能發(fā)生的反應有:2Cu2++4I=2CuI↓(白色)+I2;2Cu2++2I-+2Cl-=CuCl↓(白色)+I2.已知:常溫下Ksp(CuCl)=1.20×10-6mol2?L-2;Kab(CuI)=5.06×10-12mol2?L-2. 由此推斷上述反應生成主要沉淀物的化學式是
 

(2)向CuH中加入過量稀HCl,有氣體生成,該反應的離子方程式為
 

(3)將冰銅(由Cu2S和FeS熔合成含Cu 18%-20%的一種物質)加入熔劑,在髙溫下 吹入空氣,冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O,生成的Cu2O與Cu2S反應生成粗銅.上述兩個 反應的化學方程式分別是
 

(4)常溫下,向0.20mol?L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液,生成淺藍色氫氧化銅 沉淀,當溶液的pH=6時,c(Cu2+)=
 
mol?L?1.[已知:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20mol?L-3]
(5)將0.80gCuS04?5H20樣品加熱分解,其脫水過程中固體質量隨溫度的變化如圖所示.請確定110℃時固體物質的化學式
 
.(要求寫出推斷過程)

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科目:高中化學 來源: 題型:

在Al2(SO43溶液中,逐滴滴加NaOH溶液直至過量過程中,觀察到的現(xiàn)象是
 
,請用化學方程式表示其現(xiàn)象:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在Ni、NiO、Ni3C、γ-Al2O3組成的催化劑表面,可實現(xiàn)H2O、CO2及CH4合成乙醇.
(1)下列說法正確的是
 
(選填序號).
A.第一電離能:碳原子大于氧原子
B.CO2分子中含有2個σ鍵和2個π鍵
C.CH4分子中碳原子采用sp3雜化
D.二甲醚的沸點比乙醇高
(2)鎳原子基態(tài)時的核外電子排布式
 

(3)NiO晶胞如圖所示,每個晶胞中與每個Ni2+距離相等且最近的Ni2+
 
個,某種有缺陷的氧化鎳晶體由Ni2+、Ni3+、O2-及空隙組成,可表示為Ni0.98O,則n(Ni2+)/n(Ni3+)=
 

(4)對苯二甲酸( )、4,4’-聯(lián)吡啶[(可簡化為)]等與Ni2+能形成多核配合物.配合物[Ni2(TPHA)(bpy)4](ClO42絡離子的結構如下圖:

該絡合物中配位原子是:
 
;依據(jù)價層互斥理論,ClO4-空間結構為
 
型.

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應:
2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
此反應不需要加熱,常溫下就可以迅速進行.
①用“雙線橋法”表示出電子轉移情況:2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②當電子轉移的數(shù)目為6.02×1023個時生成的氯氣的物質的量為
 
mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列反應一定屬于氧化反應的是( 。
A、金屬的腐蝕
B、原電池的正極反應
C、放熱反應
D、電鍍池鍍件一極的反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知有機物,下列物質中和該有機物互為同分異構體的是(  )
A、
B、
C、
D、

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