有下列物質(zhì)：①Fe�、贑O2　③Na2O　④Cu（OH）2�、軲gCl2⑥NH4Cl　⑦H2SO4　⑧C2H5OH（酒精）（用序號作答）．
按組成進行分類，酸有
 
，堿有
 
，鹽有
 
．上述八種物質(zhì)中，其中屬于電解質(zhì)的有
 
，屬于非電解質(zhì)的有
 
．
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：根據(jù)酸堿鹽、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義進行判斷，酸是指電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，堿是指電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，鹽是指能電離出金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物，在溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在溶于水和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)．
解答： 解：酸是指電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，故⑦H2SO4符合；堿是指電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，故④Cu（OH）2符合；
鹽是指能電離出金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物，故⑤MgCl2⑥NH4Cl符合；在溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，③Na2O�、蹸u（OH）2�、軲gCl2⑥NH4Cl　⑦H2SO4符合；在溶于水和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，②CO2�、郈2H5OH（酒精）符合，
故答案為：⑦；④；⑤⑥； ③④⑤⑥⑦；②⑧．
點評：本題考查了物質(zhì)的分類問題，需根據(jù)酸、堿、鹽、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義及分類依據(jù)進行判斷，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

控制變量法是科學(xué)研究中的一種常用方法，下表中產(chǎn)生H2速率最快的是
編號 金屬（粉末狀） 物質(zhì)的量 酸的濃度 酸的體積 反應(yīng)溫度
A Al 0.2mol 18.4mol/L H2SO4 10mL 30℃
B Mg 0.2mol 3mol/L H2SO4 20mL 30℃
C Fe 0.1mol 3mol/L H2SO4 20mL 60℃
D Mg 0.1mol 3mol/L H2SO4 10mL 60℃
（　　）
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)反應(yīng)熱的說法正確的是（　�。�
A、任何強酸與強堿反應(yīng)生成1mol H2O的過程中，放出的熱量均相同
B、等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
C、對于任何一個吸熱反應(yīng)，使用催化劑后，△H將降低
D、已知：O=O鍵鍵能為a kJ/mol、H-H鍵鍵能為b kJ/mol、水蒸氣中H-O鍵能為c kJ/mol．又知：H2O（g）=H2O（l）△H=-d kJ/mol．則反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） 的△H為：（a+2b-4c-2d）kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在分開盛放的A、B兩溶液中，共含有K+、Cu2+、Zn2+、Ba2+、Fe3+、NO3-、OH-、SO42-8種離子，兩溶液中所含離子各不相同，已知A溶液中含有4種陽離子和2種陰離子，其余全在B溶液中，則B溶液中所含有的離子應(yīng)該是（填離子符號）
 
和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（填序號）
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
，既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)的是
 
．
①醋酸；②苛性鈉；③氨氣；④鐵；⑤蔗糖；⑥硫酸；⑦鹽酸溶液；⑧水；⑨二氧化碳；⑩硫酸鋇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、HClO和NaClO都是弱電解質(zhì)
B、1mol H2SO4與1mol Ba（OH）2反應(yīng)放出的熱量叫做中和熱
C、膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，而溶液不能
D、H2SO4和NaCl溶于水破壞的化學(xué)鍵完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子反應(yīng)可用H++OH-═H2O表示的是（　�。�
A、氫氧化鋇和硫酸
B、氫氧化鐵和鹽酸
C、硫酸氫鈉和氫氧化鋇
D、硝酸和氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

諾貝爾生理學(xué)和醫(yī)學(xué)獎的最大一次失誤是1948年授予了瑞士化學(xué)家米勒，由于米勒發(fā)明了劇毒有機氯殺蟲劑DDT而獲得當年諾貝爾獎．DDT的結(jié)構(gòu)簡式如圖．由與DDT是難降解化合物，毒性殘留時間長，世界各國現(xiàn)已明令禁止生產(chǎn)和使用．下列關(guān)于DDT的說法正確的是（　　）
A、DDT分子中兩苯環(huán)不可能共平面
B、DDT屬于芳香烴
C、DDT分子可以發(fā)生消去反應(yīng)
D、DDT難以降解的原因是不能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
Ⅰ．下列有關(guān)說法正確的是
 
 （填字母編號）．
A．相同類型的離子晶體，晶格能越大，形成的晶體越穩(wěn)定
B．手性催化劑只催化或者主要催化一種手性分子的合成
C．用金屬的電子氣理論能合理地解釋金屬易腐蝕的原因
D．H3O+，NH4Cl和[Ag（NH3）2]+中均存在配位鍵
Ⅱ．碳及其化合物在自然界中廣泛存在．
（1）基態(tài)碳原子的價電子排布圖可表示為
 
．
（2）第一電離能：碳原子
 
氧原子（填“＞”、“＜”或“=”），原因是
 

（3）冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似．每個冰晶胞平均占有
 
個水分子，冰晶胞與金剛石晶胞排列方式相同的原因是
 
．
（4）C60的晶體中，分子作面心立方堆積，已知晶胞中C60分子間的最短距離為d cm，可計算C60晶體的密度為
 
g/cm3．
（5）請寫出一個反應(yīng)方程式以表達出反應(yīng)前碳原子的雜化方式為sp2反應(yīng)后變?yōu)閟p3
 
．

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